| Atome (131) |  |
| Atomique (30) | |
| Ion (75) | |
| Nucléide (5) | |
| Particules élémentaires (194) | |
| Radioélément (22) | |
| Atome (131) | |
| Atomique (30) | |
| Ion (75) | |
| Nucléide (5) | |
| Particules élémentaires (194) | |
| Radioélément (22) | |
eau minérale, eau de seltz, eau de source, eau de mer, eau douce, eau potable, eau de pluie, eau du robinet, eau de table, eau gazeuse, eau plate#En chimie, on parle d'eau lourde, eau dure,
c'est le premier atome formé (voir Big bang pour les détails); l'oxygène est produit le un peu plus tardif de réaction de fusion thermonucléaire au sein de certaines étoiles;
ces deux atomes se combinent au cours d'une réaction exothermique pour former l'eau;
elles entraînent vers les océans des cations (issus de l'altération des silicates) et des composés biologiques solubles
les séparant en deux atomes distincts (de l'oxygène); ce dernier se combine ensuite avec une molécule de dioxygène (O 2) pour former l'ozone (O 3). L'O 3 est instable (bien que, dans la stratosphère,
les photons interagissent avec elle à travers la diffusion des ondes. Si la lumière n'interagit pas avec l'atmosphère,
Quand une molécule absorbe un photon, cela accroît son énergie Transmittance (ou opacité) atmosphérique de la Terre à diverses longueurs d'onde et radiation électromagnétique, y compris lumière visible
Les champignons sont aussi bio accumulateurs, notamment pour les métaux lourds et radionucléides. À ce titre, ils peuvent être utile pour détecter des pollutions anciennes (mercure par ex,
La combustion est une réaction chimique où des molécules complexes sont décomposées en molécules plus petites et plus stables via un réarrangement des liaisons entre les atomes.
il perd des électrons; le comburant est le corps qui est réduit; c'est un oxydant,
il gagne des électrons. Comme pour toutes réactions chimiques, un catalyseur facilite la combustion et comme cette dernière possède souvent une énergie d'activation élevée,
Les toxiques sont d'origine industrielle (hydrocarbures, métaux lourds, substances chimiques, radionucléides..agricole (nutriments, engrais, pesticides...
mais aussi radionucléides, qui peuvent ensuite être concentrés par la chaîne alimentaire La forêt a été de tous temps également un lieu privilégié pour la chasse;
Si nécessaire, la transformation des ions ammonium (NH 4+)en nitrate (NO 3-)ou nitrification peut être réalisée simultanément
Ces polluants ubiquitaires et persistants (demi-vie de 94 jours à 2700 ans selon les molécules 5) ont une toxicité réputée variée selon leur poids moléculaire (cf nombre d'atomes de chlore) et la configuration
Le sodium réactif permet d'éliminer les atomes de chlore de la molécule de PCB (ce chlore étant à la source du danger des PCB)
laquelle chacun des atomes de chlore est remplacé par un atome d'hydrogène. Le cycle biphénylique hydrogéné se fragmente
Les PCB les plus lourds (comprenant plus d'atomes de chlore; heptachlorobiphényles) s'accumulent plus dans l'organisme que les PCB peu chlorés,
lesquelles des atomes de chlore remplacent des atomes d'hydrogène. La molécule de biphényle possédant dix atomes d'hydrogène (dans les positions 2 à 6 et 2'à 6'),les PCB comportent un nombre d'atomes de chlore
qui varie de 1 à 10 On appelle homologues, les dix degrés de chloration, nommés monochloro-biphényl, dichloro-biphényl...
Il existe 209 combinaisons possibles, dans la répartition des atomes de chlore, sur la molécule de biphényle.
les trois premiers congénères ne comportant qu'un seul atome de chlore, ne sont pas polychlorés,
les deux premiers chiffres correspondent au nombre d'atomes de carbone présents dans la molécule.
Le mode de détection par spectrométrie de masse en<<ions sélectifs>>,quant à lui, a pour objectif d'atténuer l'effet ou du moins l'importance des interférences.
