| Acides minéraux (90) |  |
| Acides organiques (56) | |
| Acides minéraux (90) | |
| Acides organiques (56) | |
dans son article De l'influence de l'acide carbonique dans l'air sur la température du sol 14, il cite la vapeur d'eau et le CO 2 comme gaz à effet de serre,
les pollutions aux acides, provenant des pluies acides sont également nocifs 47, les pollutions aux substances médicamenteuses.
comme le dioxyde de soufre, les oxydes d'azote, le monoxyde de carbone, l'hydrogène sulfuré, et certains autres gaz à effet de serre 52;
#Pollution acide, CNRS#République française, Les résidus de médicaments dans l'eau sur Ministère de la santé et des Sports, 17 novembre 2008.
Pour un usage plus ancien, on parle de l'eau-forte pour l'acide nitrique dilué, de l'eau régale pour un mélange d'acides
pour beaucoup, agissent en synergie entre eux et avec d'autres paramètres (UV solaire, hygrométrie, acides, etc.).
alors que dans un air pollué, l'ozone, les acides, divers oxydants et radicaux libres (hydroxyles et nitrés) et d'autres polluants dégradent
Par ailleurs, la formation de nitrates à la surface des matériaux, à partir des oxydes d'azote et de l'acide nitrique, est observée très rarement, probablement du fait de leur très grande solubilité dans l'eau,
l'acide fluorhydrique, émis localement par certaines industries notamment dans certaines vallées alpines, les particules émises par la combustion du charbon et des carburants pétroliers, l'ozone...
Les sols forestiers sont souvent naturellement légèrement acides à très acides en zones tropicale ou boréales,
et de l'hydrogène sulfuré (H 2 S), qui peut provoquer des asphyxies en milieu confiné
ils sont peu sensibles aux acides, bases et oxydants. Ils peuvent dissoudre ou ramollir certains caoutchoucs et matières plastiques
modifier Drainage minier acide Article détaillé: Drainage minier acide C'est une solution minérale souvent acide
qui s'écoule régulièrement en conséquence d'une mine modifier Autres pollutions Les crèmes solaires sont accusées par des études scientifiques d'abîmer la faune et la flore marine
L'eau, chargée en acides organiques et en dioxyde de carbone, s'infiltre par les fissures et modèle les roches carbonatées;
L'apport de lipides alimentaires riches en acides gras polyinsaturés dans la ration des ruminants est une piste prometteuse.
#Les dérivés organophosphorés ainsi que les carbamates, en inhibant la cholinestérase, induisent une accumulation d'acétylcholine dans l'organisme débouchant sur une hyperactivité du système nerveux et à une crise cholinergique.
Les signes cliniques sont des troubles digestifs avec hypersécrétion salivaire, nausée, vomissement, crampes abdominales, diarrhée profuse. Il y a de plus des troubles respiratoires avec hypersécrétion bronchique, toux et essoufflement.
6. Un moyen de limiter leur intensité est d'utiliser de l'acide chlorhydrique à la place de l'eau 8
(ou muréine) épais et des acides teichoïques alors que bactéries à coloration de Gram négatif présentent un peptidoglycane fin localisé dans le périplasme entre la membrane cytoplasmique et une membrane cellulaire externe.
être attirées par des substances nutritives comme les sucres, les acides aminés, l'oxygène, ou être repoussées par des substances nuisibles. il s'agit de la chimiotaxie, phototaxis et magnetotaxis 47,48.
et respiration fumarate par exemple). ) Dans tous les cas, l'accepteur final d'électrons doit être oxydée une molécule (O 2, NO 3#,SO 2#).Chez les organismes aérobies,
des acides aminés, des purines et des pyrimidines. Divers composés peuvent être relargués par les bactéries lors des fermentations.
En échange, la plante excrète au niveau des racines des sucres, des acides aminés et des vitamines qui stimulent la croissance des bactéries.
et lui fournit des acides aminés essentiels. La bactérie Wolbachia est hébergée dans les testicules ou les ovaires de certains insectes.
mais les bactéries fabriquent également des vitamines comme l'acide folique, la Vitamine k et la biotine 49.
