elle se retrouve dans une zone perméable (généralement du sable, des carbonates ou des dolomites)
de carbonate de calcium (Caco 3) et d'eau. Il indiquait également que cette réaction devait théoriquement se produire
Il est aussi possible de distinguer les différents types de pétrole selon leur densité, leur fluidité, leur teneur en soufre et autres impuretés (vanadium, mercure et sels) et leurs proportions en différentes classes d'hydrocarbures.
comme le dioxyde de soufre (SO 2), mais ceux-ci peuvent être maîtrisés, notamment par la désulfuration des carburants,
Citons pour mémoire la fusion nucléaire et l'exploitation des hydrates de méthanes, deux sources d'énergie aux réserves bien plus vastes,
excrétant de l'acide urique et des urates et non pas amino-uréolétique (excrétion d'une combinaison d'ammoniaque et d'urée).
composée surtout de carbonate de calcium, de couleur propre à chaque espèce. Leur dimension est variable, ainsi que leur masse qui varie d'un minimum de 0, 027 g chez le Colibri jusqu'à un record de 2 350 g chez l'Autruche 56
Leach's storm-petrels (Oceanodroma leucorhoa) to dimethyl sulfide The Journal of Experimental Biology 206,1497-1501 Texte correspondant#Nevitt G
Galène (forme naturelle cristallisée du sulfure de plomb Le plomb est un élément chimique de la famille des cristallogènes, de symbole Pb et de numéro atomique 82.
Le mot et le symbole viennent du latin p lum b um Le plomb est un métal gris bleuâtre,
1 Histoire 2 Le plomb dans l'environnement et son extraction 3 Métallurgie 3. 1 À partir de sulfures 3. 2 Affinage 4 Le plomb et les êtres humains 4. 1
On retrouve ainsi des acétates, nitrates, carbonates, sulfates ou encore de chlorure de plomb. Ces composés inorganiques conduisent rarement à une toxicité aiguë 10
modifier À partir de sulfures À la fonderie, le minerai est grillé tout d'abord pour oxyder le sulfure et obtenir de l'oxyde de plomb;
le soufre est éliminé sous forme de dioxyde gazeux SO 2, transformé et valorisé en acide sulfurique. Le minerai grillé est
ou des sous-produits d'autres procédés industriels (sulfate de plomb par exemple modifier Le plomb et les êtres humains
Autre sel de plomb, le minium fut utilisé d'abord comme pigment rouge, puis jusqu'à une date récente comme revêtement anticorrosion.
Plus récemment, le plomb a été introduit dans la composition de certains additifs (antidétonants) pour les carburants automobiles, par exemple le plomb tétraéthyle.
Localement des apports anciens (séquelles de guerre, industrielle ou utilisation d'arséniate de plomb comme insecticide ont pu modifier les teneurs apparemment naturelles du sol)( dès l'antiquité romaine.
sous forme de sels simples, le plomb est très toxique pour les invertébrés aquatiques à partir de 0, 1 et & GT40 mg/Litre pour les organismes d'eau douce 18.
Les sels de plomb sont peu solubles dans l'eau et la présence d'autres sels réduit la disponibilité du plomb pour les organismes en raison de précipitations du plobm.
Les résultats des tests de toxicité doivent donc être traités avec prudence, sauf quand la dissolution de plomb est mesurée.
Des chenilles nourries avec des aliments contenant des sels de plomb présentent à des troubles du développement et de la reproduction 18.
Des sels de plomb ajoutés dans la nourriture les intoxiquent les oiseaux à partir d'environ 100 mg/kg de nourriture.
