1 L'ozone stratosphérique 1. 1 Processus de formation 1. 2 Un équilibre dynamique 1. 3 L'action des composés chlorés 1. 3. 1 Les sources naturelles
mais les composés chlorés perturbent cet équilibre. Les composés bromés et les oxydes d'azotes (NOX) contribuent également à cette destruction
modifier L'action des composés chlorés Parvenues dans la stratosphère, les molécules de composés chlorés sont décomposées par le rayonnement solaire,
les produits de cette décomposition détruisant les molécules d'ozone par le jeu de réactions catalytiques 2
La seule source naturelle de chlore est le chlorure de méthyle, principalement produit dans les océans par les micro-organismes, les algues réf. nécessaire.
Utilisés principalement dans l'industrie du froid, dans les bombes aérosols comme propulseur, en solvants pour l'industrie électronique, dans les mousses synthétiques et les agents extincteurs;
1 L'ozone stratosphérique 1. 1 Processus de formation 1. 2 Un équilibre dynamique 1. 3 L'action des composés chlorés 1. 3. 1 Les sources naturelles
mais les composés chlorés perturbent cet équilibre. Les composés bromés et les oxydes d'azotes (NOX) contribuent également à cette destruction
modifier L'action des composés chlorés Parvenues dans la stratosphère, les molécules de composés chlorés sont décomposées par le rayonnement solaire,
les produits de cette décomposition détruisant les molécules d'ozone par le jeu de réactions catalytiques 2
La seule source naturelle de chlore est le chlorure de méthyle, principalement produit dans les océans par les micro-organismes, les algues réf. nécessaire.
Utilisés principalement dans l'industrie du froid, dans les bombes aérosols comme propulseur, en solvants pour l'industrie électronique, dans les mousses synthétiques et les agents extincteurs;
mais présente le grave inconvénient de charger à la longue les sols en sels qui en modifient les caractéristiques;
adjacente Accord sur la conservation des oiseaux d'eau migrateurs d'Afrique-Eurasie Accord sur la conservation des petits cétacés de la Mer baltique, du nord-est de l'Atlantique et des mers d'Irlande et du Nord Accrétion minérale électrolytique
1 L'ozone stratosphérique 1. 1 Processus de formation 1. 2 Un équilibre dynamique 1. 3 L'action des composés chlorés 1. 3. 1 Les sources naturelles
mais les composés chlorés perturbent cet équilibre. Les composés bromés et les oxydes d'azotes (NOX) contribuent également à cette destruction
modifier L'action des composés chlorés Parvenues dans la stratosphère, les molécules de composés chlorés sont décomposées par le rayonnement solaire,
les produits de cette décomposition détruisant les molécules d'ozone par le jeu de réactions catalytiques 2
La seule source naturelle de chlore est le chlorure de méthyle, principalement produit dans les océans par les micro-organismes, les algues réf. nécessaire.
Utilisés principalement dans l'industrie du froid, dans les bombes aérosols comme propulseur, en solvants pour l'industrie électronique, dans les mousses synthétiques et les agents extincteurs;
. 6 Autres technologies 2. 2 Communication et information 2. 3 Exemple d'un projet important de dépollution 3 Dépollution de l'air 3. 1 Le dioxyde de titane 3. 2
Biostimulation anaérobie Pour des polluants type hydrocarbures, composés organiques biodégradables (phénols, acétone, BTEX), solvants chlorés, métaux.
l'oxygène dissous et les nitrates en premier lieu. Si ces éléments viennent à manquer, les micro-organismes utilisent alors certains polluants.
et donc leur dégradation, il faut ici appauvrir le sol en oxygène dissous et en nitrates
La dépollution par oxydation consiste en l'injection d'oxydants puissants tels le peroxyde d'hydrogène, l'ozone, le permanganate de potassium ou les persulfates.
La souche 195 de Dehalococcoides éthenogenes déchlore de façon réductive le tétrachloroéthène (PCE) et le trichloroéthène (TCE) en chlorure de vinyle (ce qui n'est quand même pas bon pour l'environnement) eten-éthène
ou des sels (marins par exemple). ) Dans les zones/régions où le froid sévit (neige+glace) une partie de l'année
modifier Le dioxyde de titane Une piste consiste à utiliser les propriétés de photocatalyse du dioxyde de titane. Ce dernier, soumis à des rayons ultra-violet, s'avère capable de détruire les salissures d'origine organique ainsi que une grande partie des polluants des gaz d'échappement
Plusieurs entreprises envisagent d'inclure des particules de dioxyde de titane dans des matériaux de construction comme le ciment.