%Finalement, tous les ions recherchés doivent être présents. Le calcul des PCB totaux est obtenu par la sommation des 41 congénères
elle constitue un complexe d'altération 1. Elle libère les éléments chimiques de la roche sous forme d'ions dissous dans l'eau. En effet, contrairement au grès silicieux,
l'augmentation de la vapeur d'eau résultant de l'augmentation de la température moyenne produit plus de nuages bloquant les flux de protons,
Santé radiologique(#réduire l'exposition aux rayons UV, X ou à la radioactivité et/ou à des radionucléides;
dossier éoliennes flottantes#http://www. electron-economy. org/article-27628373. html#http://www. iea. org/Textbase/stats/electricitydata. asp?
ou physique (chaleur, radionucléides La pêche en milieux fermés ou cours d'eau très lents (canal..est une cause d'eutrophisation
L'ozone est produit à partir du dioxygène, composé de deux atomes d'oxygène Aux altitudes supérieures à 30 km, le rayonnement solaire possède encore une énergie suffisante pour casser une partie des molécules de dioxygène
et libérer les atomes. Un atome d'oxygène tendant à ne pas rester seul pour des raisons de stabilité,
doit se recombiner à un autre élément; il interagit donc avec une autre molécule de dioxygène (O 2) présente pour former une nouvelle molécule, composée de trois atomes d'oxygène:
l'ozone (O 3 O 2+rayonnement solaire#O+O et O+O 2#O 3
Le jour, à haute altitude, le rayonnement solaire peut dissocier la molécule d'ozone en une molécule de dioxygène et un atome d'oxygène
la recombinaison d'un atome d'oxygène et d'une molécule d'ozone pour donner deux molécules de dioxygène
À travers une succession de ces réactions en chaine, un unique atome d'un constituant peut
L'ozone est produit à partir du dioxygène, composé de deux atomes d'oxygène Aux altitudes supérieures à 30 km, le rayonnement solaire possède encore une énergie suffisante pour casser une partie des molécules de dioxygène
et libérer les atomes. Un atome d'oxygène tendant à ne pas rester seul pour des raisons de stabilité,
doit se recombiner à un autre élément; il interagit donc avec une autre molécule de dioxygène (O 2) présente pour former une nouvelle molécule, composée de trois atomes d'oxygène:
l'ozone (O 3 O 2+rayonnement solaire#O+O et O+O 2#O 3
Le jour, à haute altitude, le rayonnement solaire peut dissocier la molécule d'ozone en une molécule de dioxygène et un atome d'oxygène
la recombinaison d'un atome d'oxygène et d'une molécule d'ozone pour donner deux molécules de dioxygène
À travers une succession de ces réactions en chaine, un unique atome d'un constituant peut
L'ozone est produit à partir du dioxygène, composé de deux atomes d'oxygène Aux altitudes supérieures à 30 km, le rayonnement solaire possède encore une énergie suffisante pour casser une partie des molécules de dioxygène
et libérer les atomes. Un atome d'oxygène tendant à ne pas rester seul pour des raisons de stabilité,
doit se recombiner à un autre élément; il interagit donc avec une autre molécule de dioxygène (O 2) présente pour former une nouvelle molécule, composée de trois atomes d'oxygène:
l'ozone (O 3 O 2+rayonnement solaire#O+O et O+O 2#O 3
Le jour, à haute altitude, le rayonnement solaire peut dissocier la molécule d'ozone en une molécule de dioxygène et un atome d'oxygène
la recombinaison d'un atome d'oxygène et d'une molécule d'ozone pour donner deux molécules de dioxygène
À travers une succession de ces réactions en chaine, un unique atome d'un constituant peut
Les micro-organismes ont besoin de donneurs d'électrons à oxyder afin de réduire les accepteurs d'électrons.
Dans le milieu naturel, les polluants peuvent jouer le rôle de donneurs et/ou d'accepteurs d'électrons.
Selon le composé à dégrader, la biostimulation est de type aérobie (milieu oxygéné) ou anaérobie (milieu peu à pas oxygéné
Il s'agit d'une oxydation des polluants où les micro-organismes utilisent l'oxygène en tant qu'accepteurs d'électrons et le polluant en tant que donneurs d'électrons.
Ces derniers utilisent comme accepteurs d'électrons, l'oxygène dissous et les nitrates en premier lieu. Si ces éléments viennent à manquer,
en augmentant les donneurs d'électrons par ajouts d'hydrates de carbone par exemple. Le milieu devient réducteur anaérobique
en utilisant l'hydrogène comme donneur d'électrons. C'est le premier microorganisme découvert qui en soit capable.