Métaux alcalins Métaux alcalino-terreux Métaux de transition Métaux pauvres Lanthanides Actinides Superactinides Éléments non classés
Ils peuvent être d'origine anthropique (raffinage, évaporations de solvants organiques, imbrûlés...ou naturelle (émissions par les plantes
hydrogène, halogènes, oxygène, soufre, phosphore, silicium ou azote, à l'exception des oxydes de carbone et des carbonates et bicarbonates inorganiques
Au Québec, les hydrocarbures halogénés sont listés dans les 163 COV à ce jour 3 Les COV peuvent également être définis selon leur utilisation:
solvant, dégraissant, dissolvant, conservation, agent de nettoyage, disperseur, etc Les COV sont des précurseurs, avec les oxydes d'azote, de l'ozone troposphérique.
acétone, méthane, éthane, trichlorométhane, chlorure de méthyle, PCTF (p-chlorotrifluorure de benzène), les CFC (chlorofluorocarbures), les fluorocarbures et les HCFC (hydrochlorofluorocarbures) 4. Cependant, en France, les chlorures de méthyle sont compris
et les éthers de glycol à courte chaîne, possédant une toxicité spécifique à la moelle osseuse et aux testicules, étant tératogènes.
et que l'exposition à certains COV (Chlorure de vinyle monomère, benzène, 1, 3-butadiène, tétrachloroéthylène, acétaldéhyde, formaldéhyde et 1, 2-dichloroéthane) augmente, faiblement,
Les solvants sont également producteurs de COV. voir www. citepa. org Selon l'Organisation de coopération et de développement économiques (OCDE), la provenance des COV varie selon l'industrialisation du pays
transport (42%),solvants industriels (18%),procédés chimiques (12%),déchets de l'agriculture (10%),solvants non-industriels (9%),combustion (5%)et de la chimie/pétrochimie (5
Des sacs de plastiques faits de polymère fluoré, tels le Teflon, le Mylar, ou d'autres comme le polyéthylène possèdent une légèreté, une résistance et une étanchéité nécessaires à l'échantillonnage.
Le temps de contact pour l'absorption et la capacité d'évaporation du solvant sont les principaux facteurs d'une bonne absorption.
en jouant avec l'affinité du solvant et un volume important de gaz peut être géré à fort débit.
Des exemples d'absorbants sont le bisulfite de sodium (Nahso 3) 4%,l'acide chlorhydrique 0. 1n et le dinitrophénylhydrazine (DNPH
D'autres types d'adsorbant composés de polymères sont également sur le marché, comme les trappes Tenax TA,
D'autres facteurs comme la température (rayon infrarouge), l'ensoleillement (rayon ultraviolet) et les oxydants atmosphériques tels que l'ozone (O 3), les nitrites (NO 2) et les radicaux hydroxyles (OH#)ont un effet sur l'absorption et l'adsorption
extraction par solvant (soxhlet), fluide supercritique (en amenant l'échantillon à son état supercritique, entre la phase liquide et la phase gazeuse) ou par désorption thermique des cartouches ou de l'adsorbant utilisé
L'azote est utilisé souvent comme gaz solvant dans la préparation de solutions étalons modifier Les méthodes analytiques
Le cadmium est un élément chimique de symbole Cd et de numéro atomique 48 Sommaire 1 Histoire 2 Propriétés 2. 1 Propriétés physiques 2. 2 Propriétés chimiques 2. 3 Toxicité et toxicologie du cadmium 2. 3. 1 Historique
ancien nom donné au carbonate de zinc#le cadmium était extrait de ce minerai aux environs de la ville de Thèbes,
en donnant l'oxyde anhydre Cdo, insoluble dans un excès d'hydroxyde de sodium Il réagit avec les acides et les bases.
Très toxique sous toutes ses formes (solide, vapeur, sels, composés organiques), le cadmium est l'un des rares éléments n'ayant connue aucune fonction dans le corps humain ou chez l'animal.
ainsi que dans des phosphates naturels (34 ppm pour les phosphates jordaniens, 380 ppm pour les phosphates tunisiens
L'éponge ainsi obtenue est raffinée thermiquement par fusion (à 450°C) en présence de soude pour éliminer zinc et plomb sous forme de zincate et plombate puis par distillation à 770°C. Lors de l'hydrométallurgie du zinc,
la matière constituant l'anode est un mélange pulvérulent d'hydroxyde de nickel et de graphite.