Les rayons UV du soleil activeraient les propriétés dépolluantes des constructions édifiées à l'aide de ces composants
Ceci a pour effet de rendre la formation du carbonate de calcium plus difficile ce qui affecte l'écosystème marin
car le carbonate de calcium est l'un des composants essentiels dans la fabrication utilisé par les crustacés
et le monoxyde de carbone mais ils doivent encore être définis pour la plupart des 12 produits retenus (Formaldéhyde, benzène, monoxyde de carbone, particules fines(<10 micromètres), naphtalène, phtalate de di (2-éthylhexyle), dioxyde d'azote, acétaldéhyde, trichloroéthylène
, tétrachloroéthylène, ammoniac et radon modifier Air intérieur privé L'air intérieur privé concerne le domaine privé,
L'atelier de bricolage (des solvants, des décapants, des colles (COV), des fumées, des poussières, des sciures de bois, etc.
des lasures, des solvants, des peintures, du formaldéhyde, etc. Certaines plantes: des allergènes Le garage:
SO 2 ou dioxyde de soufre (valeur limite pour la protection de la santé humaine: centile 99,7 des moyennes horaires de l'année civile:
NO 2 ou dioxyde d'azote (valeur limite pour la protection de la santé humaine: centile 98 des moyennes horaires de l'année civile:
NO 2=dioxyde d'azote SO 2=dioxyde de soufre O 3=ozone avec deux types de niveaux de pollution
De fait, entre 2000 et 2005, l'émission de dioxyde de soufre (SO 2) a augmenté de 27
aussi contenir du dioxyde de soufre, des oxydes d'azote, de fines substances en suspension sous forme d'aérosol, des poussières et des micro-organismes
Dioxyde d'azote NO 2 0, 02 ppmv 1 Ozone O 3 0#0, 01 ppmv 1
hexafluorure de soufre (SF 6 modifier L'indice de réfraction de l'air L'expression pour l'indice de réfraction d'air aux conditions standard est 6
le dioxyde de carbone, le méthane (CH 4), l'oxyde nitreux (NO 2), des hydrofluorocarbures (HFC), des perfluorocarbures (PFC) et l'hexafluorure de soufre (SF 6) 6
ou anaérobie (respiration nitrate, et respiration fumarate par exemple). ) Dans tous les cas, l'accepteur final d'électrons doit être oxydée une molécule (O 2, NO 3#,SO 2#).Chez les organismes aérobies,
Chez les organismes anaérobies, d'autres composés inorganiques comme le nitrate, le sulfate ou le dioxyde de carbone sont utilisés comme accepteurs d'électrons.
Ces organismes participent à des processus écologiques très importants lors de la dénitrification la réduction des sulfates et l'acétogénèse.
Ces processus sont aussi importants lors de réponses biologiques à la pollution, par exemple, les bactéries réduisant les sulfates sont responsables de la production de composés hautement toxiques à partir du mercure (méthyl et diméthylmercure) présent dans l'environnement.
Les anaérobies (non respiratoires) utilisent la fermentation pour fournir de l'énergie à la croissance des bactéries.
L'hydrogène, le monoxyde de carbone, l'ammoniac (NH 3), les ions ferreux ainsi que d'autres ions métalliques réduits et quelques composés du soufre réduit.
la lignine, de réduire les sulfates, d'oxyder le soufre, de fixer l'azote atmosphérique
et de produire des nitrates. Les bactéries jouent un rôle dans le cycle des nutriments des sols,
alors qu'ils existent pour le dioxyde d'azote, du dioxyde de soufre ou l'ozone. Or, un ou plusieurs dépassement de cette norme ont concerné 83 millions de personnes dans 132 zones;
Concerne les métaux tels que fûts, conteneurs, emballages légers, mâchefers, sels d'argent de bains photographiques, etc Les fûts, conteneurs, emballages légers (en fer blanc) qui ne sont réutilisés pas en l'état après nettoyage sont compactés
Les sels d'argent sont transférés stockés et dans un réacteur agité, pour précipiter le sulfure d'argent.
