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entraîne un manque d'oxygène dissous dans l'eau, ce qui conduit au final à la destruction de toute vie animale ou végétale en dessous de la surface 45, les pollutions aux métaux lourds,
Cas de smog à New york, dû à l'ozone et aux particules en suspension La pollution atmosphérique,
l'ozone, qui bien qu'étant composé un naturel de certaines couches de l'atmosphère, est considéré comme un polluant avec des effets néfastes sur la santé (asthme, irritations des voies respiratoires supérieures...
alors plus par l'ozone stratosphérique 59. Suite à une réduction drastique de ces gaz du fait de leur interdiction progressive
en les privant d'oxygène, la matière organique fermente et dégage du méthane. Ce gaz peut
#Dossier sur l'ozone sur Greenfacts#La vague de chaleur relance le débat sur l'ozone (Archive, Wikiwix,
et c (en) Synthèse en 20 questions du rapport du secrétariat de l'ozone de l'UNEP#(en) Rubrique changement climatique sur le site de l'UNEP#a b c et d R. K. Pachauri et A. Reisinger (dir.),
L'eau joue un rôle majeur dans les cycles de l'oxygène et du carbone, et le climat
parce que ses composants, l'hydrogène et l'oxygène, sont parmi les plus abondants dans l'Univers
l'oxygène est produit le un peu plus tardif de réaction de fusion thermonucléaire au sein de certaines étoiles;
C'est parce que les combustibles se combinent avec l'oxygène de l'air qu'il brûlent
celle de l'hydrogène avec l'oxygène Elle éteint le feu pour deux raisons, la première étant que lorsqu'un objet est recouvert d'eau,
l'oxygène de l'air ne peut pas parvenir jusqu'à lui et activer sa combustion;
Grâce à l'étude des carottages de glace et plus précisément de l'analyse de la composition isotopique de l'oxygène piégé dans la glace,
lorsque la décomposition de la matière organique s'effectue avec un manque d'oxygène, et sous l'action de bactéries, un processus nommé méthanisation.
alors qu'une action urgente sur les polluants à courte durée (dont le méthane, l'ozone troposphérique et le carbone noir) pourrait mieux réduire le réchauffement de l'Arctique 128.
Grâce à l'étude des carottages de glace et plus précisément de l'analyse de la composition isotopique de l'oxygène piégé dans la glace,
lorsque la décomposition de la matière organique s'effectue avec un manque d'oxygène, et sous l'action de bactéries, un processus nommé méthanisation.
alors qu'une action urgente sur les polluants à courte durée (dont le méthane, l'ozone troposphérique et le carbone noir) pourrait mieux réduire le réchauffement de l'Arctique 128.
%Dioxygène 20,946 %Argon 0, 9340 %Dioxyde de carbone 386 ppmv Note 2 Néon 18,18 ppmv Hélium 5, 24 ppmv
L'air sec se compose de 78,08%d'azote, 20,95%d'oxygène, 0, 93%d'argon, 0,
Au niveau de la mer, l'air est composé principalement de 78,1%d'azote, 20,9%d'oxygène, 0, 93%d'argon et de 0, 034%de dioxyde de carbone pour les gaz majeurs.
Les gaz à effet de serre majeurs sont la vapeur d'eau, le méthane, l'oxyde d'azote et l'ozone.
%Dioxygène (O 2 209 460 ppmv (20,946 %Argon (Ar 9 340 ppmv (0, 9340 %Dioxyde de carbone (CO 2
Ozone 0, 0 à 0, 07 ppmv Dioxyde d'azote 0, 02 ppmv Iode 0, 01 ppmv
L'ozone (O 3) de la stratosphère terrestre est créé par les ultraviolets frappant les molécules de dioxygène (O 2),
les séparant en deux atomes distincts (de l'oxygène); ce dernier se combine ensuite avec une molécule de dioxygène (O 2) pour former l'ozone (O 3). L'O 3 est instable (bien que, dans la stratosphère,
sa durée de vie est plus longue) et quand les ultraviolets le frappent, ils le séparent en O 2
et en O. Ce processus continu s'appelle le cycle ozone-oxygène. Il se produit dans la couche d'ozone, une région comprise entre 10 et 50 km au dessus de la surface.