L'électrolyte est une solution aqueuse de KOH: 6 à 8 moles/litre. Quoique supplantés actuellement par des dispositifs de type Lithium-ion ou nickel-hydrure de métal Ni-MH,
les accumulateurs Ni-Cd restent employés, malgré leur effet mémoire, dans les applications où la résistance interne doit rester faible (appels de courant important):
Pigments à base de sulfure de cadmium (jaune avec Cds, rouge avec Cd (S, Se), orange par mélange des deux précédents:
La Communauté européenne a adopté une directive limitant l'utilisation des pigments de cadmium aux seuls cas où ils ne peuvent être remplacés (polymères
utilisé sous forme de sulfure de cadmium. l'éponge de cadmium est un mélange de cadmium
et de sulfate de zinc obtenu généralement par la réaction entre du zinc et du sulfate de cadmium. en combinaison avec de l'or,
scientifiques et technologiques Rapport du CSTEE européen sur les risques sanitaires et environnementaux induites par l'utilisation de cadmium comme colorant ou additif stabilisant de certains polymères et pour le traitement de surface("The risks to
Métaux alcalins Métaux alcalino-terreux Métaux de transition Métaux pauvres Lanthanides Actinides Superactinides Éléments non classés
Produit chimique très toxique Produit chimique dangereux pour l'environnement Cancérogène chimique Élément chimique Métal de transition Écotoxicologie
Elle est une source importante d'ammoniac Pour enrayer l'érosion du sol, certains agriculteurs abandonnent le labour pour le semis direct,
L'eau comporte des solutés, particulièrement du sel. Si deux solutions de concentrations différentes sont placées de chaque côté d'une membrane filtre,
et acides) En utilisation pure avec adjonctions de sels minéraux afin de recréer une eau parfaite pour le biotope souhaité,
qui contient tous les sels qui n'ont traversé pas la ou les membranes, représente environ 25%du débit entrant, pour des installations industrielles.
en éliminant les particules abrasives comme les cendres et le chlorure de potassium, ce qui permet la production d'une essence propre
de produire de l'ammoniac et des hydrocarbures, notamment du méthane et de l'hydrogène
gaz carbonique Anhydride carbonique N o CAS 124-38-9 N o EINECS 204-696-9
C O 2 Isomères Masse molaire 2 44,0095 0, 0014 g mol-1 C 27,29%,O 72,71
Le dioxyde de carbone, communément appelé gaz carbonique ou anhydride carbonique, est composé un chimique composé d'un atome de carbone et de deux atomes d'oxygène et
En revanche, lorsque le dioxyde de carbone se dissout dans une solution aqueuse basique (soude, potasse...la base déprotone l'acide carbonique pour former un ion hydrogénocarbonate (HCO 3),
#aussi appelé ion bicarbonate, puis un ion carbonate (CO 3 2#).De cette façon, la solubilité du CO 2 est augmentée considérablement.
Par exemple, une solution aqueuse saturée de carbonate de potassium (K 2 CO 3) a une concentration de 112%(en masse) en carbonate à 20°C
C'est ainsi que le calcaire se dissout dans l'eau, dans la plage de ph dans
laquelle l'hydrogénocarbonate acide est stable, en produisant une solution d'hydrogénocarbonate (s)( de calcium et de magnésium...
Il est donc susceptible de précipiter lorsque le CO 2 dissous est dégazé, comme dans la formation des stalagmites et des stalactites.
Ainsi, en présence de CO 2, le calcaire a une solubilité suivant celle des gaz (qui diminue avec la température) et non de celle des solides
'en chauffant ou en versant un acide sur du calcaire (roche composée de carbonate de calcium), il en résultait l'émission d'un gaz,
que lorsque le dioxyde de carbone est introduit dans une solution calcaire (hydroxyde de calcium), il en résulte un précipité de carbonate de calcium.
Il utilisa ce phénomène pour illustrer le fait que le dioxyde de carbone est produit par la respiration animale et la fermentation microbienne 14
en distribution d'eau potable, associé au carbonate, pour relever la dureté de l'eau (TH) des eaux trop agressives;
diffusion) proches de celles d'un gaz. Le dioxyde de carbone supercritique est utilisé comme solvant vert, les extraits étant exempts de trace de solvant.
