Nitrate-Wikipédia Nitrate Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre Aller à: Navigation, rechercher Cet article est une ébauche concernant la chimie
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Les nitrates (autrefois nommés nitre, souvent synonyme de salpêtre) sont les sels de l'acide nitrique.
La formule chimique de l'ion nitrate est N O 3 #Vue planaire de la structure de l'ion nitrate
Vue en 3d de la structure de l'ion nitrate Modèle boules et bâtonnets de la structure de l'ion nitrate
Niveaux de nitrates à la surface des océans 1 La présence de nitrates dans l'eau est un indice de pollution d'origine agricole (engrais), urbaine (dysfonctionnement des réseaux d'assainissement) ou industrielle.
En Europe, la directive Nitrates vise à réduire cette pollution. Dans de nombreux pays, les eaux destinées à la consommation humaine doivent respecter des valeurs limites (par exemple 50 mg/l en France
et en Europe) pour être qualifiées de potables. L'OMS recommande de ne pas dépasser 25 mg/l
Ne pas confondre nitrates et nitrites N O 2#sels de l'acide nitreux, ou résultat de la réduction des nitrates par des bactéries spécifiques
Sommaire 1 Utilisations 2 Pollution de l'eau par les nitrates 2. 1 Nitrates et eutrophisation 2. 2 Toxicité pour les amphibiens 3 Controverse sur la toxicité des nitrates 4 Références 5
Voir aussi 5. 1 Articles connexes 5. 2 Liens externes modifier Utilisations Le nitrate de potassium (salpêtre) est utilisé dans la poudre noire Les nitrates de sodium (salpêtre du Chili)
et d'ammonium sont utilisés comme engrais. Le nitrate d'ammonium mélangé avec du fioul constitue un explosif puissant.
Très stable, il doit être amorcé pour exploser modifier Pollution de l'eau par les nitrates modifier Nitrates et eutrophisation
Comme cela a été montré bien dans les lacs réf. nécessaire (le lac Valencia par exemple), les phosphates sont le principal facteur d'eutrophisation des eaux douces sur de longs pas de temps. Les nitrates sont la seconde cause importante,
et elles interviennent souvent ensemble; dans les eaux douces, mais aussi dans les eaux saumâtres et salées fermées ou peu renouvelées
Selon l'Ifremer, au début des années 1900, les taux de nitrates des rivières bretonnes ne devaient pas dépasser 3 à 4 mg/L. Ils ont été multipliés par 10 en moyenne sur un siècle.
Selon l'Ifremer toujours, les eutrophisations des baies de Saint-brieuc, du Mont saint michel, de Lannion, Douarnenez ou de La rade de Brest, constatées depuis la fin du XX e siècle sont typiques des situations de masses d'eau relativement confinées et peu profondes, victimes
d'apports récents de nitrates. La biomasse estivale y croît après les apports de nitrate du printemps
. Lorsque ces apports diminuent en été, le taux de nitrates dans les ulves diminue également, au point de bloquer la croissance estivale de ces algues alors que le taux de phosphore reste presque stable.
Les modélisations mathématiques d'Ifremer 2 indiquent que diminuer les apports de nitrate agricole est le seul moyen de limiter les pullulations d'ulves au printemps (les taux de nitrates des rivières devant au moins être divisés par quatre,
pour passer de 40 mg/L à moins de 10 mg/L), ce qui devrait être possible par des pratiques agricoles adaptées,
incluant les réseaux de bandes enherbées protégeant les cours d'eau. Paradoxalement une brutale carence en azote d'un milieu aquatique antérieurement eutrophe ou dystrophe peut mener dans un premier temps à des efflorescences de cyanobactéries
(ou algues bleues) capable d'assimiler directement l'azote de l'atmosphère et de vivre en condition anaérobie
La mesure la plus adaptée à une lutte contre l'apparition ou le développement des phénomènes d'eutrophisation des eaux douces stagnantes consiste à réduire autant que possible les apports phosphorés.
et dans les baies, les apports en nitrates doivent également faire l'objet d'une réduction modifier Toxicité pour les amphibiens
Les concentrations de nitrates requises pour tuer 50%de têtards de certaines espèces d'amphibiens (études faites en Amérique du nord) sont de 13 à 40 parties par million (ppm) 3. De faibles concentrations (de 2 à 5
modifier Controverse sur la toxicité des nitrates En 1996, une bibliographie écrite par Jean L'Hirondel et coll 4, vivement critiquée,
tente de faire un résumé des effets bénéfiques supposés des nitrates Effet anti-infectieux La sécrétion par les glandes salivaires et de la transformation des nitrates salivaires en nitrites permettrait d'utiliser la propriété bactéricide des nitrites, en milieu acide.
Celle-ci est connue depuis longtemps dans le secteur agro-alimentaire pour la conservation des aliments et en en particulier de celle de la viande.
L'effet antibactérien des nitrites acidifiés est vérifié artificiellement pour différentes entérobactéries: salmonelle, escherichia coli, shigella. Effet sur la tension artérielle et pathologies cardio-vasculaires L'augmentation des taux sanguins de s-nitrosothiols les apports alimentaires en nitrates principalement constitués des ingestions de légumes
et d'eau de boisson pourraient exercer une influence sur les fonctions de l'organisme dépendant du monoxyde d'azote.
que les nitrates de la nourriture solide et de l'eau de boisson pourraient réduire chez l'homme le risque de pathologie vasculaire cérébrale et d'hypertension artérielle (Bockman et coll.,1997).