Près de 90%de l'ozone de l'atmosphère se trouve dans la stratosphère. Les concentrations d'ozone sont élevées plus entre 20 et 40 km d'altitude
où elle est de 2 à 8 ppm modifier Stratosphère La stratosphère s'étend de la tropopause,
Oxygène O 2 20,946%volume sec Argon Ar 0, 9340%volume sec Dioxyde de carbone CO 2 390 ppm volume sec
Ozone O 3 0 à 70 ppb volume sec Dioxyde d'azote NO 2 20 ppb volume sec
dotée d'une atmosphère comportant de l'oxygène, recouverte d'eau liquide Sommaire 1 Histoire 2 Composition et structure 2. 1 Composition chimique 2. 2 Structure géologique 2. 3 Plaques tectoniques 3 Atmosphère 3
Il en résulte en effet à la fois une accumulation de dioxygène dans l'atmosphère, favorisant la vie animale,
Elle est composée principalement de fer (32,1%3), d'oxygène (30,1%),de silicium (15,1%),de magnésium (19,9%),de soufre (2, 9%),de nickel (1, 8%),de calcium (1, 5%)et d'aluminium (1
que 47%(en poids) de la croûte terrestre est faite d'oxygène, présent principalement sous forme d'oxydes,
Outre une proportion variable de vapeur d'eau comprise entre 0 et 4%,elle est constituée de 78,09%d'azote, 20,95%d'oxygène, 0, 93%d'argon et 0, 039%9%de dioxyde de carbone,
ainsi que de divers autres gaz. Ce taux élevé d'oxygène est unique dans le Système solaire,
Le diazote, le dioxygène et l'argon constituent, en volume, 99,997%des gaz permanents (voir tableau ci-dessus);
et dans une moindre mesure le dioxyde de carbone CO 2, le dioxyde de soufre SO 2 et l'ozone O 3. L'atmosphère terrestre peut être considérée, à un instant donné,
#L'ozone est une des variante moléculaire de l'oxygène O 3.#La rotation de Vénus étant rétrograde,
. 5 Appauvrissement de l'ozone stratosphérique 3 Principales sources de la pollution 3. 1 Les véhicules à moteur 3. 2 La production d'énergie 3. 3 Les industries 3. 4
L'agriculture 4 Les produits polluants (sources, diffusion, effets) 4. 1 Précurseurs de l'ozone 4. 1. 1 Oxydes d'azote 5 4. 1. 2
dioxyde de carbone (CO 2), méthane (CH 4), eau (H 2 O), ozone (O 3), protoxyde d'azote (N 2 O),
modifier Appauvrissement de l'ozone stratosphérique Article détaillé: Couche d'ozone Cette section est détaillée vide, pas assez ou incomplète.
modifier Précurseurs de l'ozone L'ozone est dit polluant secondaire; il n'est émis pas directement dans l'air
mais résulte d'une réaction photochimique impliquant des précurseurs, des polluants issus de l'automobile, essentiellement les oxydes d'azote.
L'ozone se développe plus intensément en période de temps chaud et ensoleillé: les concentrations en ozone sont élevées ainsi plus durant la période estivale.
À noter que l'on parle ici de l'ozone troposphérique, c'est-à-dire de l'ozone des basses couches de l'atmosphère, qui est un polluant majeur
et provoque notamment des problèmes respiratoires. Au contraire, l'ozone dans la haute atmosphère, formé par des mécanismes différents,
donne naissance à la couche d'ozone qui protège des rayonnements ultraviolets modifier Oxydes d'azote 5
Les oxydes d'azote (notés d'une façon générale par le sigle NO x) regroupent:
empêchant le transport d'oxygène dans l'organisme. De plus, il est inodore et incolore,
chaque année, on relève des dizaines de cas d'intoxication mortelle, à cause d'appareil de combustion (ou de groupes électrogènes) placés dans une pièce mal aérée (manque d'oxygène entrant, manque de sortie pour le CO.
Les pollens peuvent être rendus allergènes par contact avec les polluants oxydants (ozone en particulier) ou suite à un long séjour dans l'air ou exposé aux UV 11...
photocatalyse de l'air ainsi que le traitement de l'air au plasma froid d'oxygène afin de réduire les risques des impacts sanitaires de la pollution sur l'organisme à partir d'une analyse des différentes sources de pollution de l'air
alors que dans un air pollué, l'ozone, les acides, divers oxydants et radicaux libres (hydroxyles et nitrés) et d'autres polluants dégradent
l'ozone est un gaz toxique et il est considéré donc comme un polluant dans l'air près du sol.