La bactérie va oxyder de manière spécifique des métaux lourds ou radionuclides. Elle les fera passer de leur état de valence toxique pour l'environnement, à un état de valence moins toxique,
Les ions de cuivre bloquent la rotation des flagelles. Pour le faire repartir, on recourt à l'acide éthylènediaminetétraacétique,
capable de capturer les ions et donc d'en libérer le flagelle modifier Métabolisme Une cyanobactérie:
en fonction des sources de carbone et d'énergie utilisés pour la croissance, les donneurs d'électrons et les accepteurs d'électrons.
Il est aussi possible de distinguer deux sources possibles de protons (H+)et d'électrons (e:
Ils assimilent le CO 2 en présence d'un donneur d'électrons. Les chimioautotrophes utilisent des substrats inorganiques réduits pour l'assimilation réductrice du CO 2 et comme source d'énergie.
avec libération de protons et d'électrons grâce à des déshydrogénases. Le transfert de protons et d'électrons à un accepteur final est réalisé par toute une série d'enzymes
qui forment une chaîne de transport électronique. L'énergie ainsi produite est libérée par petites étapes
Suivant la nature de l'accepteur final d'électrons, on distingue les processus de la respiration et de la fermentation.
quand O 2 est l'accepteur final de protons et d'électrons, ou anaérobie (respiration nitrate,
) Dans tous les cas, l'accepteur final d'électrons doit être oxydée une molécule (O 2, NO 3#,SO 2#).Chez les organismes aérobies,
l'oxygène est utilisé comme accepteur d'électrons. Chez les organismes anaérobies, d'autres composés inorganiques comme le nitrate,
le sulfate ou le dioxyde de carbone sont utilisés comme accepteurs d'électrons. Ces organismes participent à des processus écologiques très importants lors de la dénitrification
Au cours de la fermentation, un composé organique (le substrat ou la source d'énergie) est le donneur d'électrons
tandis qu'un autre composé organique est l'accepteur d'électrons. Les principaux substrats utilisés lors de la fermentation sont des glucides
Les bactéries anaérobies facultatives sont capables de modifier leur métabolisme entre la fermentation et différents accepteurs terminaux d'électrons,
L'hydrogène, le monoxyde de carbone, l'ammoniac (NH 3), les ions ferreux ainsi que d'autres ions métalliques réduits et quelques composés du soufre réduit.
Le méthane peut être utilisé par les méthanotrophes comme source de carbone et d'électrons. Chez les phototrophes aérobie et les chimiolithotrophe, l'oxygène est utilisé comme accepteur terminal d'électrons,
alors qu'en condition anaérobie, ce sont composés des inorganiques qui sont utilisés En plus de la fixation du CO 2 lors de la photosynthèse, quelques bactéries peuvent fixer l'azote N 2 (fixation de l'azote
la diffusion ionique provoquée par l'arrivée d'eau douce dans l'eau salée de la mer est source d'énergie 2. modifier Biomasse
Un gaz ne peut absorber les infrarouges qu'à partir de trois atomes par molécule, ou à partir de deux si ce sont deux atomes différents
Les principaux gaz à effet de serre qui existent naturellement dans l'atmosphère sont la vapeur d'eau (H 2 O;
car le rapport est de 1: 1 (il y a un atome de carbone C dans une molécule de CO 2
ou est dissout dans les océans pour former des ions bicarbonate et carbonate (le CO 2 est chimiquement stable dans l'atmosphère);
Dans certaines configurations toutefois on peut se trouver avec un coeur surmodéré dans lequel la disparition d'atomes d'hydrogène modérateurs et celle d'atomes d'oxygène absorbants,
mais le xénon-135 accumulé absorbe les neutrons et limite la puissance à 200 MW.