Après séparation, on obtient une boue qui sera calcinée pour la récupération de lingots d'argent
Les PCB ou polychlorobiphényles sont dérivés des chimiques chlorés plus connus sous le nom commercial de Pyralène 3. Les PCT (polychloroterphényles) sont des produits proches 4
Solvants. Cétones, hydrocarbures aliphatiques, méthylbenzène, esters, glycols et solvants chlorés (trichloroéthane) issus d'activités industrielles légères (ateliers de réparation automobile) ou lourdes (métallurgie, construction automobile
La régénération de solvants utilise la distillation simple, puis par distillation fractionnée sur colonne, pour séparer les différents constituants des solvants usés.
Après distillation, les solvants sont séchés. L'eau résiduelle est extraite par fixation sur un support ne réagissant pas chimiquement avec le solvant.
Valorisation thermique des hydrocarbures récupérés modifier Déchets toxiques en quantités dispersées Certains déchets toxiques sont mélangés en faible quantité à des produits non polluants.
Il est alors impossible de recycler ces produits sans les avoir débarrassés des déchets toxiques Nettoyage des plages polluées
Produit Procédé Lixiviat Valorisation du biogaz de décharge afin d'évaporer les lixiviats et d'oxyder thermiquement les vapeurs.
afin de séparer les piles salines et alcalines traitées sur place. Les autres modèles (piles boutons) sont dirigées vers des installations spécialisées.
et un liquide contenant des sulfates mixtes dissouts dans l'eau. Le mercure est extrait de ce liquide sous forme métallique à une pureté de 99%,par un procédé appelé"cémentation,
afin d'obtenir des sulfates de zinc et de manganèse en poudre, produits finis directement commercialisables. Le mercure, le zinc et le ferromanganèse sont extraits des piles
Les déchets organiques sont lavés avec un solvant adapté, puis rincés. Le sable récupéré servira de sable de recouvrement,
la fixation des phosphates apportés, entre autres, par l'utilisation d'engrais pour les activités agricoles
Il s'agit de l'oxydation de l'ammoniaque en nitrite, puis en nitrate par des bactéries nitrifiantes 2. L'ammoniaque est un poison pour la faune piscicole.
Les bactéries nitrifiantes sont autotrophes (elles fixent elles-mêmes le carbone nécessaire à leur croissance dans le CO 2 de l'air.
Une troisième étape facultative consiste à dénitrifier (ou dénitrater) les nitrates résultants de la nitrification.
en pompant une partie de l'eau chargée de nitrates de la fin de traitement biologique
La dénitrification se passe dans un réacteur anoxique, en présence de composés organiques et de nitrates.
Les nitrates sont réduits en diazote (N 2) qui s'échappe dans l'air. Les nitrates sont des nutriments
qui sont à l'origine de l'envahissement d'algues dans certaines mers, en particulier la Mer du nord. La dénitrification se fait généralement sur les petites stations d'épuration dans le même bassin que la nitrification par syncopage (arrêt de l'aération, phase anoxie.
qui permet de dégrader les nitrates modifier Déphosphatation Le traitement du phosphore est demandé généralement sur les stations supérieurs à 10 000 équivalent habitant.
il s'agit de réaction des sels formant des précipités insolubles au fond du bassin. D'autres composés chimiques tel que le calcium
qui consiste à l'accumulation de phosphore par des micro-organismes, sous forme de polyphosphate par exemple. Acinetobacter spp. est une bactérie potentiellement responsable de cette accumulation de phosphore
Ce traitement physico-chimique est obtenu par précipitation du phosphore avec des sels métalliques (chlorure ferrique sauf exception.
une d'acide sulfurique (H 2 SO 4), une de Javel et une de soude 3
et l'ammoniac généré par les activités agricoles contribuent également aux pluies acides. 2 D'autres produits,
Ces gaz (principalement du dioxyde de soufre et des oxydes d'azote) réagissent ensuite avec les gouttelettes d'eau
les émissions d'oxydes d'azote et de dioxyde de soufre étaient devenues vers 2005/2007 8 à 9 fois plus élevées En chine
que dans les pays développés 4. Les pluies acides touchent également le Japon 5. La chine est devenue le premier émetteur d'oxyde d'azote et de dioxyde de soufre du monde,
Les chlorures, fluorures et métaux lourds peuvent mieux circuler et s'accumuler dans le sol acidifié à des niveaux
l'hexafluorure de soufre (SF 6). Notes L'eau (sous forme de vapeurs ou de nuages) est à l'origine de 72,
hexafluorure de soufre SF 6 0 0, 032 ppb 3 200 22 800 17 Dans le premier graphique, les émissions sont pondérées par le potentiel de réchauffement global de chaque gaz (avec 72%de CO 2, 18%de méthane, 9%d'oxydes d'azote et 1%d'autres gaz
le méthane, par exemple, réagit avec les radicaux hydroxyle naturellement présents dans l'atmosphère pour créer du CO 2;
ou est dissout dans les océans pour former des ions bicarbonate et carbonate (le CO 2 est chimiquement stable dans l'atmosphère);
par des rayonnements: par exemple, les rayonnements électromagnétiques émis par le Soleil et les rayonnements cosmiques brisent les molécules dans les couches supérieures de l'atmosphère.
