il s'agit notamment du dioxyde d'azote NO 2 émis par les échappements des véhicules, des cheminées, incinérateurs et incendies de forêts (souvent volontaires,
Les ultraviolets ont été découverts en 1801 par le physicien allemand Johann Wilhelm Ritter d'après leur action chimique sur le chlorure d'argent
La salinisation est l'accumulation des sels dans les sols. Elle a pour principales conséquences une augmentation de la pression osmotique,
Dans ce cas, elle est entraînée par la formation des sels pendant l'altération des roches ou par des apports naturels externes. 20%des terres salinisées ont
et d'autre part car les phénomènes d'évaporation inhérents à l'augmentation de la température va accentuer le phénomène de concentration des sels dans les sols
Polyols, composés d'ammonium quaternaire (Quats)..et des protéines spéciales Le fait d'éviter le sel (pas de réelle tolérance)
en adoptant un cycle de vie très court qui se réalise uniquement durant les périodes pluvieuses, en excrétant le sel etc...
Ces plantes ne sont utilisées pas en tant que culture mais peuvent être utiles pour éviter le phénomène d'érosion
Dioxyde de soufre-Wikipédia Dioxyde de soufre Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre Aller à: Navigation, rechercher Cet article ou cette section doit être recyclé
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Dioxyde de soufre En bleu les domaines de gravitation des électrons liants (liaisons s). En rose les domaines de gravitation des doublets non liants ou hybridations.
Oxyde sulfureux Anhydride sulfureux Oxyde de soufre N o CAS 7446-09-5 N o EINECS
DIOXYDE DE SOUFRE Classe: 2. 3 Étiquettes: 2. 3: Gaz toxiques (correspond aux groupes désignés par un T majuscule,
Le dioxyde de soufre (ou anhydride sulfureux) est composé un chimique constitué de deux atomes d'oxygène et d'un atome de soufre.
Le dioxyde de soufre est utilisé comme désinfectant, antiseptique et antibactérien ainsi que comme gaz réfrigérant, agent de blanchiment et comme conservateur de produits alimentaires, notamment pour les fruits secs, dans la production de boissons alcoolisées et plus spécialement en oenologie et dans la fabrication du vin
Le dioxyde de soufre est un acide bifonctionnel et se divise en 3 fractions selon la réaction suivante
Dans l'industrie, le dioxyde de soufre sert surtout pour la production d'acide sulfurique. L'acide sulfurique possède d'innombrables applications
Le dioxyde de soufre est obtenu par combustion de soufre ou de pyrites, puis transformé en trioxyde de soufre (SO 3) très pur par oxydation avec de l'air,
La pollution atmosphérique en dioxyde de soufre issue de l'industrie provient principalement de la consommation de combustibles fossiles.
%Les rejets industriels de dioxyde de soufre peuvent être réduits grâce à la mise en place de procédés de désulfuration modifier Dans l'environnement
La houille de mauvaise qualité et le pétrole contiennent des composés de soufre et génèrent du dioxyde de soufre lors de leur combustion
Le dioxyde de soufre peut jouer un rôle refroidissant pour la planète, car il sert de noyau de nucléation à des aérosols
Pour certains scientifiques, une solution pour enrayer le réchauffement climatique global serait de climatiser la planète avec du dioxyde de soufre.
le dioxyde de soufre et avec le dioxyde d'azote est l'une des principales causes des pluies acides, perturbant, voire détruisant des écosystèmes fragiles.
La chine est devenue le premier émetteur de dioxyde de soufre dans le monde 16 modifier En oenologie Article détaillé:
Dioxyde de soufre en oenologie Les vins blancs et rosés qui résultent de la fermentation sans la peau du raisin,
Dans le vin, le dioxyde de soufre est présent sous forme libre hydratée: H 2 SO 3 ou acide sulfureux,
On parlera dans ce cas de SO 2 combiné Le corps formé par combinaison entre l'anhydride sulfureux
Le dioxyde de soufre inhibe ou arrête le développement des levures et bactéries, arrêtant ainsi la fermentation au moment voulu
l'introduction de dioxyde de soufre permet de sélectionner les levures car celles nécessaires à la vinification sont plus résistantes au dioxyde de soufre
que les autres levures présentes. c'est ainsi que des techniques seront mises en places pour doser le SO 2 pour assurer le contrôle analytique adéquat
Le dioxyde de soufre ou E220 provoquerait un danger pour la santé dans les cas suivant 17
Au cours de son ingestion, les organes présentant des activités sulfites oxydases les plus élevées sont plus susceptibles de le détoxiquer par voie urinaire.