que de libérer plus de radioéléments dans l'atmosphère et de noyer les installations souterraines communes aux réacteurs 3 et 4,
destinée à mettre en valeur la bataille contre l'atome. Une banderole apposée sur le réacteur éventré proclame que le peuple soviétique est plus fort
que l'atome tandis qu'un drapeau rouge est fixé au sommet de la tour d'aération de la centrale à l'issue des travaux de déblaiement
Deux radionucléides ont soulevé des problèmes sanitaires, tant à cause de leurs effets que des quantités rejetées: le césium 137 avec 85 PBQ (2, 3 10 6 Ci) rejetés
Des incendies de forêts et tourbières tels que ceux des Incendies de forêt en Russie de 2010 qui ont accompagné la canicule de 2010 en Russie sont susceptibles de brutalement réinjecter dans l'atmosphère et les eaux superficielles et souterraines des radionucléides ou du plomb
Jean-pierre Pharabod, Jean-paul Schapira, Les jeux de l'atome et du hasard, Calmann-lévy (1988),(ISBN 2702116612.
Un gaz ne peut absorber les infrarouges qu'à partir de trois atomes par molécule, ou à partir de deux si ce sont deux atomes différents
Les principaux gaz à effet de serre qui existent naturellement dans l'atmosphère sont la vapeur d'eau (H 2 O;
car le rapport est de 1: 1 (il y a un atome de carbone C dans une molécule de CO 2
ou est dissout dans les océans pour former des ions bicarbonate et carbonate (le CO 2 est chimiquement stable dans l'atmosphère);
Propriétés atomiques Masse atomique 74,92160 0, 00002 u Rayon atomique (calc 115 pm (114 pm
Rayon de covalence 1, 19 0, 04 Å 3 Rayon de Van der waals 185 pm Configuration électronique
Ar 3 d 10 4 s 2 4 p 3 Électrons par niveau d'énergie
2, 8, 18,5 État (s) d'oxydation 3, 5 Oxyde Acide faible Structure cristalline rhomboédrique
%stable avec 42 neutrons Précautions Directive 67/548/EEC 1 T N Symboles: T: Toxique N:
de symbole As et de numéro atomique 33, présentant des propriétés intermédiaires entre celles des métaux et des métalloïdes
peu précise, La spectrométrie d'absorption atomique de flamme (FAAS: très interférée et manque de sensibilité, La spectrométrie d'absorption atomique avec atomisation électrothermique (GF-AAS.
La mesure se base sur l'injection directe de l'échantillon dans un tube graphite, chauffé électriquement avec atomisation électrothermique.
La génération d'hydrure suivie d'une détection par spectroscopie d'absorption atomique (HG-AAS) ou par fluorescence atomique (HG-AFS.
et dosée par spectrophotométrie d'absorption atomique. La spectrométrie d'émission atomique dans un plasma d'argon (ICP-AES)( voir Torche à plasma),
La spectrométrie de masse dans un plasma d'argon (ICP-MS)( voir Torche à plasma).
le spectromètre de masse sépare ensuite les ions en fonction du rapport m/z (masse/charge). Cette méthode comporte de nombreux avantages:
L'activation neutronique instrumentale (INAA: Utilisée comme technique de référence mais nécessitant l'accès à un réacteur nucléaire.
Ainsi on utilisera la chromatographie de paire d'ion pour séparer les espèces neutres des espèces ioniques (cations ou anions),
la chromatographie d'échange d'ions (échange d'anions pour séparer As (III), As (V), MMA, DMA,
de cations pour séparer l'arsénobétaïne, l'oxyde triméthylarsine et Me 4 As +La chromatographie d'exclusion peut également être utilisée en tant que technique préparative
La spectroscopie d'absorption atomique et l'ICP-AES. Ces techniques sont efficaces pour des échantillons très concentrés mais pas assez sensibles pour l'analyse de trace.
Méthode automatisée par spectrophotométrie d'absorption atomique et formation d'hydrures. MA. 203#As 1. 0, Ministère de l'environnement du Québec, 2003,17 p. Centre d'expertise en analyse environnementale du Québec, Détermination de l'arsenic dans les sédiments:
méthode automatisée par spectrophotométrie d'absorption atomique après minéralisation et génération d'hydrure. MA. 205#As 1. 0, Ministère de l'environnement du Québec, 2003,17 p. en) Arsenic speciation analysis, Z. Gong et al./
L'ozone (ou trioxygène) est composé un chimique comportant 3 atomes d'oxygène (O 3). Sa structure est une résonance entre trois états.