hexafluorure de soufre SF 6 3 200 22 800 27 modifier Émissions de CO 2 dans le monde
Il s'agit de larguer dans le trou béant 5 000 tonnes de sable, d'argile, de plomb, de bore, de borax et de dolomite, un mélange
l'hexafluorure de soufre (SF 6). Notes L'eau (sous forme de vapeurs ou de nuages) est à l'origine de 72,
hexafluorure de soufre SF 6 0 0, 032 ppb 3 200 22 800 17 Dans le premier graphique, les émissions sont pondérées par le potentiel de réchauffement global de chaque gaz (avec 72%de CO 2, 18%de méthane, 9%d'oxydes d'azote et 1%d'autres gaz
le méthane, par exemple, réagit avec les radicaux hydroxyle naturellement présents dans l'atmosphère pour créer du CO 2;
ou est dissout dans les océans pour former des ions bicarbonate et carbonate (le CO 2 est chimiquement stable dans l'atmosphère);
par des rayonnements: par exemple, les rayonnements électromagnétiques émis par le Soleil et les rayonnements cosmiques brisent les molécules dans les couches supérieures de l'atmosphère.
hexafluorure de soufre SF 6 3 200 22 800 27 modifier Émissions de CO 2 dans le monde
Candidate biomarker discovery in plasma of juvenile cod (Gadus morhua) exposed to crude North sea oil, alkyl phenols and polycyclic aromatic hydrocarbons (PAHS;
L'arsenic est un élément chimique de la famille des pnictogènes, de symbole As et de numéro atomique 33, présentant des propriétés intermédiaires entre celles des métaux et des métalloïdes
L'oxyde arsénieux ou arsenic blanc, improprement appelé arsenic, de formule As 2 O 3,
réaction arsenic/liens sulfures ou réaction arsenic/site actif. L'arsenic se complexe avec les groupes sulfhydryles des enzymes.
Une entreprise y avait brûlé durant la reconstruction le contenu chimique de plus de 200 000 obus chimiques allemands contenant notamment du chlorure de diphénylarsine et du cyanure de diphénylarsine) 17
l'arsenic est également présent dans de nombreux autres minéraux, particulièrement les arséniures, les arséniates, quelques sulfosels (alloclasite, cobaltite, enargite, lautite, luzonite, pearcéite, proustite
Sous forme d'arséniate de plomb notamment, il a été utilisé comme pesticide, qui a été une source fréquente d'empoisonnement des utilisateurs ou de consommateurs de produits traités.
Pur ou sous forme de séléniure, sa sensibilité à la lumière permet de décharger la tension électrostatique
La génération d'hydrure suivie d'une détection par spectroscopie d'absorption atomique (HG-AAS) ou par fluorescence atomique (HG-AFS.
Dans un premier temps l'As (V) est réduit en As (III) avec de l'iodure de sodium. L'arsenic est transformé
Par contre, il y a un problème d'interférences isobariques (voir Torche à plasma) dans les échantillons à concentration élevée en chlorure (présence de Arcl.
il faut un solvant n'interférant pas avec la détection Le lessivage des sols permet de se rendre compte de la mobilité de l'arsenic
des solvants forts sont utilisés et ils interfèrent ensuite avec la séparation HPLC modifier Techniques de séparation
Il faut alors les combiner avec la génération d'hydrure. La génération d'hydrure est une réaction rapide
qui augmente de 10 à 100 fois la sensibilité. Cela permet aussi de supprimer l'effet de matrice de l'échantillon.