Les bactéries acétiques (Acetobacter, Gluconobacter) peuvent produire de l'acide acétique à partir de l'éthanol. Elles sont rencontrées dans les jus alcoolisés
neutralisation des acides et des bases, transformation des produits toxiques solubles en composés insolubles précipités au sein de la solution, séparation des solides et des liquides par décantation ou par filtre
Dans certaines unités, le chlore contenu dans le PCB est recyclé par incinération, sous forme d'acide chlorhydrique
La poudre de pile est attaquée à l'acide sulfurique et le magma obtenu est filtré sur filtre presse.
une d'acide sulfurique (H 2 SO 4), une de Javel et une de soude 3
produisant de l'acide nitrique. En ce qui concerne l'action humaine sur l'environnement les usines, le chauffage et la circulation automobile sont les principales sources.
L'acide chlorhydrique issu de l'incinération de certains déchets plastiques, et l'ammoniac généré par les activités agricoles contribuent également aux pluies acides. 2 D'autres produits,
tels que par exemple le dioxyde de carbone (CO 2) qui produit de l'acide carbonique lorsqu'il se dissout dans l'eau,
et les acides fluorhydriques sont en cause, mais moindrement L'acidification de l'air a des conséquences désormais médiatisées sur la forêt,
les acides circulent dans l'atmosphère avec les masses d'air. Ainsi une bonne partie des pluies acides de Scandinavie résultent des polluants accumulés par les masses d'air venant de la mer
peuvent aussi être attaquées directement par l'acide. Tout cela conduit à une diminution de la résistance de la flore
et les nuages, reçoivent encore plus d'acide que les forêts de plaine, ces formes de pollutions étant d'ailleurs assez souvent plus acides que les dépôts secs
Les effets peuvent être directs par attaque de la peau, des cuticules, muqueuses et organes respiratoires par les polluants acides de l'air,
L'étude de ces protéines laisse penser que ce pétrole a des effets sur la fibrinolyse, le système immunitaire, la fertilité, la résorption osseuse, le métabolisme des acides gras et l'augmentation du stress oxydatif,
Acide faible Structure cristalline rhomboédrique Propriétés physiques État ordinaire Solide Point de fusion 817°C (28 bar), pas de fusion à la pression normale 1
L'analyse de l'arsenic étant généralement une analyse de trace il est indispensable de prélever les échantillons dans des contenants préalablement lavés avec de l'acide nitrique
ou de l'acide chlorhydrique et rincés à l'eau déminéralisée. Pour garantir la conservation de l'échantillon,
en ajoutant un agent chélatant comme l'EDTA (acide éthylène diamine tetra acétique), et en réfrigérant les échantillons (à température ambiante, seules les solutions très concentrées restent stables
L'étude de ces protéines laisse penser que ce pétrole a des effets sur la fibrinolyse, le système immunitaire, la fertilité, la résorption osseuse, le métabolisme des acides gras et l'augmentation du stress oxydatif,
en utilisant une batterie de 9 V, une cathode de graphite, une anode de platine et l'acide sulfurique comme électrolyte.
Un phosphate, en chimie inorganique, est un sel d'acide phosphorique résultant de l'attaque d'une base par de l'acide phosphorique
En chimie organique, c'est composé un organophosphoré dérivé de l'acide phosphorique; on parle parfois de phosphate organique
et doivent être éliminés en faisant bouillir avec deux gouttes d'acide nitrique, l'addition au réactif molybdique de tartrate améliore la spécificité
ce réactif est une solution de molybdate d'ammonium (NH4) 2moo4, dans de l'acide nitrique 6m,
Ajouter 10 gouttes d'acide nitrique 15m. Dans un autre tube verser 1 ml de réactif molybdique.