À ces altitudes, il s'agit d'ozone produit essentiellement par des activités humaines. Dans les couches à haute altitude, où il est présent naturellement,
qu'on parle parfois de"bon"et de"mauvais"ozone modifier Statistiques mondiales modifier Pays de l'OCDE
de même que les pics d'ozone qui ne diminuent pas en dépit d'une baisse des émissions de précurseurs d'ozone(-36%de 1990 à 2004
et ozone) dépassant les normes européennes. Les PM-10 seraient selon l'UE globalement responsable d'une une perte d'espérance de vie de 9 mois (pour les européens de l'UE-25
Ozone au niveau du sol Pluie acide, pollution acido-particulaire Particules en suspension Microparticule, nanoparticule Bois énergie Automobile, Filtre à particules Radioactivité Santé-environnement
et santé résumé de Greenfacts de rapports de l'OMS (fr) TPE sur les moyens de réduire le taux de dioxyde de carbone dans l'air (fr) Pollution de l'air et mortalité (fr) Ozone-info Campagne d'information en Suisse (fr
et plus particulièrement de l'un de ses composants principaux, le dioxygène. En privant un feu d'air,
Dans certains chalumeaux, on apporte du dioxygène pur pour améliorer la combustion Dans certains cas très particuliers (souvent explosifs comme avec l'aluminium), le comburant et le combustible sont un seul et même corps (par exemple la célèbre nitroglycérine,
et empêche l'alimentation en oxygène; dans le cas d'une atmosphère prémélangée, on ne peut pas séparer le combustible du comburant,
Dans le cas d'un hydrocarbure réagissant avec le dioxygène, les produits de combustion sont le dioxyde de carbone
La réaction de combustion est habituellement incomplète et seul un contrôle des conditions permet d'obtenir une combustion complète, telle que la combustion en présence d'un excès d'oxygène à haute température.
Combustion du méthane dans le dioxygène La combustion est une réaction chimique où des molécules complexes sont décomposées en molécules plus petites et plus stables via un réarrangement des liaisons entre les atomes.
Combustion du propane dans le dioxygène H 3 C-CH 2-CH 3+5o 2#3co 2+4h 2 O Le dioxyde de carbone CO 2 et l'eau H 2 O
sont plus stables que le dioxygène et le propane La combustion est une réaction d'oxydoréduction, en l'occurrence l'oxydation d'un combustible par un comburant
combustion à haute température et forte concentration de dioxygène: lorsque le métal est chauffé très fort et
que l'on envoie du dioxygène pur, la réaction est suffisamment rapide pour s'autoentretenir;
qui peut survenir avec un détendeur d'une bouteille de dioxygène (par exemple oxygène médical ou bouteille de chalumeau);
La biosphère contient de grandes quantités d'éléments tels que le carbone, l'azote et l'oxygène.
Cette dernière aboutit à la production de sucres et à la libération d'oxygène. Ce dernier est utilisé par tous les organismes-autotrophes comme hétérotrophes-pour dégrader les sucres par la respiration cellulaire,
qui fournit le dioxygène et le dioxyde de carbone aux espèces vivantes, et qui permet la dissémination du pollen et des spores;
Ces recyclages permanents des éléments (en particulier le carbone, l'oxygène et l'azote) ainsi que l'eau sont appelés cycles biogéochimiques.
de plus d'un quart de l'ozone troposphérique de plusieurs régions côtières (plus exposées aux ultraviolets solaires
dont une partie sont réverbérés par l'eau de mer (5 à 15%de l'ozone troposphérique dans certaines parties de l'Europe de l'ouest étudiées par B. Dalsøren Les moteurs diesel ont été en 2004 responsable du rejet dans l'air marin d'environ 16 millions de tonnes
5 Fonctions de la forêt 5. 1 Fonction écologique 5. 1. 1 Oxygène et climat 5. 1. 2 Puits de carbone 5. 1. 3 Biodiversité
outre que la forêt produit une partie significative de l'oxygène de l'air sur les continents,
notamment pour les forêts rivulaires et les mangroves. modifier Oxygène et climat Une métaphore qualifie souvent la forêt de poumon de la planète.