qui est détecté par photométrie dans l'ultraviolet. les ions chlorures peuvent gêner et doivent être éliminés en faisant bouillir avec deux gouttes d'acide nitrique,
Les ions argent pour le phosphate donne un précipité jaunatre Ag3po4 L'hydrogénophosphate de sodium donne avec l'ion Ag+un précipité jaune de phosphate d'argent soluble dans l'acide nitrique et dans l'ammoniac
modifier Caractéristiques moléculaires et chimiques Modèle en 3d d'un ion phosphate: l#atome de phosphore est en jaune, ceux d'oxygène
en rouge formant un tétraèdre L'ion phosphate (ou orthophosphate) est un anion polyatomique de formule chimique brute P O 4 3-et de masse moléculaire de 94,97 daltons.
Il se présente sous la forme d'un tétraèdre dont les sommets sont formés par les quatre atomes d'oxygène encadrant un atome de phosphore
Cet ion, qui comporte trois charges négatives, est conjuguée la base de l'ion hydrogénophosphate HPO 4 2
-(ou phosphate inorganique 2, noté Pi) qui est lui-même la base conjuguée de l'ion dihydrogénophosphate H 2 PO 4
-qui est lui-même la base conjuguée de l'acide phosphorique H 3 PO 4. C'est une molécule hypervalente sachant que l'atome de phosphore possède dix électrons libres sur sa couche de valence
Un sel de phosphate se forme lorsqu'un cation se lie à l'un des atomes d'oxygène de l'ion phosphate,
formant un composé ionique. La plupart des phosphates sont insolubles dans l'eau aux conditions standard de température
et de pression excepté pour les sels de métaux alcalins Solubilisé dans une solution aqueuse,
le phosphate existe sous ses quatre formes selon le taux d'acidité. En allant du plus basique au plus acide
la première forme à prédominer est l#ion phosphate (proprement dit) PO 4 3-(fortement basique),
la seconde forme est l'ion hydrogénophosphate HPO 4 2-(faiblement basique), la troisième forme est l'ion dihydrogénophosphate H 2 PO 4-(faiblement basique)
et enfin la quatrième est la forme trihydrogénophosphate (à l'état cristallin non ionisé) ou acide phosphorique H 3 PO 4 (fortement acide en solution).
L'ion phosphate peut former des ions polymériques comme le diphosphate P 2 O 7 4#(aussi appelé pyrophosphate), le triphosphate P 3 O 10 5#,etc.
Les phosphates formant des complexes avec le calcium (contrôle micro-environnemental pendant la (bio-)minéralisation),
lorsque des ions phosphate précipitent dans une roche en diagenèse. Les formes biogènes, telles les guanos d'oiseaux et de chauve-souris, sont exploitées depuis des siècles
Composé du phosphore Engrais phosphaté Anion Catégories cachées: Article manquant de référence depuis janvier 2009 Portail:
Propriétés atomiques Masse atomique 207,2 0, 1 u 1 Rayon atomique (calc 180 pm (154 pm
Rayon de covalence 1, 46 0, 05 Å 2 Rayon de Van der waals 202 Configuration électronique
Xe 4 f 14 5 d 10 6 s 2 6 p 2 Électrons par niveau d'énergie
2, 8, 18,32, 18,4 État (s) d'oxydation 4, 2 Oxyde amphotère Structure cristalline cubique face centrée
%stable avec 124 neutrons 207 Pb 22,1 %stable avec 125 neutrons 208 Pb 52,4 %>2 ×10 19 a
FS 210 Pb {syn 22,3 a à ß -3, 792 0, 064 206 Hg 210 Bi
Le plomb est un élément chimique de la famille des cristallogènes, de symbole Pb et de numéro atomique 82.
la présence de calcium ou autres ions non toxiques en solution diminue la toxicité aiguë du plomb 18.
L'analyse se fait généralement par absorption atomique de flamme. L'utilisation d'échantillons certifiés (CRM) est un des éléments de validation des méthodes.
Ion plomb Métal lourd Munition Saturnisme s 1 s 2 g f 1 f 2
et la température de désorption efficace est aux alentours de 400°C. Les tamis moléculaires (Carbosieve) peuvent également être utilisé pour les petites molécules, de un à quatre atomes de carbone.