L'hydrogénophosphate de sodium donne avec l'ion Ag+un précipité jaune de phosphate d'argent soluble dans l'acide nitrique et dans l'ammoniac
-qui est lui-même la base conjuguée de l'acide phosphorique H 3 PO 4. C'est une molécule hypervalente sachant que l'atome de phosphore possède dix électrons libres sur sa couche de valence
et enfin la quatrième est la forme trihydrogénophosphate (à l'état cristallin non ionisé) ou acide phosphorique H 3 PO 4 (fortement acide en solution).
ou inorganique (attaque d'acide sur du minerai), ce qui est de plus en plus le cas, hormis en agriculture biologique où les engrais de synthèses sont interdits
excrétant de l'acide urique et des urates et non pas amino-uréolétique (excrétion d'une combinaison d'ammoniaque et d'urée).
Plus de 250 espèces complètent ces sécrétions avec de l'acide formique tirées de fourmis 29.
transformé et valorisé en acide sulfurique. Le minerai grillé est alors introduit, avec du coke, dans un four à la base
L'action combinée du ph de la salive et des acides de l'estomac a attaqué le jouet
L'analyse implique de passer d'un composé solide à un liquide (par dissolution à chaud dans un acide fort en général),
Pour cela des lavages gastriques ou encore l'ajout d'agent complexant comme l'EDTA peuvent être utilisés.
Des exemples d'absorbants sont le bisulfite de sodium (Nahso 3) 4%,l'acide chlorhydrique 0. 1n et le dinitrophénylhydrazine (DNPH
Il réagit avec les acides et les bases. Le cadmium est soluble dans l'acide nitrique dilué et dans les acides chlorhydrique et sulfurique concentrés et chauds
La masse molaire atomique du Cadmium est de 112,4 g/mol modifier Toxicité et toxicologie du cadmium
qui sont attaquées ensuite à l'aide d'acide sulfurique. Les ions Cd 2+sont réduits à nouveau en métal par cémentation par le zinc.
Le raffinage a lieu par lixiviation à l'acide sulfurique et électrolyse (anode en plomb et cathode en aluminium.
et acides) En utilisation pure avec adjonctions de sels minéraux afin de recréer une eau parfaite pour le biotope souhaité,
et forme avec elle de l'acide carbonique (H 2 CO 3). Il est aussi liposoluble
L'acide carbonique n'est que modérément stable et il se décompose facilement en H 2 O et CO 2.
la base déprotone l'acide carbonique pour former un ion hydrogénocarbonate (HCO 3), #aussi appelé ion bicarbonate,
'en chauffant ou en versant un acide sur du calcaire (roche composée de carbonate de calcium), il en résultait l'émission d'un gaz,
lequel il décrivit un processus consistant à verser de l'acide sulfurique (ou huile de vitriol comme on la nommait à cette époque) sur de la craie
afin de produire du dioxyde de carbone, puis forçant le gaz à se dissoudre dans un bol d'eau. Il vint en fait d'inventer l'eau gazeuse 15.
on forme un acide carboxylique après hydrolyse. avec l'eau. modifier Toxicité L'air contient aujourd'hui environ 0, 04%de CO 2.
de l'Acide carbonique dans Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des sciences, vol. 1, 1835, p. 194 texte intégral#H. D. Roller Duane, Thilorier and the First Solidification
Anhydrides d'acide C 2 O 3 C 2 O 4 C 4 O 6 C 6 O 6 C 10 O 8
souvent synonyme de salpêtre) sont les sels de l'acide nitrique. La formule chimique de l'ion nitrate est N O 3
Ne pas confondre nitrates et nitrites N O 2#sels de l'acide nitreux, ou résultat de la réduction des nitrates par des bactéries spécifiques
La tyrosine Z (tyr Z) est le donneur primaire d'électron du PSII. Cette molécule va donner un électron au P680.