Sous cette forme, il sert à la décaféination du café; à l'élimination de la 2, 4, 6-trichloroanisole (TCA) des bouchons de liège traités au chlore
(ou à l'hypochlorite) pour éviter de donner un goût bouchonné au vin après sa mise en bouteille;
Le produit est un hydrogénocarbonate d'ammonium (R 3 N+CO 2+H 2 O#R 3 NH+HCO 3#).avec un carbanion:
Anhydrides d'acide C 2 O 3 C 2 O 4 C 4 O 6 C 6 O 6 C 10 O 8
accumulation de CO 2 ou de SO 2 dans l'atmosphère, de nitrates ou de pesticides dans les nappes et les rivières, contamination progressive des sols, des eaux et de l'air par des métaux lourds comme le mercure, toxiques.
Le volcan du mont Bromo sur l'île de Java en Indonésie la volcanologie étudie la nature physico-chimique des volcans et leur dynamique propre;
Nitrate-Wikipédia Nitrate Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre Aller à: Navigation, rechercher Cet article est une ébauche concernant la chimie
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Les nitrates (autrefois nommés nitre, souvent synonyme de salpêtre) sont les sels de l'acide nitrique.
La formule chimique de l'ion nitrate est N O 3 #Vue planaire de la structure de l'ion nitrate
Vue en 3d de la structure de l'ion nitrate Modèle boules et bâtonnets de la structure de l'ion nitrate
Niveaux de nitrates à la surface des océans 1 La présence de nitrates dans l'eau est un indice de pollution d'origine agricole (engrais), urbaine (dysfonctionnement des réseaux d'assainissement) ou industrielle.
En Europe, la directive Nitrates vise à réduire cette pollution. Dans de nombreux pays, les eaux destinées à la consommation humaine doivent respecter des valeurs limites (par exemple 50 mg/l en France
et en Europe) pour être qualifiées de potables. L'OMS recommande de ne pas dépasser 25 mg/l
Ne pas confondre nitrates et nitrites N O 2#sels de l'acide nitreux, ou résultat de la réduction des nitrates par des bactéries spécifiques
Sommaire 1 Utilisations 2 Pollution de l'eau par les nitrates 2. 1 Nitrates et eutrophisation 2. 2 Toxicité pour les amphibiens 3 Controverse sur la toxicité des nitrates 4 Références 5
Voir aussi 5. 1 Articles connexes 5. 2 Liens externes modifier Utilisations Le nitrate de potassium (salpêtre) est utilisé dans la poudre noire Les nitrates de sodium (salpêtre du Chili)
et d'ammonium sont utilisés comme engrais. Le nitrate d'ammonium mélangé avec du fioul constitue un explosif puissant.
Très stable, il doit être amorcé pour exploser modifier Pollution de l'eau par les nitrates modifier Nitrates et eutrophisation
Comme cela a été montré bien dans les lacs réf. nécessaire (le lac Valencia par exemple), les phosphates sont le principal facteur d'eutrophisation des eaux douces sur de longs pas de temps. Les nitrates sont la seconde cause importante,
et elles interviennent souvent ensemble; dans les eaux douces, mais aussi dans les eaux saumâtres et salées fermées ou peu renouvelées
Selon l'Ifremer, au début des années 1900, les taux de nitrates des rivières bretonnes ne devaient pas dépasser 3 à 4 mg/L. Ils ont été multipliés par 10 en moyenne sur un siècle.
Selon l'Ifremer toujours, les eutrophisations des baies de Saint-brieuc, du Mont saint michel, de Lannion, Douarnenez ou de La rade de Brest, constatées depuis la fin du XX e siècle sont typiques des situations de masses d'eau relativement confinées et peu profondes, victimes
d'apports récents de nitrates. La biomasse estivale y croît après les apports de nitrate du printemps
. Lorsque ces apports diminuent en été, le taux de nitrates dans les ulves diminue également, au point de bloquer la croissance estivale de ces algues alors que le taux de phosphore reste presque stable.