Pour l'utilisateur, les sulfites sont des nucléophiles très puissants qui ne donnent aucune toxicité aiguë
Dans la plupart des observations, les symptômes apparaissent quelques minutes après l'ingestion d'aliments contenant des sulfites.
La réglementation européenne oblige maintenant les producteurs à indiquer la mention Contiennent des sulfites s'il est à concentration de plus de 10 mg#l-1. Au Canada,
La SAQ limite la concentration à 50 ppm l'anhydride sulfureux à l'état libre et à 300 ppm l'anhydride sulfureux à l'état combiné 19
Comparatif du dioxyde de soufre Total des vins Biologiques au Canada, aux États-unis et en Suisse 21 SO 2 en mg/l
#a b c et d DIOXYDE DE SOUFRE, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009#(en) David R. Lide, Handbook of chemistry and
2736 p. ISBN 9781420066791), p. 10-205#dioxyde de soufre sur ESIS, consulté le 13 février 2009#IARC Working Group on the Evaluation of Carcinogenic Risks
Consulté le 22 août 2009#Dioxyde de soufre dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité
Sulfite Soufre Pluie acide Oxysulfure de carbone modifier Liens externes Institut français de l'environnement Atmosphere, Climate & Environment Information Programme du gouvernement du Royaume-uni Portail de la chimie Portail de l'écologie Ce document provient de http://fr. wikipedia. org/wiki/Dioxyde de soufre
Catégories: Produit chimique toxique Produit chimique corrosif Composé du soufre Agent conservateur Oxyde Réfrigérant Catégories cachées: Article à recycler Portail:
et est composée de gaz sulfureux (comme le dioxyde de soufre) en plus de poussières sur lesquelles se condense la vapeur d'eau contenue dans le brouillard
1 Définitions 1. 1 Acide de Bronsted 1. 2 Acide de Lewis 2 Acide dans l'eau 3 Acides dans d'autres solvants 3. 1 Solvants protiques
3. 2 Solvants non protiques 3. 3 Acides en géologie 4 Goût 5 Dissolution acide 6 Exemples d'acides 7 Bibliographie 8 Articles connexes
et une base un composé chimique pouvant libérer des ions hydroxydes (HO-)en solution aqueuse.
La théorie justifie que certaines espèces comme l'ammoniac soient basiques La théorie ne donne pas d'importance particulière au solvant,
Ce phénomène est dû au solvant et on parle d'effet nivelant de l'eau. Pour comparer les forces des acides/bases totalement dissociés,
on utilisera un autre solvant (exemple: éthanol#)moins réactif, c'est-à-dire moins basique Dans l'eau, l'acide le plus fort est H 3 O+(H+aqueux)
modifier Acides dans d'autres solvants La généralisation de la notion d'acidité a permis d'étendre l'étude à d'autres solvants
modifier Solvants protiques Ce sont des solvants capables de céder et capter un ion H,
+appelé communément proton (d'où le terme protique). Par exemple NH 3 (donne NH 2-et NH 4+),HF, CH 3 COOH, H 2 SO 4, etc.
Dans ces solvants, la notion de couple acide-base reste centrée sur l'échange de protons
et les couples dans ces solvants restent les mêmes que dans l'eau. L'intérêt de ce type de solution vient de la réaction d'autoprotolyse du solvant
qui limite la force des acides (et des bases) pouvant exister en solution. On utilisera donc un solvant plus basique
que l'eau comme NH 3 pour travailler avec des bases très fortes comme H-CC:;
-et un solvant plus acide comme H 2 SO 4 pour travailler avec des acides forts
modifier Solvants non protiques Le transfert particule peut se faire avec autre chose qu'un proton.