Les détecteurs à capture d'électrons (DCE), ou thermoionique pour l'azote et le phosphore (DNP), peuvent être couplés à la GC pour une détection plus spécifique des composés
Propriétés atomiques Masse atomique 112,411 0, 008 u 1 Rayon atomique (calc 155 pm (161 pm
Rayon de covalence 1, 44 0, 09 Å 3 Rayon de Van der waals 158 pm Configuration électronique
Kr 4 d 10 5 s 2 Électrons par niveau d'énergie 2, 8, 18,18, 2
État (s) d'oxydation 2 Oxyde base faible Structure cristalline hexagonal Propriétés physiques État ordinaire solide
%stable avec 60 neutrons 109 Cd {syn 1, 2665 a e 0, 214 109 Ag
%stable avec 62 neutrons 111 Cd 12,8 %stable avec 63 neutrons 112 Cd 24,13 %stable avec 64 neutrons
113 Cd 12,26 %7, 7 ×10 15 a souhaitée réf ß -0, 316 113 In 113 m Cd
{syn 14,1 a souhaitée réf ß-##TI 0, 580##0, 264 113 In###113 Cd 114 Cd
%stable avec 66 neutrons 116 Cd 7, 49 %2, 3 ×10 19 a 2ß -Précautions
Le cadmium est un élément chimique de symbole Cd et de numéro atomique 48 Sommaire 1 Histoire 2 Propriétés 2. 1 Propriétés physiques 2. 2 Propriétés chimiques 2. 3 Toxicité et toxicologie du cadmium 2. 3. 1 Historique
L'ion cadmium est déplacé par le zinc métallique en solution: il est moins réactif que le zinc
La masse molaire atomique du Cadmium est de 112,4 g/mol modifier Toxicité et toxicologie du cadmium
Les ions Cd 2+sont réduits à nouveau en métal par cémentation par le zinc. Le raffinage a lieu par lixiviation à l'acide sulfurique et électrolyse (anode en plomb et cathode en aluminium.
Quoique supplantés actuellement par des dispositifs de type Lithium-ion ou nickel-hydrure de métal Ni-MH,
absorption de neutrons: la section efficace du cadmium pour l'absorption des neutrons étant élevée particulièrement,
le cadmium sert à la réalisation de barres de contrôle dans les réacteurs nucléaires, et est utilisé en tant que protection biologique vis-à-vis de sources de neutrons;
stabilisant du PVC: utilisé sous forme de sulfure de cadmium. l'éponge de cadmium est un mélange de cadmium
Le dioxyde de carbone, communément appelé gaz carbonique ou anhydride carbonique, est composé un chimique composé d'un atome de carbone et de deux atomes d'oxygène et
la base déprotone l'acide carbonique pour former un ion hydrogénocarbonate (HCO 3), #aussi appelé ion bicarbonate,
puis un ion carbonate (CO 3 2#).De cette façon, la solubilité du CO 2 est augmentée considérablement.
Par exemple, une solution aqueuse saturée de carbonate de potassium (K 2 CO 3) a une concentration de 112%(en masse) en carbonate à 20°C
L'électronégativité des atomes d'oxygène rend le carbone central très électrophile. De très nombreux nucléophiles peuvent
La formule chimique de l'ion nitrate est N O 3 #Vue planaire de la structure de l'ion nitrate
Vue en 3d de la structure de l'ion nitrate Modèle boules et bâtonnets de la structure de l'ion nitrate
Niveaux de nitrates à la surface des océans 1 La présence de nitrates dans l'eau est un indice de pollution d'origine agricole (engrais), urbaine (dysfonctionnement des réseaux d'assainissement) ou industrielle.
En Europe, la directive Nitrates vise à réduire cette pollution. Dans de nombreux pays, les eaux destinées à la consommation humaine doivent respecter des valeurs limites (par exemple 50 mg/l en France
Nitrate Anion Métabolisme de l'azote Catégories cachées: Wikipédia: ébauche chimie Article à référence nécessaire Portail:
Cela leur permet de conduire plus de 95%des photons jusqu'à leur"but")7. Ce phénomène
que les atomes du dioxygène produit ne proviennent que de l'eau 6co 2+6h 2 O+lumière#C 6 H 12 O 6+6o 2 Remarque:
à une résolution quasi-atomique grâce à la cristallographie-Rayons x) augmentent et régulent la section efficace de capture de l'énergie lumineuse.
en capturant les premiers électrons initiant la réaction photochimique Quand la lumière est"trop"intense,
La lumière nous parvient sous forme de photons. Ces photons possèdent un potentiel énergétique différent selon leur longueur d'onde.