Les modélisations mathématiques d'Ifremer 2 indiquent que diminuer les apports de nitrate agricole est le seul moyen de limiter les pullulations d'ulves au printemps (les taux de nitrates des rivières devant au moins être divisés par quatre,
pour passer de 40 mg/L à moins de 10 mg/L), ce qui devrait être possible par des pratiques agricoles adaptées,
incluant les réseaux de bandes enherbées protégeant les cours d'eau. Paradoxalement une brutale carence en azote d'un milieu aquatique antérieurement eutrophe ou dystrophe peut mener dans un premier temps à des efflorescences de cyanobactéries
(ou algues bleues) capable d'assimiler directement l'azote de l'atmosphère et de vivre en condition anaérobie
La mesure la plus adaptée à une lutte contre l'apparition ou le développement des phénomènes d'eutrophisation des eaux douces stagnantes consiste à réduire autant que possible les apports phosphorés.
et dans les baies, les apports en nitrates doivent également faire l'objet d'une réduction modifier Toxicité pour les amphibiens
Les concentrations de nitrates requises pour tuer 50%de têtards de certaines espèces d'amphibiens (études faites en Amérique du nord) sont de 13 à 40 parties par million (ppm) 3. De faibles concentrations (de 2 à 5
modifier Controverse sur la toxicité des nitrates En 1996, une bibliographie écrite par Jean L'Hirondel et coll 4, vivement critiquée,
tente de faire un résumé des effets bénéfiques supposés des nitrates Effet anti-infectieux La sécrétion par les glandes salivaires et de la transformation des nitrates salivaires en nitrites permettrait d'utiliser la propriété bactéricide des nitrites, en milieu acide.
Celle-ci est connue depuis longtemps dans le secteur agro-alimentaire pour la conservation des aliments et en en particulier de celle de la viande.
L'effet antibactérien des nitrites acidifiés est vérifié artificiellement pour différentes entérobactéries: salmonelle, escherichia coli, shigella. Effet sur la tension artérielle et pathologies cardio-vasculaires L'augmentation des taux sanguins de s-nitrosothiols les apports alimentaires en nitrates principalement constitués des ingestions de légumes
et d'eau de boisson pourraient exercer une influence sur les fonctions de l'organisme dépendant du monoxyde d'azote.
que les nitrates de la nourriture solide et de l'eau de boisson pourraient réduire chez l'homme le risque de pathologie vasculaire cérébrale et d'hypertension artérielle (Bockman et coll.,1997).
que les nitrates de l'eau de l'alimentation pourraient jouer un rôle anticarcinogénique. Des travaux complémentaires sont nécessaires pour confirmer
Autres Lors de la synthèse chimique intragastrique du monoxyde d'azote, les apports alimentaires en nitrates joueraient un rôle bénéfique
cependant en question par l'association Eau & Rivières l'accusant de se faire le porte-parole des industriels désirant un assouplissement des normes sur les nitrates 5. Il lui a été reproché d'oublier des références
Un autre article critiquant la norme qui fixe le seuil acceptable de nitrates dans l'eau de boisson a été publié dans la revue La Recherche 11,
qui fixe le seuil acceptable de nitrates dans l'eau de boisson est...le fruit d'une expertise réalisée dans les années 1960,
que La consommation du nitrate est totalement inoffensive chez l'homme Le Peroxyacétylnitrate (PAN) est un des polluants photochimiques de l'air (irritant)
De nombreuses études mettent en cause un effet toxique des nitrates, en corrélant dans plusieurs pays la mortalité par cancer gastrique avec l'ingestion quotidienne de nitrates.
Au delà d'un certain seuil de concentration, les nitrates peuvent engendrer, chez les enfants et surtout les nourrissons très sensibles à une absorption trop importante, un empoisonnement du sang appelé maladie bleue ou encore méthémoglobinémie.