La tyrosine qui a perdu son électron va s'emparer d'un atome d'hydrogène d'une molécule d'eau
mais par l'action de la phospho-énol-pyruvate carboxylase (PEP-carboxylase) qui produit un composé à quatre atomes de carbone (un acide dicarboxylique:
ou encore qu'elle permet la synthèse d'acides aminés tels que la sérine dans la mitochondrie des plantes concernées réf. nécessaire#a et b (en) Mary E. Rumpho, Jared M. Worful, Jungho Lee, Krishna Kannan, Mary S
Sulfure d'hydrogène-Wikipédia Sulfure d'hydrogène Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre Redirigé depuis Hydrogène sulfuré Aller à:
Navigation, rechercher Sulfure d'hydrogène Structure Général Nom IUPAC Sulfure d'hydrogène Synonymes Hydrogène sulfuré N o CAS 7783-06-4
N o EINECS 231-977-3 FEMA 3779 Apparence gaz comprimé liquéfié, incolore, d'odeur caractéristique d'oeufs pourris. 1
Propriétés chimiques Formule brute H 2 S Isomères Masse molaire 3 34,081 0, 005 g mol-1 H 5, 91%,S 94,09
%Moment dipolaire 0, 97833 D 2 Propriétés physiques T°fusion -85,5°C 4 T°ébullition -60,7°C 4
Solubilité 5 g l-1 (eau, 20°C) 1; Sol. dans le disulfure de carbone, le méthanol, l'acétone
SULFURE D'HYDROGÈNE Classe: 2. 3 Étiquettes: 2. 3: Gaz toxiques (correspond aux groupes désignés par un T majuscule,
Le sulfure d'hydrogène (H 2 S) ou hydrogène sulfuré est composé un chimique de soufre et d'hydrogène, responsable de l'odeur désagréable d'oeuf pourri
C'est un gaz acide qui réagit avec les solutions aqueuses basiques et les métaux tels que l'argent.
Le sulfure d'hydrogène est produit par la dégradation des protéines contenant du soufre et est responsable d'une grande partie de l'odeur fétide des excréments et des flatulences
Le sulfure d'hydrogène est naturellement présent dans le pétrole, le gaz naturel, les gaz volcaniques et les sources chaudes.
Le sulfure d'hydrogène peut également provenir des activités industrielles, telles que la transformation des produits alimentaires, du traitement des eaux usées, des hauts-fourneaux, des papeteries, des tanneries et des raffineries de pétrole.
En cours de chimie, il était inscrit au programme une expérience de synthèse de sulfure d'hydrogène. Celle-ci se réalisait en deux étapes:
-en versant n'importe quel acide (de préférence de l'acide sulfurique, mais c'est l'ion hydronium
qu'on fait réagir) sur le sulfure de fer obtenu à la première étape. il se produit immédiatement un dégagement intense de sulfure d'hydrogène bien reconnaissable à son odeur qualifiée dans les manuels scolaires de"nauséabonde,
Le sulfure d'hydrogène est considéré comme un poison à large spectre. Il peut donc empoisonner différents organes.
L'inhalation prolongée de sulfure d'hydrogène peut causer la dégénérescence du nerf olfactif (rendant la détection du gaz impossible)
que les porcs ayant mangé de la nourriture contenant du sulfure d'hydrogène ont eu des diarrhées après quelques jours et une perte de poids après environ 105 jours
Les tests effectués sur des souris montrent que l'inhalation durant cinq minutes de sulfure d'hydrogène les plonge dans un état de vie suspendue. 13#Mark Roth, biochimiste de l'Université de Washington à Seattle,
et ses collègues ont exposé des souris à un air contenant une faible concentration de sulfure d'hydrogène. En quelques minutes, les souris ont perdu connaissance
La décomposition de ces animaux morts dégage d'énormes quantités de sulfure d'hydrogène qui remontent à la surface
L'explication du sulfure d'hydrogène reste une hypothèse à corréler à d'autres modifier Relation odeur-santé
Début 2008, le sulfure d'hydrogène est utilisé dans beaucoup de cas de suicides au Japon. De janvier à fin mai 2008,517 personnes se sont donné la mort grâce à une recette trouvée sur internet 15,
Ce mélange donnerait du sulfure d'hydrogène en forte quantité. Chaque suicidé avait collé au préalable un mot sur sa porte, sur
En juillet 2009, un cheval est mort des suites d'inhalation de sulfure d'hydrogène sur les plages bretonnes.