la forêt ne peut être comparée directement à un poumon (le poumon ne produit pas d'oxygène et c'est le plancton
qui produit l'essentiel de l'oxygène planétaire disponible dans l'air et solubilisé dans l'eau). Néanmoins,
qui produit 80%de l'oxygène que nous respirons et qui constitue un important puits de carbone
et produit du dioxygène et de la matière organique. De l'oxygène est consommé lors de la respiration des plantes elles-mêmes, des animaux de la forêt et de la biomasse cachée du sol forestier,
ainsi que par les incendies naturels et moindrement par l'oxydation naturelle des éléments chimiques rendus disponibles par le processus de formation des sols
et décomposition du bois mort. À ce stade la forêt semble produire autant d'oxygène que
et début du XX e siècle pour faire profiter certains malades (tuberculeux notamment) de l'air forestier enrichi en oxygène (trois fois plus d'oxygène produit par la forêt tempérée qu'en prairie 22), en Ozone (notamment en bord de mer et dans les forêts de résineux) et en phytoncides
l'acide fluorhydrique, émis localement par certaines industries notamment dans certaines vallées alpines, les particules émises par la combustion du charbon et des carburants pétroliers, l'ozone...
Cycle de l'azote#Cycle du carbone#Cycle de l'eau#Cycle de l'hydrogène#Cycle des métaux#Cycle de l'oxygène#Cycle du phosphore#Cycle du soufre
puisque leur dégradation implique la consommation de l'oxygène dissous dans l'eau et nécessaire à la survie des animaux aquatiques.
La charge en polluants organiques est mesurée communément par la demande biochimique en oxygène sur 5 jours (DBO5) ou la demande chimique en oxygène (DCO
Traitement biologique avec apport artificiel d'oxygène par diffusion de microbulles Les filières biologiques aérobies font appel aux micro-organismes naturellement présents dans le milieu naturel pour dégrader la pollution.
L'apport d'oxygène peut être naturel (le vent ou système de cascade) dans les petites installations de lagunage,
L'ammoniac est toxique pour la faune piscicole et il génère une forte consommation d'oxygène dans le milieu récepteur.
ou un stockage spécifique. éventuellement traitement tertiaire de coagulation-floculation ou de désinfection par le chlore ou l'ozone (pour éliminer les germes pathogènes).
désinfection par le chlore ou l'ozone (pour éliminer les germes pathogènes. Les métaux en solution dans l'eau peuvent être neutralisés:
ou de l'ozone une pollution de fond circule sur de vastes superficies, qu'il convient de réduire à la source,
Lorsque l'oxygène est éliminé les PCB ne peuvent être oxydés en dioxines. Afin d'amorcer la réaction,
qu'on pensait stabilisés dans les eaux peu oxygénées et froides des profondeurs du lac.
Elle fournit tout l'oxygène, vital, que nous consommons, tout ce que nous mangeons (cultures vivrières, bétail, poissons...
dont celui de l'oxygène Certains estiment que la conversion d'écosystèmes anciens (ou de substitution, tels que prairies, bocage...
C'est le principal constituant du biogaz issu de la fermentation de matières organiques animales ou végétales en l'absence d'oxygène.
qui vivent dans des milieux anaérobiques c'est-à-dire sans oxygène Le méthane est ainsi le seul hydrocarbure classique
Le méthane se dégage naturellement des zones humides peu oxygénées comme les marais et certains sols longuement inondées.
En présence d'une quantité suffisante d'oxygène l'activité bactérienne elle-même contribue à échauffer le matériau,
cela pourrait s'expliquer par une destruction accélérée de molécules d'ozone O 3, catalysée par des radicaux NO. en plus grande quantité 33,34
et en essai à Oslo et Lille.#Evolution de la concentration de méthane dans l'atmosphère#Réactivité du méthane et de l'ozone en haute atmosphère#Inversion des sources et puits de gaz dans l'atmospgère#Brève avec Interview d'Édith Labelle,
quand elles manquent d'oxygène, pourrissent et tombent au fond. Cette base de donnée valorise aussi les données scientifiques rapportées par des expéditions ancienne 17.