Les nitrates, sous l'action des bactéries présentes dans le corps humain, se transforment en nitrites (NO 3#NO 2). Ceux-ci oxydent l'hémoglobine du sang
qui ne peut plus fixer l'oxygène ce qui perturbe la respiration cellulaire. Même à faible concentration
qu'un taux trop important de nitrates dans l'eau consommée augmente le risque de cancer 13
#World Ocean Atlas#http://www. ifremer. fr/docelec/doc/2003/rapport-143. pdf Rapport Les marées vertes en Bretagne, La responsabilité du nitrate;
Rapport interne (Archives publiques d'Ifremer (Juin 2003)# a et b La pollution par les nitrates:
une menace invisible qui pèse sur les populations d'amphibiens#Service canadien de la faune, Région de l'Ontario#Jean L'hirondel et coll.,Les nitrates et l'homme:
et des recommandations concernant les nitrates.##Conférence Régionale de l'Environnement, lundi 24 mars 1997#M. Buson et le lobby nitrates perdent leur procès contre Eau et Rivières#Nitrates:
une norme aux pieds d'argile, La Recherche, n°339, février 2001#Risques et peurs alimentaires, Odile jacob, ISBN 2-7381-0648-X, novembre 1998#Flore Galaud
AZF Accidents industriels impliquant du nitrate d'ammonium Cycle de l'azote Directive Nitrates modifier Liens externes
Nitrates et pollutions Décembre 2003 AVIS DU CONSEIL SCIENTIFIQUE Janvier 1994 Institut de l'environnement, ISTE-Association (Nombreux articles sur les Nitrates) 1 Nitrates:
Portail de la chimie Portail de l'alimentation et de la gastronomie Ce document provient de http://fr. wikipedia. org/wiki/Nitrate
Nitrate Anion Métabolisme de l'azote Catégories cachées: Wikipédia: ébauche chimie Article à référence nécessaire Portail:
mais évoluent dans le sens d'une plus grande exigence pour les nitrates (Cf. Directive Nitrates 91/676/CEE du 12 décembre 1991) mais aussi pour d'autres paramètres.
L'oxyde nitreux (N 2 O; L'hexafluorure de soufre (SF 6; Les hydrofluorocarbures (HFC;
Les perfluorocarbures (PFC) ou hydrocarbures perfluorés. modifier Situation de la ratification Article détaillé: Liste des signataires du protocole de kyoto
L'oxyde nitreux (N 2 O; L'hexafluorure de soufre (SF 6; Les hydrofluorocarbures (HFC;
Les perfluorocarbures (PFC) ou hydrocarbures perfluorés. modifier Situation de la ratification Article détaillé: Liste des signataires du protocole de kyoto
Les besoins nutritifs de ces organismes sont du dioxyde de carbone de l'eau et des sels minéraux.
et il produit de l'ATP à partir d'ADP et d'un phosphate Un pigment des LHC capte un photon
Cette molécule possède un groupement hydroxyde. Pour demeurer stable elle perdra l'hydrogène du radical OH cet hydrogène deviendra un proton,
5 bisphosphate, catalysée par la Rubisco, pour donner deux molécules d'un composé à 3 atomes de carbone (Acide 3-phosphoglycérique, APG).