en oxydant l'arsénite (forme dissoute d'arsenic) pour en faire de l'arséniate, et ensuite fabriquer des molécules organiques.
trihydrure d'arsenic, anhydride arsénieux, arséniate de plomb Toxicologie, écotoxicologie Séquelle de guerre modifier Liens externes
Méthode automatisée par spectrophotométrie d'absorption atomique et formation d'hydrures. MA. 203#As 1. 0, Ministère de l'environnement du Québec, 2003,17 p. Centre d'expertise en analyse environnementale du Québec, Détermination de l'arsenic dans les sédiments:
méthode automatisée par spectrophotométrie d'absorption atomique après minéralisation et génération d'hydrure. MA. 205#As 1. 0, Ministère de l'environnement du Québec, 2003,17 p. en) Arsenic speciation analysis, Z. Gong et al./
Métaux alcalins Métaux alcalino-terreux Métaux de transition Métaux pauvres Lanthanides Actinides Superactinides Éléments non classés
Produit chimique toxique Produit chimique dangereux pour l'environnement Élément chimique Métalloïde Pnictogène Élément natif Cancérogène chimique Cancérogène du groupe 1 du CIRC
Candidate biomarker discovery in plasma of juvenile cod (Gadus morhua) exposed to crude North sea oil, alkyl phenols and polycyclic aromatic hydrocarbons (PAHS;
O 3 Isomères Masse molaire 3 47,9982 0, 0009 g mol-1 O 100 %Moment dipolaire
Il réagit avec les métaux alcalins et métaux alcalino-terreux pour former des ozonides), (instables et réagissant avec l'eau pour former du dioxygène.
qui sont ses précurseurs, notamment le dioxyde d'azote NO 2, par leur pollution atmosphérique. Lors des canicules, on trouve l'ozone en grandes quantités dans les basses couches de l'atmosphère, surtout autour des centres urbains.
en utilisant une batterie de 9 V, une cathode de graphite, une anode de platine et l'acide sulfurique comme électrolyte.
il ne provoque pas l'apparition de produits organochlorés, qui peuvent être cancérigènes; il ne laisse pas de mauvais goût peu apprécié des consommateurs d'eau potable.
Phosphate-Wikipédia Phosphate Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre Aller à: Navigation, rechercher Ne doit pas être confondu avec Roche phosphatée
Cet article ne cite pas suffisamment ses sources (janvier 2009 Si vous connaissez le thème traité,
Phosphate Structure chimique d'un groupement phosphate lié à un radical (R Général N o CAS
14265-44-2 Pubchem 1061 SMILES O-P(=O)( O-)O-Pubchem Inchi Inchi=1/H3o4p/c1-5 (2, 3) 4/h (H3, 1, 2, 3, 4)/ p-3/fo4p/q-3
Phosphate dans une coupelle Un phosphate, en chimie inorganique, est un sel d'acide phosphorique résultant de l'attaque d'une base par de l'acide phosphorique
En chimie organique, c'est composé un organophosphoré dérivé de l'acide phosphorique; on parle parfois de phosphate organique
Sommaire 1 Dosage du phosphate 2 Caractéristiques moléculaires et chimiques 3 Formation et répartition 4 Utilisations 5 Impacts environnementaux 6 Recyclage 7 Législation 8 Production
9 Voir aussi 9. 1 Articles connexes 9. 2 Lien externe 9. 3 Bibliographie 10 Références
modifier Dosage du phosphate La mesure de la concentration de phosphate est basée sur l'apparition de phosphomolybdate d'ammonium
qui est détecté par photométrie dans l'ultraviolet. les ions chlorures peuvent gêner et doivent être éliminés en faisant bouillir avec deux gouttes d'acide nitrique,
l'addition au réactif molybdique de tartrate améliore la spécificité On fera réagir le réactif molybdique:
ce réactif est une solution de molybdate d'ammonium (NH4) 2moo4, dans de l'acide nitrique 6m,
qui donne à chaud, avec un phosphate, un précipité jaune de phosphomolybdate d'ammonium (NH4) 3po4 (Moo3) 2
Expérience: Verser 1 ml de solution de phosphate dans un tube à essais. Ajouter 10 gouttes d'acide nitrique 15m.
Dans un autre tube verser 1 ml de réactif molybdique. Faire tiédir le réactif et ajouter quelques gouttes de la solution acidifiée contenant le phosphate.