les indicateurs les plus courants sont la demande biologique en oxygène (DBO5) et la demande chimique en oxygène (DCO),
qui consomment de l'oxygène dissout. Le dioxygène étant limité très dans l'eau (environ 30 fois moins que dans le même volume d'air),
celui-ci est épuisé rapidement. Le développement éventuel de plantes flottantes#telles les lentilles d'eau (Lemna sp. empêche le passage de la lumière donc la photosynthèse dans les couches d'eau inférieures,
#dont la décomposition, consommatrice d'oxygène, amplifie le déséquilibre. modifier Effets Les eaux lentes polluées par les nitrates sont propices au développement des lentilles
Des stabilisateurs (anti-oxygène et tampon ph) sont inclus pour les rendre compatibles avec d'autres préparations.
Concentration d'ozone au dessus de l'hémisphère sud La couche d'ozone ou ozonosphère désigne la partie de la stratosphère contenant une quantité relativement importante d'ozone (concentration de l'ordre de un pour cent mille.
Son existence est démontrée en 1913 par Henri buisson et Charles Fabry grâce à son interféromètre optique. Cet ozone est produit par l'action du rayonnement solaire sur les molécules de dioxygène à haute altitude (entre 20 et 50 km d'altitude
À cette haute altitude, la couche d'ozone a pour effet d'absorber la plus grande partie du rayonnement solaire ultraviolet,
le bon ozone présent dans la couche stratosphérique (objet de cet article), bon car il nous protège des rayons UV-C (ultraviolet;
le mauvais ozone présent dès la couche basse de l'atmosphère (troposphère: du sol jusqu'à environ 20 km d'altitude), mauvais car c'est celui
lorsque l'atmosphère de la Terre était dépourvue de dioxygène (et donc d'ozone À la fin des années 1970, des recherches scientifiques en Antarctique ont mis en évidence une diminution périodique de l'ozone dans cette région polaire.
Ce que l'on a appelé le trou de la couche d'ozone. Il se forme au printemps dans l'Antarctique (à la fin de la nuit polaire)
1 L'ozone stratosphérique 1. 1 Processus de formation 1. 2 Un équilibre dynamique 1. 3 L'action des composés chlorés 1. 3. 1 Les sources naturelles
Bilan 2 Données sur la couche d'ozone 2. 1 Perte continue d'ozone en Antarctique 2. 2 Perte d'ozone en Arctique 3 L'action des ultraviolets sur les organismes vivants
modifier L'ozone stratosphérique Cet ozone stratosphérique qui s'étend entre 20 et 50 km d'altitude,
est en réalité très dilué dans l'atmosphère locale. De l'ordre de quelques ppm à quelques dizaines de ppm dans la couche d'ozone elle-même,
En fait si cet ozone était regroupé, concentré à l'état pur, il aurait dans les conditions normales de température et de pression (c'est-à-dire les conditions moyennes à la surface de la Terre) une épaisseur de seulement 3 mm,
L'ozone est produit à partir du dioxygène, composé de deux atomes d'oxygène Aux altitudes supérieures à 30 km, le rayonnement solaire possède encore une énergie suffisante pour casser une partie des molécules de dioxygène
et libérer les atomes. Un atome d'oxygène tendant à ne pas rester seul pour des raisons de stabilité,
doit se recombiner à un autre élément; il interagit donc avec une autre molécule de dioxygène (O 2) présente pour former une nouvelle molécule, composée de trois atomes d'oxygène:
l'ozone (O 3 O 2+rayonnement solaire#O+O et O+O 2#O 3
Cette réaction chimique est la seule qui, dans la stratosphère, produise de l'ozone Mais puisque tout l'oxygène n'est transformé pas en ozone dans ce processus,
il existe donc un facteur limitant sa concentration. Primitivement, une certaine quantité d'ozone est apparue,
il y a plus de 2 milliards d'années, lorsque l'oxygène est devenu permanent avec une concentration de l'ordre du pourcent.
La concentration observée aujourd'hui résulte d'un équilibre entre la production d'ozone par le rayonnement solaire,
et certains processus de destruction: tout l'ozone produit en trop plein du réservoir est détruit.