En effet, l'amoncellement important d'algues vertes en décomposition a créé une forte concentration d'hydrogène sulfuré (1 000 ppm)
On considère qu'un être humain peut survivre seulement une minute dans un air à 1 400 ppm d'hydrogène sulfuré 16
Enlever des taches de sulfure d'hydrogène #a b c, d et e SULFURE D'HYDROGENE, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009#(en) David R. Lide, Handbook of chemistry
and physics, CRC, 16 juin 2008,89 e éd.,2736 p. ISBN 142006679x et 978-1420066791),
éd.,2736 p. ISBN 9781420066791), p. 10-205#sulfure d'hydrogene sur ESIS, consulté le 11 février 2009#Sulfure d'hydrogène dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois
On peut produire de l'acide acétique en faisant réagir du monoxyde de carbone et du méthanol avec une catalyse homogène de rhodium (procédé Monsanto
Une réaction conduite en présence d'eau donne des acides carboxyliques. S'ils sont produits en même temps que des cétones, réduites en alcools,
puis une crotonisation à l'aide d'un acide, et enfin une hydrogénation sur Ni, des alcools primaires en C6-C9 peuvent servir de plastifiants sous forme d'ester
Anhydrides d'acide C 2 O 3 C 2 O 4 C 4 O 6 C 6 O 6 C 10 O 8
qui vont produire des alcools et des acides organiques, ainsi que de l'hydrogène et du dioxyde de carbone
qui vont produire des alcools et des acides organiques, ainsi que de l'hydrogène et du dioxyde de carbone
l'antimoine, l'acide sulfurique ou le phosphore par exemple. Les instruments des alchimistes furent ceux des chimistes modernes, l'alambic par exemple.
adaptation au stress osmotique en utilisant les solutés compatibles (proline, Polyols, composés d'ammonium quaternaire (Quats)..
Très toxique, mort, produit de l'acide sulfureux dans les poumons Peau Dangereux, corrosif, formation d'acide au contact de surfaces humides
Yeux Dangereux, corrosif, formation d'acide au contact de surfaces humides Ingestion Toxicité relativement faible, effets à long terme inconnus
Écotoxicologie CL 50 3 000 ppm pendant 30 minutes (souris, inhalation Seuil de l'odorat
Combustion de sulfure d'hydrogène ou de composés organosulfurés 2 H 2 S (g)+ 3 O 2 (g)# 2 H 2 O (g)+ 2 SO
Acide sulfurique chaud sur de la limaille de cuivre Cu (s)+ 2h 2 SO 4 (aq)# Cuso 4 (aq)+ SO 2 (g)+ 2h 2 O (l
Le dioxyde de soufre est un acide bifonctionnel et se divise en 3 fractions selon la réaction suivante
Dans l'industrie, le dioxyde de soufre sert surtout pour la production d'acide sulfurique. L'acide sulfurique possède d'innombrables applications
et est le produit chimique le plus utilisé. Le dioxyde de soufre est obtenu par combustion de soufre ou de pyrites,
Le SO 3 ainsi obtenu permet la fabrication directe d'acide sulfurique très concentré par simple hydratation
aussi provenir de l'industrie métallurgique, des procédés de fabrica ion d'acide sulfurique, de la conversion de la pulpe de bois en papier, de l'incinération des ordures et de la production de soufre élémentaire
les cétones (acide alpha-cétoglutarique) et certains sucres pour donner un composé stable. On parlera dans ce cas de SO 2 combiné Le corps formé par combinaison entre l'anhydride sulfureux
qui est un acide fort, selon la réaction suivante CH 3 CHO+Nah SO 3#CH 3 CHOH-O-SO 2 Na
Acide acétique à l'état solide Un acide est composé un chimique généralement défini par ses réactions avec un autre type de composé chimique complémentaire, les bases
Sommaire 1 Définitions 1. 1 Acide de Bronsted 1. 2 Acide de Lewis 2 Acide dans l'eau 3 Acides dans d'autres solvants 3. 1 Solvants protiques
3. 2 Solvants non protiques 3. 3 Acides en géologie 4 Goût 5 Dissolution acide 6 Exemples d'acides 7 Bibliographie 8 Articles connexes
modifier Définitions L'acidité fut définie d'abord par Svante August Arrhenius à la fin du XIX e siècle: un acide est composé un chimique pouvant libérer des protons (ions H+)en solution aqueuse
et une base un composé chimique pouvant libérer des ions hydroxydes (HO-)en solution aqueuse.