Dans un solvant comme NO 2, on a la réaction 2 NO 2#NO 3-+NO
+qui peut être vue comme le transfert d'un ion O 2-c'est la définition des acides de Lux-Flood.
du fait de la présence d'ions fluorures Les acides concentrés peuvent provoquer des brûlures sur la peau et les muqueuses (yeux, nez, bouche.
F. Claisse, Physics and chemistry of borate fusion modifier Articles connexes Sur les autres projets Wikimédia
À l'inverse, les polymères et les plastiques, si on peut les qualifier de matériaux organiques,
Chez les organismes vivants, l'énergie prend la forme d'énergie chimique soit directement disponible aux constituants enzymatiques des cellules (Adénosine triphosphate),
bromure de méthyle et autres substances appauvrissant la couche d'ozone (HCFC), tétrachlorométhane, bromochlorométhane, hydrobromofluorocarbone, méthylchloroforme). En 2009, les CFC sont supprimés définitivement, à l'exception de quantités très minimes et indispensables (utilisation en médecine
Il accélère l'élimination de plusieurs substances telles que le bromure de méthyle, l'hydrobromofluorométhane ou HBFC et les HCFC.
le bromochlorométhane et le bromure de méthyle. Signature: 9 février 2001 Entrée en vigueur: 25 février 2002 Nombre de ratifications:
Cet article concerne l'élément chimique. Pour les autres significations du mot oxygène, voir Oxygène (homonymie
L'oxygène est un élément chimique de la famille des chalcogènes, de symbole O et de numéro atomique 8
87%de la masse des océans, sous la forme d'eau. 46,4%de la masse de la croûte terrestre, en particulier sous forme d'oxydes et de silicates. 23,1%de la masse de l'air, sous forme de dioxygène ou d'ozone,
Il forme facilement de nombreux composés ioniques avec les métaux (oxydes, hydroxydes. Il forme aussi des composés ionocovalents avec les non-métaux (exemples:
Métaux alcalins Métaux alcalino-terreux Métaux de transition Métaux pauvres Lanthanides Actinides Superactinides Éléments non classés
Oxygène Élément chimique Non-métal Chalcogène Catégorie cachée: Portail: Chimie/Articles liés Outils personnels Nouvelles fonctionnalités Créer un compte
on dit de ces molécules qu'elles sont complètement halogénées. Seuls subsistent les atomes de carbones centraux de la molécule d'alcane,
et la disposition des atomes dans l'espace (isomères). Pour nommer les différents CFC, on utilise une règle simple régie par la norme 34-1992 d'ANSI/ASHRAE
Lettre pour identifier les isomères, on commence par"a, "puis"b",etc. Exemple: Le trichlorofluorométhane CCL 3 F
pas d'isomère Le trichlorofluorométhane est donc le CFC-11 Parfois on peut trouver la lettre R à la place de CFC pour indiquer
l'ammoniac anhydre (NH 3), le tétrachlorométhane (CCL 4), le chlorométhane (CH 3 Cl), le dioxyde de soufre (SO 2) et le méthane (CH 4) qui étaient toxiques
Pour cette industrie, on a besoin d'un puissant solvant inodore, important pour le nettoyage de grandes surfaces commerciales, où une odeur désagréable pourrait faire fuir les clients;
pendant qu'elle manipule un solvant inflammable. Les CFC ayant une grande capacité à dissoudre les graisses,
Les environnements extrêmes sont à la limite des conditions tolérées par les cellules biologiques (milieu salin très acide ou très alcalin, milieu à température proche de l'ébullition.
qui digèrent des polymères dans le milieu extérieur, ce mécanisme chimique transforme par exemple les glucides en monomères (petites molécules)
qui sont absorbés ainsi modifier La taille des micro-organismes Comme signalé au début, les micro-organismes sont de très petite taille (d'où leur nom
D'une source d'azote D'origine minérale (sel d'ammonium De facteurs de croissance Vitamines, acides aminés
un polymère de sucre tiré d'une algue rouge présentant la propriété de former avec l'eau un gel solide
La capsule est formée de polymères (polysaccharides ou protides) disposés en couches à la périphérie de la bactérie.
on peut donc les rassembler facilement avec des caractéristiques de base comme l'utilisation du glucose avec ou sans oxygène, la réduction des nitrates, etc.
et devienne limitant ou que des produits métabolites inhibiteurs (acides organiques, alcools, ammoniaque, etc.)s'accumulent exagérément.