C'est ce que l'on appelle un équilibre dynamique D'autres études, menées à l'aide de ballons évoluant à haute altitude
et de satellites météorologiques, ont révélé que la proportion d'ozone au dessus de l'Antarctique est en baisse.
Des vols au dessus de l'Arctique ont mis en évidence des problèmes similaires dans cette région
Le jour, à haute altitude, le rayonnement solaire peut dissocier la molécule d'ozone en une molécule de dioxygène et un atome d'oxygène
la recombinaison d'un atome d'oxygène et d'une molécule d'ozone pour donner deux molécules de dioxygène
Mais l'ensemble de ces deux réactions ne peut rendre compte que de 20%de la destruction naturelle de l'ozone,
Ce problème met en évidence la fragilité de l'équilibre de l'ozone. En effet, si les deux réactions ci-dessus avaient pu suffire à compenser la surproduction d'ozone,
l'équilibre de ce dernier ne dépendrait que de la quantité de dioxygène présent dans la haute atmosphère,
et cet équilibre aurait été difficilement perturbable, mais les composés chlorés perturbent cet équilibre. Les composés bromés
les produits de cette décomposition détruisant les molécules d'ozone par le jeu de réactions catalytiques 2
En hiver, la destruction d'ozone est nulle. Au printemps, elle est très importante car il y a déjà des UV, beaucoup de cristaux de glace dans la stratosphère et parce que la circulation atmosphérique,
le vortex polaire autour de l'Antarctique, empêche le remplacement de l'ozone détruit Dès la fin du printemps, l'amincissement est moins important
qui apporte de l'ozone modifier Données sur la couche d'ozone modifier Perte continue d'ozone en Antarctique
Carte du trou d'ozone au dessus de l'antarctique en octobre 1987 La couche d'ozone est observée aujourd'hui par un réseau de stations au sol
et au moyen de satellites artificiels construits, entre autres, par la NASA (USA). Les variations pluriannuelles depuis 1957 de l'épaisseur de la couche d'ozone peuvent
que l'alerte a été donnée avec la découverte d'une diminution importante de la concentration d'ozone au cours des mois de septembre et d'octobre au dessus du continent Antarctique.
Une réduction de près de 50%du contenu total d'ozone était observée, se produisant au cours du printemps austral
Depuis la fin des années 1970, l'épaisseur de l'ozone est passée, en certains endroits, de l'équivalent de 3 mm à 2 et même 1, 5 mm aujourd'hui, en moyenne pour le mois d'octobre
que l'on nomme trou d'ozone ou trou dans la couche d'ozone En 2000,2001 et 2003, le trou dans la couche d'ozone a atteint une superficie jamais observée avant 2000,
or le froid intensifie les réactions chimiques de destruction de l'ozone réf. nécessaire modifier Perte d'ozone en Arctique
Dans l'Océan arctique, l'ampleur du phénomène n'atteint pas encore celle qui est observée dans l'hémisphère Sud
Le fait que la perte d'ozone, si importante en Antarctique, soit moindre au dessus de l'Arctique découle des différences climatiques entre ces deux régions.
Le satellite Metop-A a observé le trou d'ozone en 2007 modifier L'action des ultraviolets sur les organismes vivants
qui attaque l'ozone est régénéré à la fin de la réaction. À travers une succession de ces réactions en chaine, un unique atome d'un constituant peut
donc permettre la destruction d'un très grand nombre de molécules d'ozone (de l'ordre de 10 000 à 100 000).
qu'en milliardièmes peuvent suffire à contrôler chimiquement l'équilibre de l'ozone, dont l'abondance relative est pourtant mille fois supérieure.#
#Ryan Ken G. et al, Historical ozone concentrations and flavonoid levels in herbarium specimens of the Antarctic moss Bryum argenteum, périodique
Gérard Mégie, L'ozone stratosphérique, Tec & Doc Lavoisier, coll. Rapport de l'Académie des sciences, 1998,271 p. ISBN 2743002565) présentation en ligne.