modifier Acide de Bronsted Selon la théorie de Brønsted-Lowry, énoncée en 1923, un acide est toute espèce
qui peut libérer un ou plusieurs protons, et une base toute espèce qui peut capter un ou plusieurs protons.
Les réactions qui ont lieu entre un acide et une base sont nommées réactions acido-basique,
ou réactions acide-base. Un tel acide est appelé acide de Brønsted Dans cette théorie, l'autoprotolyse de l'eau s'interprète comme la réaction de l'acide eau sur la base eau. L'eau est donc un ampholyte
L'avantage de cette théorie sur la théorie d'Arrhenius est double La théorie justifie que certaines espèces comme l'ammoniac soient basiques La théorie ne donne pas d'importance particulière au solvant,
même en phase gazeuse modifier Acide de Lewis Article détaillé: acide de Lewis La définition de Lewis (1923) est de loin la plus large:
un acide de Lewis est accepteur de doublets, ayant donc une orbitale vide, et une base de Lewis est un donneur de doublets,
ayant un doublet libre. Par cette définition, un acide est composé un chimique qui peut, au cours d'une réaction,
accepter une paire d'électrons (un doublet). C'est composé donc un chimique électrophile, qui possède une lacune électronique dans sa structure
On peut aisément reconnaitre un acide grâce à des tests de ph. Une solution acide a un ph inférieur à 7,
ou plusieurs protons on parle alors respectivement de monoacides et de polyacides modifier Acide dans l'eau
Un acide peut être représenté par la formule générique AH On établit une distinction entre les acides faibles et les acides forts.
Ces derniers sont caractérisés par le fait que lorsqu'ils sont placés dans l'eau, l'entité AH n'existe plus en solution
Parmi les acides forts, on retrouve les hydracides (tels les acides halohydriques HCL, HBR, HI) et les oxacides (molécules acides possédant un atome central avec un haut degré d'oxydation entouré d'atomes d'oxygène, par exemple:
acide nitrique, acide sulfurique, acide perchlorique, acide permanganique On classe les acides faibles (acide formique, acide acétique vinaigre) en fonction de leur constante d'acidité
Dans l'eau, l'acidité est mesurée à l'aide de l'échelle des ph. L'eau est à la fois un acide faible
et une base faible (c'est un amphotère ou ampholyte On ne parle plus d'acide/base Fort (e) s,
mais d'acide ou base totalement dissociée On compare habituellement la force des acides avec l'eau selon la réaction générale suivante
AH+H 2 O#A-+H 3 O +Plus la réaction est déplacée vers la droite plus l'acide est fort.
Certaines classes d'acide comme l'acide chlorhydrique décalent la réaction complètement vers la droite. Il n'est
alors plus possible de les comparer car ils donnent tous le même résultat Ce phénomène est dû au solvant
et on parle d'effet nivelant de l'eau. Pour comparer les forces des acides/bases totalement dissociés,
Dans l'eau, l'acide le plus fort est H 3 O+(H+aqueux) et la base la plus forte est HO.