1 gramme par litre pour les carbonates; 2, 4 grammes par litre de gypse; 2, 5 grammes pour les sulfates;
300 grammes par litre de sel gemme. modifier Utilisation Les roches ont de nombreuses utilisations, notamment
la laine de roche, excellent isolant thermique et acoustique, à base de roche volcanique; les pierres à bâtir (pierres de taille et moellons;
le sel gemme. modifier Notes et références #Pierre Pech, Hervé Régnauld, Géographie physique, Paris, PUF, 1992, ISBN 978-2-13-044735-1, p. 241#Pierre Pech, Hervé Régnauld
Tous les corps organiques complexes sont composés de chaînes de molécules (polymère; par exemple plastiques, caoutchouc, bois, papier, etc..
dans le cas par exemple des organochlorés (pesticides ou autres) si le cycle est contrôlé mal modifier Voir aussi
mais aussi au fonctionnement quotidien des installations, y compris hors industrie (piles, tubes fluorescents, batteries, huiles de vidange, solvants, vernis, restes de peintures#),déchets de chantiers.
solvants, hydrocarbures, boues d'épuration ou Boue de curage de lagunes, d'égouts industriels, etc (déchets hospitaliers et vétérinaires...
Gaz fluoré-Wikipédia Gaz fluoré Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre Redirigé depuis Gaz fluorés
Aller à: Navigation, rechercher Les gaz fluorés font partie de la catégorie des fluorocarbures (FC. Ce sont des gaz a effet de serre et/ou
Les chlorofluorocarbures (CFC) Les hydrochlorofluorocarbures (HCFC) Les hydrofluorocarbures (HFC) Les perfluorocarbures (PFC) L'hexafluorure de soufre (SF 6) Il existe aussi certaines autres catégories de gaz fluorés, moins présentes sur le plan environnemental,
les bromofluorocarbures, les éthers fluorés le trifluorure d'azote (NF 3), modifier Origine essentiellement anthropique
À l'exception du chlorure de méthyle (CH 3 Cl) d'origine marine, tous les gaz de ces 5 catégories sont d'origine synthétique. 1
Le règlement adopté en mai 2006 impose en Europe des normes visant à réduire les émissions de certains GES fluorés.
3 Cinq règlements 4 ont été adoptés le 2 avril 2008 en application du règlement (CE) n°842/2006 du 17 mai 2006 relatif à certains gaz à effet de serre fluorés (GESF.
Lettre ajoutée pour identifier les isomères modifier Voir aussi Fluor, Gaz à effet de serre, Protocole de kyoto modifier Bibliographie
Réduction des gaz à effet de serre fluorés#Règlements (CE) n°303/2008 du 2 avril 2008 (JOUE L 92 du 3 avril 2008;
2°)les systèmes de protection contre l'incendie et les extincteurs contenant certains gaz fluorés, 3°)les appareillages de connexion à haute tension, 4°)la récupération de certains solvants à base de gaz à effet de serre fluorés contenus
4°)récupérer certains solvants à base de gaz à effet de serre fluorés contenus dans des équipements,
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Les gaz fluorés font partie de la catégorie des fluorocarbures (FC. Ce sont des gaz a effet de serre et/ou
Les chlorofluorocarbures (CFC) Les hydrochlorofluorocarbures (HCFC) Les hydrofluorocarbures (HFC) Les perfluorocarbures (PFC) L'hexafluorure de soufre (SF 6) Il existe aussi certaines autres catégories de gaz fluorés, moins présentes sur le plan environnemental,
les bromofluorocarbures, les éthers fluorés le trifluorure d'azote (NF 3), modifier Origine essentiellement anthropique
À l'exception du chlorure de méthyle (CH 3 Cl) d'origine marine, tous les gaz de ces 5 catégories sont d'origine synthétique. 1
Le règlement adopté en mai 2006 impose en Europe des normes visant à réduire les émissions de certains GES fluorés.