Constater la précipitation du phosphomolybdate d'ammonium Les ions argent pour le phosphate donne un précipité jaunatre Ag3po4
L'hydrogénophosphate de sodium donne avec l'ion Ag+un précipité jaune de phosphate d'argent soluble dans l'acide nitrique et dans l'ammoniac
modifier Caractéristiques moléculaires et chimiques Modèle en 3d d'un ion phosphate: l#atome de phosphore est en jaune, ceux d'oxygène
en rouge formant un tétraèdre L'ion phosphate (ou orthophosphate) est un anion polyatomique de formule chimique brute P O 4 3-et de masse moléculaire de 94,97 daltons.
Il se présente sous la forme d'un tétraèdre dont les sommets sont formés par les quatre atomes d'oxygène encadrant un atome de phosphore
Cet ion, qui comporte trois charges négatives, est conjuguée la base de l'ion hydrogénophosphate HPO 4 2
-(ou phosphate inorganique 2, noté Pi) qui est lui-même la base conjuguée de l'ion dihydrogénophosphate H 2 PO 4
-qui est lui-même la base conjuguée de l'acide phosphorique H 3 PO 4. C'est une molécule hypervalente sachant que l'atome de phosphore possède dix électrons libres sur sa couche de valence
Un sel de phosphate se forme lorsqu'un cation se lie à l'un des atomes d'oxygène de l'ion phosphate,
formant un composé ionique. La plupart des phosphates sont insolubles dans l'eau aux conditions standard de température
et de pression excepté pour les sels de métaux alcalins Solubilisé dans une solution aqueuse,
le phosphate existe sous ses quatre formes selon le taux d'acidité. En allant du plus basique au plus acide
la première forme à prédominer est l#ion phosphate (proprement dit) PO 4 3-(fortement basique),
la seconde forme est l'ion hydrogénophosphate HPO 4 2-(faiblement basique), la troisième forme est l'ion dihydrogénophosphate H 2 PO 4-(faiblement basique)
et enfin la quatrième est la forme trihydrogénophosphate (à l'état cristallin non ionisé) ou acide phosphorique H 3 PO 4 (fortement acide en solution).
L'ion phosphate peut former des ions polymériques comme le diphosphate P 2 O 7 4#(aussi appelé pyrophosphate), le triphosphate P 3 O 10 5#,etc.
Les phosphates formant des complexes avec le calcium (contrôle micro-environnemental pendant la (bio-)minéralisation),
ils entrent souvent dans la composition des lessives. Riche en phosphore, les rejets lessiviels augmentent donc le risque d'eutrophisation.
Depuis les années 1980, les fabricants utilisent donc de plus en plus des substituts, telles les zéolites modifier Formation et répartition
Article détaillé: Roche phosphatée Le minerai de phosphate (roche concentrée en sels de phosphate) est une roche sédimentaire dite exogène:
elle se forme par concentration lorsque des ions phosphate précipitent dans une roche en diagenèse.
Les formes biogènes, telles les guanos d'oiseaux et de chauve-souris, sont exploitées depuis des siècles
Les gisements les plus importants se trouvent au Maroc, en Amérique du nord, sur Navassa, en Tunisie, au Togo, en Israël, en Jordanie, En chine et sur certaines îles d'Océanie:
Granulés de superphosphate triple, engrais titrant 45%de P 2 O 5 Ouvriers (probablement chinois) d'une mine de Nauru, 1917
Nauru Phosphate mining1. jpg Mines de Nauru (2002 Grand four électrique de fusion de phosphate, utilisé pour produire du phosphore élémentaire dans une usine chimique de la TVA (Tennessee Valley Authority) dans la zone de"Muscle Shoals"en Alabama (USA), juin 1946
Diminution des ventes de phosphates en France, qui ne s'est traduite pas partout par une diminution des teneurs des sols
(qui ont diminué dans 34%des régions, sont restées stables dans 24 %et ont augmenté dans 43%dont en Bretagne), en raison notamment des apports de lisiers et boues d'épuration
Les phosphates sont utilisés dans l'agriculture comme engrais pour enrichir les fruits et légumes en source de phosphore 3. Ils peuvent également apporter de l'azote (phosphate d'ammonium), du calcium (phosphates de calcium) et de l'aluminium (phosphate d'aluminium).