Dans ces solvants, la notion de couple acide-base reste centrée sur l'échange de protons
-et un solvant plus acide comme H 2 SO 4 pour travailler avec des acides forts
+qui peut être vue comme le transfert d'un ion O 2-c'est la définition des acides de Lux-Flood.
et un acide comme un accepteur d'ion O 2-.Dans d'autres cas c'est un transfert d'ion F-.Ce type de conception des réaction en solution joue un rôle important en métallurgie
modifier Acides en géologie En géologie, on dit qu'une pierre est acide si elle renferme plus de 65%de silice.
qui traduit la définition des acides de Lux-Flood: la silice qui est un accepteur d'ion oxyde O 2-est acide
par exemple dissolution dans un acide pour analyse par ICP ou bien dissolution dans un verre pour analyse par spectrométrie de fluorescence X (technique dite de la perle fondue
Le pouvoir de dissolution dépend de la concentration de l'acide et de la nature chimique du matériau et de l'acide
Le calcaire se dissout aisément avec des acides faibles; on nettoie les robinetteries avec du jus de citron (acide citrique) ou du vinaigre (acide acétique
Les verres peuvent être dissous par de l'acide fluorhydrique, mais la manipulation de cet acide est extrêmement dangereuse,
du fait de la présence d'ions fluorures Les acides concentrés peuvent provoquer des brûlures sur la peau et les muqueuses (yeux, nez, bouche.
En cas de brûlure par acide, il faut protéger: en se protégeant (gants), #fermer le récipient et éviter que l'acide ne se répande (utilisation de papier absorbant),
ouvrir les fenêtres pour éviter les dégagements de vapeurs; retirer les vêtements imbibés (en faisant attention à ne pas contaminer d'autres personnes ou des parties saines de la victime);
faire ruisseler de l'eau pour laver la partie atteinte, en évitant de contaminer les parties saines;
prévenir les secours (112 dans L'union européenne, 15 en France) en mentionnant le produit en cause.
L'utilisation d'acides concentrés doit toujours se faire par des personnes formées et équipées (blouse, gants, lunette), sous hotte
modifier Exemples d'acides Voici quelques-uns des principaux acides l'acide acétique, de formule (CH 3 COOH), acide principal du vinaigre;
l'acide acétylsalicylique, de formule (HC 9 H 7 O 4), plus connu sous le nom d'aspirine;
l'acide ascorbique, de formule (H 2 C 6 H 6 O 6), plus connu sous le nom de Vitamine c;
l'acide citrique, de formule (H 3 C 6 H 5 O 7), un acide présent dans les agrumes;
l'acide chlorhydrique, de formule (HCL, en solution aqueuse: H 3 O++Cl-(aq)),couramment utilisé dans l'industrie. modifier Bibliographie
Acide sur Wikimedia Commons (ressources multimédia) Acide sur le Wiktionnaire (dictionnaire universel) Acide sur Wikiversity (communauté pédagogique libre
Liste des acides Acides Acide carboxylique Acide conjugué Acide fort Acide faible Acide gras Acide halohydrique Nomenclature des acides Polyacide Superacide Bases Base conjuguée Base forte
Base faible Superbase ph Oxydoréduction Solution tampon Électrochimie Portail de la chimie Ce document provient de http://fr. wikipedia. org/wiki/Acide
Chimie générale Acide Catégorie cachée: Portail: Chimie/Articles liés Outils personnels Nouvelles fonctionnalités Créer un compte
L'acide palmitique, 16 atomes de carbone, un exemple d'acide gras. C'est le constituant principale de l'huile de palme,
protéines, acides aminés. lipides: graisses (triglycérides), acide gras. Acides nucléiques: ADN, ARN, nucléotides. Composants intra-cellulaires mineurs Terpénoïdes. Flavonoïdes..
modifier Les sols La matière organique morte des sols constitue la nécromasse sur Terre, surtout en milieu froid.
acides aminés, sucres, etc modifier Découverte L'oxygène fut découvert par le pharmacien suédois Carl Wilhelm Scheele en 1771,
le dioxyde de carbone, le trioxyde de soufre) et entre dans la composition de nombreuses classes de molécules organiques, par exemple, les alcools (R-OH), les carbonylés R-CHO ou R 2 CO et les acides carboxyliques (R-COOH
< Précédent - Suivant >
Overtext Web Module V3.0 Alpha
Copyright Acetic, Semantic-Knowledge, 1994-2010