3 Cinq règlements 4 ont été adoptés le 2 avril 2008 en application du règlement (CE) n°842/2006 du 17 mai 2006 relatif à certains gaz à effet de serre fluorés (GESF.
Lettre ajoutée pour identifier les isomères modifier Voir aussi Fluor, Gaz à effet de serre, Protocole de kyoto modifier Bibliographie
Réduction des gaz à effet de serre fluorés#Règlements (CE) n°303/2008 du 2 avril 2008 (JOUE L 92 du 3 avril 2008;
2°)les systèmes de protection contre l'incendie et les extincteurs contenant certains gaz fluorés, 3°)les appareillages de connexion à haute tension, 4°)la récupération de certains solvants à base de gaz à effet de serre fluorés contenus
4°)récupérer certains solvants à base de gaz à effet de serre fluorés contenus dans des équipements,
Déforestation massive dans diverses régions du monde, Dégradation graduelle d'îles du Pacifique due à l'extraction intensive de phosphate, spécialement Banaba et Nauru réf. nécessaire Diffusion du virus du poulet (grippe aviaire
Déforestation massive dans diverses régions du monde, Dégradation graduelle d'îles du Pacifique due à l'extraction intensive de phosphate, spécialement Banaba et Nauru réf. nécessaire Diffusion du virus du poulet (grippe aviaire
monoxyde et dioxyde d'azote) présents aussi bien dans l'air que dans certains produits industriels de nettoyage ou de réparation 11
La solution la plus réaliste économiquement à l'heure actuelle, pour la production d'électricité solaire à l'échelle industrielle, consiste à chauffer un fluide caloporteur (eau, sels fondus, huiles synthétiques,
C'est le cas du benzo a pyrène (de la classe des hydrocarbures aromatiques polycycliques), des polychlorobiphényles, des perturbateurs endocriniens, du plomb et d'autres métaux présents dans l'environnement du fait de la pollution
Cette connotation péjorative s'est renforcée encore au cours des années 1980 et 1990 avec l'éclatement de crises sanitaires (amiante, sang contaminé, farine animale, éthers de glycol...
le protoxyde d'azote (N 2 O) ou oxyde nitreux également dit gaz hilarant; le monoxyde d'azote (NO;
l'ion nitrate (NO 3-),très soluble dans l'eau et puissant facteur d'eutrophisation;
le dioxyde d'azote (NO 2; et son dimère associé le peroxyde d'azote (N 2 O 4),
le pentoxyde de diazote (N 2 O 5) ou anhydride azotique, ou bien nitrogen pentoxide nitric anhydride pour les anglophones.
Toutes ces molécules sont notés collectivement NOX; il s'agit d'un terme générique, notamment utilisé pour les mesures quantitatives globales de ces polluants
le plomb (Pb) pour les batteries d'accumulateurs (en particulier pour les automobiles), les tuyauteries, les soudures, les peintures anti-corrosion (minium) et les munitions.