Patrick Aimedieu, L'ozone stratosphérique, Presses universitaires de france, coll. Que sais-je? 1996,127 p. ISBN 2130474438. modifier Voir aussi
Atmosphère terrestre Gordon Dobson Ozone troposphérique modifier Liens externes Sur les autres projets Wikimédia Couche d'ozone sur Wikimedia Commons (ressources multimédia
L'ozone stratosphérique sur Environnement Canada Programme des Nations unies pour l'Environnement-Secrétariat de l'Ozone sur UNEP La production de gaz qui appauvrissent la couche d'ozone en France sur IFEN Voir le trou dans la couche d'ozone en temps réel d'après des données de satellites de la NASA sur NASA
Redirigé depuis Ozone stratosphérique Aller à: Navigation, rechercher Cet article ne cite pas suffisamment ses sources (mai 2009
Concentration d'ozone au dessus de l'hémisphère sud La couche d'ozone ou ozonosphère désigne la partie de la stratosphère contenant une quantité relativement importante d'ozone (concentration de l'ordre de un pour cent mille.
Son existence est démontrée en 1913 par Henri buisson et Charles Fabry grâce à son interféromètre optique. Cet ozone est produit par l'action du rayonnement solaire sur les molécules de dioxygène à haute altitude (entre 20 et 50 km d'altitude
À cette haute altitude, la couche d'ozone a pour effet d'absorber la plus grande partie du rayonnement solaire ultraviolet,
le bon ozone présent dans la couche stratosphérique (objet de cet article), bon car il nous protège des rayons UV-C (ultraviolet;
le mauvais ozone présent dès la couche basse de l'atmosphère (troposphère: du sol jusqu'à environ 20 km d'altitude), mauvais car c'est celui
lorsque l'atmosphère de la Terre était dépourvue de dioxygène (et donc d'ozone À la fin des années 1970, des recherches scientifiques en Antarctique ont mis en évidence une diminution périodique de l'ozone dans cette région polaire.
Ce que l'on a appelé le trou de la couche d'ozone. Il se forme au printemps dans l'Antarctique (à la fin de la nuit polaire)
1 L'ozone stratosphérique 1. 1 Processus de formation 1. 2 Un équilibre dynamique 1. 3 L'action des composés chlorés 1. 3. 1 Les sources naturelles
Bilan 2 Données sur la couche d'ozone 2. 1 Perte continue d'ozone en Antarctique 2. 2 Perte d'ozone en Arctique 3 L'action des ultraviolets sur les organismes vivants
modifier L'ozone stratosphérique Cet ozone stratosphérique qui s'étend entre 20 et 50 km d'altitude,
est en réalité très dilué dans l'atmosphère locale. De l'ordre de quelques ppm à quelques dizaines de ppm dans la couche d'ozone elle-même,
En fait si cet ozone était regroupé, concentré à l'état pur, il aurait dans les conditions normales de température et de pression (c'est-à-dire les conditions moyennes à la surface de la Terre) une épaisseur de seulement 3 mm,
L'ozone est produit à partir du dioxygène, composé de deux atomes d'oxygène Aux altitudes supérieures à 30 km, le rayonnement solaire possède encore une énergie suffisante pour casser une partie des molécules de dioxygène
et libérer les atomes. Un atome d'oxygène tendant à ne pas rester seul pour des raisons de stabilité,
doit se recombiner à un autre élément; il interagit donc avec une autre molécule de dioxygène (O 2) présente pour former une nouvelle molécule, composée de trois atomes d'oxygène:
l'ozone (O 3 O 2+rayonnement solaire#O+O et O+O 2#O 3
Cette réaction chimique est la seule qui, dans la stratosphère, produise de l'ozone Mais puisque tout l'oxygène n'est transformé pas en ozone dans ce processus,
il existe donc un facteur limitant sa concentration. Primitivement, une certaine quantité d'ozone est apparue,
il y a plus de 2 milliards d'années, lorsque l'oxygène est devenu permanent avec une concentration de l'ordre du pourcent.
La concentration observée aujourd'hui résulte d'un équilibre entre la production d'ozone par le rayonnement solaire,
et certains processus de destruction: tout l'ozone produit en trop plein du réservoir est détruit.
C'est ce que l'on appelle un équilibre dynamique D'autres études, menées à l'aide de ballons évoluant à haute altitude
et de satellites météorologiques, ont révélé que la proportion d'ozone au dessus de l'Antarctique est en baisse.