Ces engrais peuvent être d'origine organique (poudre d'os, arêtes de poissons...ou inorganique (attaque d'acide sur du minerai),
Le phosphate se trouve aussi impliqué dans la fermentation vinicole (type de fermentation éthylique Le minerai, en général du phosphate de calcium, peut être épandu directement sur les terres acides après avoir été broyé finement.
Ayant tendance à se combiner au calcium, ce qui le rend moins assimilable, il doit être rendu plus hydrosoluble avant d'être employé sur les sols calcaires
Dans la structure des êtres vivants les groupes phosphates sont des éléments de la chaîne composant les hélices de l'ADN
Les phosphates naturels minéraux (guano ou phosphates d'origine sédimentaire) ont été utilisés très, notamment dans les sols acides où le phosphore est un des nutriments limitant pour les plantes.
sous forme de super phosphate triple (TSP), le superphosphate simple (SSP), le phosphate diammonique (DAP), phosphate monoammonique (MAP), sous forme sèche ou liquide
Si les phosphates sont normalement présents et utiles à faible dose dans l'eau et les sols,
leur excès est (avec les nitrates) une des causes de l'eutrophisation voire de dystrophisation de l'environnement
or le phosphate de Minjingu est agronomiquement très efficace, et peu couteux, et donc très utilisé sur des sols acides cultivés,
Les transferts horizontaux ou verticaux de phosphates vers les eaux de surface varient fortement (de 0, 1 à 2, 5 kg/ha/an), selon le type de sol, son ph, sa teneur en humus,
Le fluor dépasse souvent 3%du poids total (environ 250 g de F/kg de phosphate.
et ne peuvent plus assimiler le phosphore autrement que par de nouveaux apports massifs de phosphates. 10
selon le bilan 8 publié en 2009 sur les phosphates dans les sols de la France métropolitaine, en 2001,
En France, les dispositifs agri-environnementaux tels que le couvert environnemental permanent ou les bandes enherbées peuvent contribuer à piéger une partie des phosphates ruisselant à partir des champs
aussi contribuer à mieux traiter les nitrates et le phosphore, éventuellement en traitement tertiaire en aval d'une station d'épuration classique
La récupération des phosphates contenus dans les eaux usées permet de limiter l'eutrophisation des cours d'eau
Depuis le 1 er juillet 2007, les phosphates sont interdits dans les lessives en France. Grâce à l'utilisation d'autres molécules actives,
qui est devenue la première source de pollution par les phosphates. En Belgique et en Suisse, les phosphates sont interdits déjà dans les lessives depuis plusieurs années
modifier Production Les douze principaux pays producteurs de phosphate assurent 93,18%de la production mondiale
Production mondiale par pays de phosphate naturel en 2005 1 (USGS, 2005) 12 Pays Production (10 6 kg
Part mondiale %États-unis 36 300 24,69 Chine 30 400 20,68 Maroc 2 25 200 17,14
Phosphate sur Wikimedia Commons (ressources multimédia) Phosphate sur le Wiktionnaire (dictionnaire universel modifier Articles connexes
Utilisation des phosphates naturels pour une agriculture durable; Bulletin Fao, engrais et nutrition végétale/Édition technique, publication conjointe de la Division de la mise en valeur des terres et des eaux de la FAO et de l'Agence internationale de l'énergie atomique;
ou en totalité issu de l'article de Wikipédia en anglais intitulé Phosphate (voir la liste des auteurs)# Masse molaire calculée d'après Atomic weights of the elements 2007 sur www. chem. qmul. ac
Analyse chimique des éléments potentiellement dangereux dans des phosphates naturels sédimentaires)# ama, B.,Swinkels, A. & Buresh, R. J. 1997.
Soil and plant influence on crop response to two African phosphate rocks. Agron. J.,92: 1167-1175.#
et les éléments dangereux associés à l'utilisation de phosphates naturels (Chapitre 8 du document Utilisation des phosphates naturels pour une agriculture durable.)#
Effect of fertilizer type on cadmium and fluorine concentrations in clover herbage. Aus. J. Exp. Ag.
Le sol, la terre et les champs, Claude & Lydia Bourguignon, pp. 81-82#Jack Testard, Recycler les phosphates, Pour La Science n°387, janvier 2010, p. 38
#(en) USGS Minerals Year Book-Phosphate Rock Portail de la chimie Portail de l'environnement et du développement durable Ce document provient de http://fr. wikipedia. org/wiki/Phosphate
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