le cuivre (Cu), dans le domaine de l'électronique ainsi que comme fongicide (sulfate de cuivre, notamment utilisé lors du traitement des vignes;
Diverses méthodes de désinfection in vitro permettent d'inactiver les virus (hypochlorite de sodium à 1%,éthanol à 70%,glutaraldéhyde à 2%,formaldéhyde
Aluminium Antimoine Arsenic, avec le cas particulier de l'intoxication chronique par eau contaminée 9. Béryllium Iode (isotopes radioactifs) Manganèse Nitrate d'argent Phosphore Sesquisulfure de phosphore Sélénium Sels
de Bismuth Sels de cadmium Sulfate de cuivre Plombtétraéthyle Thallium Uranium Vanadium modifier Intoxications par les métaux lourds
Ammoniac Chlore Gaz lacrymogène Hydrogène arsenié Hydrogène sulfuré Monoxyde de carbone Oxyde d'azote Phosgène modifier Intoxication par les drogues
éthanol méthanol Isopropanol Amine aromatique Amino-4-diphényle O-Toluidine Benzidine? -naphtylamine Aniline Ammoniac Antigel-éthylène glycol Antirouille Bromures
Bromométhane Cétones: Butanone Propanone (Acétone) Chlorates Chloronaphtalène Chlorure de vinyle Cyanures Cyclohexane Dérivés Nitrés Aromatiques Nitrobenzène Trinitrotoluène Acide picrique Dinitrophénol Dioxines Esters:
acétate d'éthyle Éthers: Éther Éthers de glycol Fluoroacétate de sodium Formaldéhyde (formol) HAP (Hydrocarbures aromatiques polycycliques) Anthracène Benzo (a) pyrène Naphtalène Phénanthrène Pyrène
Hexane Hydrazine 1, 1-diméthylhydrazine phenylhydrazine 2, 4-dinitrophénylhydrazine Hydrocarbures aromatiques Benzène Éthylbenzène Mésitylène Toluène Xylène Styrène Hydrocarbures halogénés (chlorés
, bromés ou fluorés Perchloroéthylène trichloréthylène dichlorométhane chloroforme tétrachlorométhane Tétrachloroéthane Isocyanates Mésitylène Métaldéhyde Naphtaline Nitrates Nitrites Nitrobenzène Paradichlorobenzène Pétrole et dérivés Phénols Polychlorobiphényle Pyralène Savons et détergents Solvants Solvants pétroliers:
Alcanes Alcènes solvants divers: DMF DMSO HMPA Soude caustique Sulfure de carbone modifier Intoxications par les Produits phytosanitaires
Article détaillé: Liste de substances actives de produits phytosanitaires Herbicides Atrazine Bifénox Butraline Chlordécone Clopyralid Cyanazine Dicamba Diuron Glyphosate Imazaméthabenz Paraquat
Fongicides Bénomyl Bitertanol Carbendazime Cyproconazole Imazalil Propinèbe Qoi Zinèbe Insecticides organochlorés Dichlorodiphényltrichloroéthane (DDT) Endosulfan Lindane Pentachlorophénol Toxaphène organophosphorés Acéphate Bromophos Chlorfenvinphos Malathion Naled Parathion éthyl Parathion méthyl
carbamates Aldicarbe Bendiocarbe Benfuracarbe Carbaryl Carbofuran pyréthrinoïdes de synthèse Bétacyfluthrine Bifenthrine Bioresméthrine Cyfluthrine Cyperméthrine Deltaméthrine Perméthrine
Divers Amitraze Bromopropylate Fipronil géraniol Imidaclopride Nicotine Pyrèthre Pyréthrine Roténone modifier Intoxication par les produits à usage domestique
Détergents Eau de javel Naphtaline Soude caustique solvants Article détaillé: Accident domestique modifier Intoxication aux poisons d'origine végétale
Lathyrisme Nicotine Ricine Strychnine modifier Intoxication aux venins animaux Araignées Hyménoptères Poissons et animaux marins Scorpions Serpents Tiques modifier Principaux tableaux cliniques rencontrés
Saturnisme Intoxication par le plomb. Hydrargyrisme Intoxication par le mercure. Intoxication au cadmium Argyrisme Intoxication par l'argent.
Intoxication au cyanure modifier La toxicologie en France Suite aux demandes du groupe santé-environnement du Grenelle de l'environnement (2007), un pôle national en toxicologie et écotoxicologie a été lancé début 2009 à l'INERIS (Picardie.
d'intervention pour la qualité de la vie(#liens) Géographie(#liens) Hindouisme(#liens) Hexane(#liens) Heptane(#liens) Hydrazine(#liens) Chronologie des faits économiques(#liens) Informatique(#liens
L'association internationale des polymères biodégradables (International Biodegradable Polymers Association & Working Groups, IBAW) regroupe les fabricants de matière à bases végétales.
Les Polymères Biodégradables: quelles finalités, quelles opportunités modifier Liens externes Biomatdev-Information sur l'industrie des matériaux bio-sourcés et/ou biodégradables, normes, évènements et annuaire
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