L'énergie transportée par un photon est inversement proportionnelle à la longueur d'onde. Un photon de lumière rouge possède moins d'énergie qu'un photon de lumière bleue
Les pigments absorbent mieux certaines longueurs d'onde. Par exemple, la chlorophylle absorbe bien la lumière rouge et la lumière bleue,
mais elle n'absorbe pas bien la lumière verte ce qui leur donne cette couleur. Les caroténoïdes quant à eux absorbent mieux la lumière verte mais pas bien la lumière jaune ou la lumière orange ce qui leur donne cette couleur
Lorsqu'un pigment capte un photon d'énergie correspondant à sa capacité d'absorption un de ses électrons passe à l'état excité.
soit en la réémettant sous forme de photon lumineux, soit sous forme de chaleur; ces deux voies ne sont pas utiles au processus photosynthétique.
ou P700) liée à un accepteur primaire d'électrons Les photosystèmes sont composés des antennes collectrices qui entourent un centre réactionnel
et de plusieurs molécules servant à transporter des électrons et des protons. À l'exception de quelques transporteurs d'électrons toutes les molécules qui composent les photosystèmes sont raccordées les unes aux autres
modifier Le Photosystème II réactions de photosynthèse au niveau de la membrane thylakoide Le photosystème II (appelé ainsi parce qu'il a été découvert en second)
Un pigment des LHC capte un photon qui correspond à une longueur d'onde qu'il peut absorber.
Un électron de ce pigment passe à l'état excité. L'énergie est transmise par résonance à un autre pigment.
Le P680 capte très bien les photons d'une longueur d'onde aux alentours de 680 nm. Lorsque cette molécule reçoit l'énergie provenant des LHC
ou qu'elle capte elle-même un photon, un de ses électrons passe de l'état fondamental à l'état excité.
Cet électron n'a pas le temps de retourner à l'état fondamental, car il est capté par la Phéo.
La Phéo est une molécule de chlorophylle sans atome central de magnésium. Cet atome est remplacé par 2 atomes d'hydrogène.
Cette molécule capte l'électron excité du P680. Revenons un peu en arrière: Le P680 vient de perdre un électron,
il doit en trouver un pour redevenir stable. La tyrosine Z (tyr Z) est le donneur primaire d'électron du PSII.
Cette molécule va donner un électron au P680. Cette molécule possède un groupement hydroxyde. Pour demeurer stable elle perdra l'hydrogène du radical OH cet hydrogène deviendra un proton,
car son électron a été cédé au P680. La tyr z doit aussi redevenir stable pour que le processus se poursuive.
Un agrénat de 4 manganèses est l'enzyme qui sépare l'eau (OEC) 12. Cette molécule est située du côté sur la paroi intérieure du thylakoïde.
Deux molécules d'eau y sont accrochés. La tyrosine qui a perdu son électron va s'emparer d'un atome d'hydrogène d'une molécule d'eau
et elle sera de nouveau stable. Cette étape se produit 4 fois. Les deux O vont se libérer de l'agrénat
et former du O 2 (L'oxygène qu'on respire). Revenons à la Phéo qui vient de gagner un électron.
Cet électron sera repris par une autre molécule qui le donnera à la plastoquinone (PQ.
Elle prendra un proton provenant du stroma pour demeurer stable. Un autre électron arrivera et la PQ prendra un autre proton.
La molécule va se diriger vers les complexes du cytochromes b6/f. Elle libérera ses protons dans le lumen
et donnera ses électrons aux complexes des cytochromes. Conséquemment il y a beaucoup plus de protons dans le lumen que dans le stroma.
La membrane est très peu perméable aux protons alors ceux-ci doivent traverser par le canal de l'ATP synthase.