oxaloacétate, puis malate ou aspartate. Ces réactions ont lieu dans le mésophylle (assise cellulaire entre les nervures
H 2 S Isomères Masse molaire 3 34,081 0, 005 g mol-1 H 5, 91%,S 94,09
Sol. dans le disulfure de carbone, le méthanol, l'acétone L'H 2 S liquide dissout le soufre et le SO 2 4
Le sulfure d'argent résultant de la réaction est de couleur noire Ce gaz peut s'accumuler dans les réseaux d'assainissement
ce qui donne une sorte de caillou orangé (le sulfure de fer Fes lui-même) avec des traces grises (la limaille
qu'on fait réagir) sur le sulfure de fer obtenu à la première étape. il se produit immédiatement un dégagement intense de sulfure d'hydrogène bien reconnaissable à son odeur qualifiée dans les manuels scolaires de"nauséabonde,
Produit chimique très toxique Produit chimique extrêmement inflammable Produit chimique dangereux pour l'environnement Composé de l'hydrogène Sulfure
C O Isomères Masse molaire 3 28,0101 0, 0011 g mol-1 C 42,88%,O 57,12
les métaux carbonyles 2 Intoxication au monoxyde de carbone 3 Valeurs seuils ou guide 4 Notes et références 5 Voir aussi 5. 1 Articles connexes 5. 2 Liens externes
Cependant, l'isomère de résonnance#C# O+est la forme prédominante 15, comme l'indique la distance interatomique de 0, 112 nm,
Le gaz CO est absorbé par une solution saturée de chlorure cuivreux dans HCL. Ce précipité, composé d'addition sous forme de cristaux blancs permettait avec l'appareil Orsat de doser de manière volumétrique le CO parmi d'autres gaz. L'analyse de ce gaz industriel,
Après aldolisation avec la soude Naoh, puis une crotonisation à l'aide d'un acide,
Outre les alcènes ou oléfines, CO s'additionne aussi à l'oxygène (combustion), au halogène ou au cyanogène, au soufre ou à la soude
les métaux carbonyles Avec le nickel Ni et le fer Fe, comme avec les autres métaux de transition du groupe VI, VII et VIII, le monoxyde de carbone forme des composés d'addition.
L'emploi de monoxyde de carbone sous forte pression a permis de découvrir une multitude d'autres métaux carbonyles entre 1890 et 1910
Ces transporteurs d'oxyde de carbone sur les molécules organiques, communément usités dès 1940 et appelés carbonyles métalliques, donneront cours à une intense littérature de brevets dans les années 1950.
Anhydrides d'acide C 2 O 3 C 2 O 4 C 4 O 6 C 6 O 6 C 10 O 8
et des plans spécifiques ont été rédigés sur les thèmes Amiante, Bruit, Canicule, Cancer, Déchets, Éthers de glycol, Froid,
Grippe aviaire (rédigé par le ministère de la défense), Inondations, Légionellose, Nitrates, PCB et PCT, Pesticides, Phytosanitaires, Pollutions d'origine agricole, POP, Risques technologiques,
Carburant, peinture, colle, solvant, insecticide, parfum d'intérieur, produits de nettoyages, etc, fortement cancérigènes, sources de difficultés respiratoires et de problèmes de reproductions.
cinq restituent du formaldéhyde, du toluïne et des éthers de glycol. Le maximum d'émission de composés organiques volatils (COV) relevé à 28 jours est de 3200 microg/m3,
Les grandes quantités de méthane présentes sous forme d'hydrate de méthane dans les pergélisols et dans les sédiments marins, pourraient
Les grandes quantités de méthane présentes sous forme d'hydrate de méthane dans les pergélisols et dans les sédiments marins, pourraient
à l'exception de ceux faisant intervenir des sels d'uranium, lesquels impressionnaient la plaque photographique à travers la couche de papier.
Par ailleurs, tous les composés d'uranium impressionnaient la plaque, y compris les sels d'uranium non phosphorescents et l'uranium métallique.
que de nombreux autres éléments chimiques ont des isotopes radioactifs. Ainsi, en traitant des tonnes de pechblende, une roche uranifère,
dont les propriétés chimiques sont tout à fait similaires à celles du baryum (ces deux éléments chimiques sont des métaux alcalino-terreux),
la présence de dioxyde de soufre, et de traces de mercure ou d'autres métaux dans les fumées de combustion contribue à la pollution de l'environnement.
qui pèse et mesure les éléments chimiques #qui consomment le divorce entre chimie et alchimie. De nombreux philosophes et savants sont ainsi soit à l'origine des alchimistes (Roger bacon ou Paracelse),
Johann Rudolph Glauber (1604-1668) ou Robert Boyle apportent quant à eux de considérables expérimentations portant sur les éléments chimiques 55
Dans l'état métaphysique, l'explication se fonde sur des forces naturelles mais encore personnifiées (la théorie de l'éther par exemple).
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