Des vols au dessus de l'Arctique ont mis en évidence des problèmes similaires dans cette région
Le jour, à haute altitude, le rayonnement solaire peut dissocier la molécule d'ozone en une molécule de dioxygène et un atome d'oxygène
la recombinaison d'un atome d'oxygène et d'une molécule d'ozone pour donner deux molécules de dioxygène
Mais l'ensemble de ces deux réactions ne peut rendre compte que de 20%de la destruction naturelle de l'ozone,
Ce problème met en évidence la fragilité de l'équilibre de l'ozone. En effet, si les deux réactions ci-dessus avaient pu suffire à compenser la surproduction d'ozone,
l'équilibre de ce dernier ne dépendrait que de la quantité de dioxygène présent dans la haute atmosphère,
et cet équilibre aurait été difficilement perturbable, mais les composés chlorés perturbent cet équilibre. Les composés bromés
les produits de cette décomposition détruisant les molécules d'ozone par le jeu de réactions catalytiques 2
En hiver, la destruction d'ozone est nulle. Au printemps, elle est très importante car il y a déjà des UV, beaucoup de cristaux de glace dans la stratosphère et parce que la circulation atmosphérique,
le vortex polaire autour de l'Antarctique, empêche le remplacement de l'ozone détruit Dès la fin du printemps, l'amincissement est moins important
qui apporte de l'ozone modifier Données sur la couche d'ozone modifier Perte continue d'ozone en Antarctique
Carte du trou d'ozone au dessus de l'antarctique en octobre 1987 La couche d'ozone est observée aujourd'hui par un réseau de stations au sol
et au moyen de satellites artificiels construits, entre autres, par la NASA (USA). Les variations pluriannuelles depuis 1957 de l'épaisseur de la couche d'ozone peuvent
que l'alerte a été donnée avec la découverte d'une diminution importante de la concentration d'ozone au cours des mois de septembre et d'octobre au dessus du continent Antarctique.
Une réduction de près de 50%du contenu total d'ozone était observée, se produisant au cours du printemps austral
Depuis la fin des années 1970, l'épaisseur de l'ozone est passée, en certains endroits, de l'équivalent de 3 mm à 2 et même 1, 5 mm aujourd'hui, en moyenne pour le mois d'octobre
que l'on nomme trou d'ozone ou trou dans la couche d'ozone En 2000,2001 et 2003, le trou dans la couche d'ozone a atteint une superficie jamais observée avant 2000,
or le froid intensifie les réactions chimiques de destruction de l'ozone réf. nécessaire modifier Perte d'ozone en Arctique
Dans l'Océan arctique, l'ampleur du phénomène n'atteint pas encore celle qui est observée dans l'hémisphère Sud
Le fait que la perte d'ozone, si importante en Antarctique, soit moindre au dessus de l'Arctique découle des différences climatiques entre ces deux régions.
Le satellite Metop-A a observé le trou d'ozone en 2007 modifier L'action des ultraviolets sur les organismes vivants
qui attaque l'ozone est régénéré à la fin de la réaction. À travers une succession de ces réactions en chaine, un unique atome d'un constituant peut
donc permettre la destruction d'un très grand nombre de molécules d'ozone (de l'ordre de 10 000 à 100 000).
qu'en milliardièmes peuvent suffire à contrôler chimiquement l'équilibre de l'ozone, dont l'abondance relative est pourtant mille fois supérieure.#
#Ryan Ken G. et al, Historical ozone concentrations and flavonoid levels in herbarium specimens of the Antarctic moss Bryum argenteum, périodique
Gérard Mégie, L'ozone stratosphérique, Tec & Doc Lavoisier, coll. Rapport de l'Académie des sciences, 1998,271 p. ISBN 2743002565) présentation en ligne.
Patrick Aimedieu, L'ozone stratosphérique, Presses universitaires de france, coll. Que sais-je? 1996,127 p. ISBN 2130474438. modifier Voir aussi
Atmosphère terrestre Gordon Dobson Ozone troposphérique modifier Liens externes Sur les autres projets Wikimédia Couche d'ozone sur Wikimedia Commons (ressources multimédia
L'ozone stratosphérique sur Environnement Canada Programme des Nations unies pour l'Environnement-Secrétariat de l'Ozone sur UNEP La production de gaz qui appauvrissent la couche d'ozone en France sur IFEN Voir le trou dans la couche d'ozone en temps réel d'après des données de satellites de la NASA sur NASA
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