Le fait qu'un proton passe dans ce canal produit l'énergie nécessaire à la production d'ATP par cette enzyme. modifier Le photosystème I
Le photosystème I (PSI) est responsable de la libération de NADPH dans le Stroma la plastocyanine (PC) prend un électron des complexes des cytochromes b6/f
et l'apporte au P700. Le P700 est une molécule de chlorophylle a qui absorbe bien les photons d'une longueur d'onde se situant aux alentours de 700 nm.
Le fonctionnement du PS I est semblables au fonctionnement du PS II: les LHC dirigent leur énergie vers le P 700
qui perd un électron au détriment d'une autre molécule. Cet électron est remplacé par un électron de la PC.
L'électron éjecté du P700 est capté par une molécule de chlorophylle a qui le cède à une autre molécule
qui le cède à une autre molécule, qui le cède à une autre molécule (le passage de l'électron d'une molécule à l'autre lui fait perdre de l'énergie),
qui le cède à une autre molécule. Cette molécule cède l'électron à la ferrédoxine.
La ferrédoxine est composée une molécule de 2 atomes de fer et de 2 atomes de soufre.
Elle est située près du stroma entre les complexes des cytochromes et le PS I. Elle peut fournir des électrons à plusieurs autres métabolismes tel celui de l'azote.
Dans le cas de la photosynthèse elle donne son électron à une molécule appelée ferrédoxine NADP réductase.
Cette molécule unira deux protons provenant du stroma à une molécule de NADP à l'aide de l'électron
qu'elle vient de recevoir. Elle se situe dans le stroma. La photophosphorylation non cyclique est expliqué le processus ci-haut
car les électrons ne reviennent jamais à la même molécule modifier La photophosphorylation cyclique La photophosphorylation cyclique intervient
lorsque le taux de NADPH devient trop élevé, car il faut plus d'ATP que de NADPH
Le P700 du Ps I devient excité, un électron est éjecté, il suit la chaine d'électrons jusqu'à la ferrédoxine.
La ferrédoxine se déplace jusqu'à la plastoquinone lui donne un électron. la PQ prend un proton du stroma
et la dernière étape se reproduit. La Pq ayant 2 protons se dirige vers les complexes des cytochromes b6/f. Les électrons retournent vers le P700 par la plastocyanine.
Les protons induit dans le lumen par PQ et les complexes des cytochromes servent à produire de l'ATP grâce à l'ATP synthase.
Une caroténoïde se trouve près du P680 et du P700. Lorsque la tyr z ou la pc ne peut pas fournir d'électron au P680
ou au P700 la caroténoïde cède un électron pour éviter que le P#détruise tout le CR
en enlevant un électron à une molécule avoisinante. Les caroténoïdes peuvent répandre leur énergie sous forme de chaleur si trop d'énergie se dirige vers les CR
modifier Le cycle de Calvin ou phase chimique non photo-dépendante (ou"phase sombre "Article détaillé:
Cycle de Calvin Dans un deuxième temps, l'énergie chimique contenue dans l'ATP et le NADPH+H+permet de fixer le carbone contenu dans le dioxyde de carbone atmosphérique
en le liant aux atomes d'hydrogène des molécules d'eau. C'est le cycle de Calvin ou phase de fixation du carbone.
Cette étape porte aussi le nom de phase chimique, et parfois le nom de"phase sombre, "bien que pouvant se réaliser à la lumière:
cette appellation reflète seulement le fait que la lumière n'est pas directement nécessaire à cette étape,
ensuite réduire en glucide par l'ajout d'électrons et de protons H+.Le potentiel réducteur est fourni par le NADPH+H
+qui a acquis des électrons grâce à la phase photochimique. Enfin, le cycle de Calvin a besoin d'énergie sous forme d'ATP pour convertir le carbone en glucide
Cependant, chez la plupart des végétaux, le cycle de Calvin se déroule de jour car c'est durant le jour
Le type de photosynthèse de la plante est déterminé par le nombre d'atomes de carbone de la molécule organique formée en premier lors de la fixation du CO 2
pour donner deux molécules d'un composé à 3 atomes de carbone (Acide 3-phosphoglycérique, APG).
mais par l'action de la phospho-énol-pyruvate carboxylase (PEP-carboxylase) qui produit un composé à quatre atomes de carbone (un acide dicarboxylique:
Ce composé à 4 atomes de carbone est transporté ensuite vers les cellules de la gaine périvasculaire où une enzyme se charge de le décomposer,
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