que les nitrates de l'eau de l'alimentation pourraient jouer un rôle anticarcinogénique. Des travaux complémentaires sont nécessaires pour confirmer
Autres Lors de la synthèse chimique intragastrique du monoxyde d'azote, les apports alimentaires en nitrates joueraient un rôle bénéfique
cependant en question par l'association Eau & Rivières l'accusant de se faire le porte-parole des industriels désirant un assouplissement des normes sur les nitrates 5. Il lui a été reproché d'oublier des références
Un autre article critiquant la norme qui fixe le seuil acceptable de nitrates dans l'eau de boisson a été publié dans la revue La Recherche 11,
qui fixe le seuil acceptable de nitrates dans l'eau de boisson est...le fruit d'une expertise réalisée dans les années 1960,
que La consommation du nitrate est totalement inoffensive chez l'homme Le Peroxyacétylnitrate (PAN) est un des polluants photochimiques de l'air (irritant)
De nombreuses études mettent en cause un effet toxique des nitrates, en corrélant dans plusieurs pays la mortalité par cancer gastrique avec l'ingestion quotidienne de nitrates.
Au delà d'un certain seuil de concentration, les nitrates peuvent engendrer, chez les enfants et surtout les nourrissons très sensibles à une absorption trop importante, un empoisonnement du sang appelé maladie bleue ou encore méthémoglobinémie.
Les nitrates, sous l'action des bactéries présentes dans le corps humain, se transforment en nitrites (NO 3#NO 2). Ceux-ci oxydent l'hémoglobine du sang
qui ne peut plus fixer l'oxygène ce qui perturbe la respiration cellulaire. Même à faible concentration
qu'un taux trop important de nitrates dans l'eau consommée augmente le risque de cancer 13
#World Ocean Atlas#http://www. ifremer. fr/docelec/doc/2003/rapport-143. pdf Rapport Les marées vertes en Bretagne, La responsabilité du nitrate;
Rapport interne (Archives publiques d'Ifremer (Juin 2003)# a et b La pollution par les nitrates:
une menace invisible qui pèse sur les populations d'amphibiens#Service canadien de la faune, Région de l'Ontario#Jean L'hirondel et coll.,Les nitrates et l'homme:
et des recommandations concernant les nitrates.##Conférence Régionale de l'Environnement, lundi 24 mars 1997#M. Buson et le lobby nitrates perdent leur procès contre Eau et Rivières#Nitrates:
une norme aux pieds d'argile, La Recherche, n°339, février 2001#Risques et peurs alimentaires, Odile jacob, ISBN 2-7381-0648-X, novembre 1998#Flore Galaud
AZF Accidents industriels impliquant du nitrate d'ammonium Cycle de l'azote Directive Nitrates modifier Liens externes
Nitrates et pollutions Décembre 2003 AVIS DU CONSEIL SCIENTIFIQUE Janvier 1994 Institut de l'environnement, ISTE-Association (Nombreux articles sur les Nitrates) 1 Nitrates:
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Nitrate Anion Métabolisme de l'azote Catégories cachées: Wikipédia: ébauche chimie Article à référence nécessaire Portail:
mais évoluent dans le sens d'une plus grande exigence pour les nitrates (Cf. Directive Nitrates 91/676/CEE du 12 décembre 1991) mais aussi pour d'autres paramètres.
L'oxyde nitreux (N 2 O; L'hexafluorure de soufre (SF 6; Les hydrofluorocarbures (HFC;
Les perfluorocarbures (PFC) ou hydrocarbures perfluorés. modifier Situation de la ratification Article détaillé: Liste des signataires du protocole de kyoto
L'oxyde nitreux (N 2 O; L'hexafluorure de soufre (SF 6; Les hydrofluorocarbures (HFC;
Les perfluorocarbures (PFC) ou hydrocarbures perfluorés. modifier Situation de la ratification Article détaillé: Liste des signataires du protocole de kyoto
Les besoins nutritifs de ces organismes sont du dioxyde de carbone de l'eau et des sels minéraux.
et il produit de l'ATP à partir d'ADP et d'un phosphate Un pigment des LHC capte un photon
5 bisphosphate, catalysée par la Rubisco, pour donner deux molécules d'un composé à 3 atomes de carbone (Acide 3-phosphoglycérique, APG).
oxaloacétate, puis malate ou aspartate. Ces réactions ont lieu dans le mésophylle (assise cellulaire entre les nervures
Sol. dans le disulfure de carbone, le méthanol, l'acétone L'H 2 S liquide dissout le soufre et le SO 2 4
Le sulfure d'argent résultant de la réaction est de couleur noire Ce gaz peut s'accumuler dans les réseaux d'assainissement
ce qui donne une sorte de caillou orangé (le sulfure de fer Fes lui-même) avec des traces grises (la limaille
qu'on fait réagir) sur le sulfure de fer obtenu à la première étape. il se produit immédiatement un dégagement intense de sulfure d'hydrogène bien reconnaissable à son odeur qualifiée dans les manuels scolaires de"nauséabonde,
Produit chimique très toxique Produit chimique extrêmement inflammable Produit chimique dangereux pour l'environnement Composé de l'hydrogène Sulfure
Le gaz CO est absorbé par une solution saturée de chlorure cuivreux dans HCL. Ce précipité, composé d'addition sous forme de cristaux blancs permettait avec l'appareil Orsat de doser de manière volumétrique le CO parmi d'autres gaz. L'analyse de ce gaz industriel,
Grippe aviaire (rédigé par le ministère de la défense), Inondations, Légionellose, Nitrates, PCB et PCT, Pesticides, Phytosanitaires, Pollutions d'origine agricole, POP, Risques technologiques,
à l'exception de ceux faisant intervenir des sels d'uranium, lesquels impressionnaient la plaque photographique à travers la couche de papier.
Par ailleurs, tous les composés d'uranium impressionnaient la plaque, y compris les sels d'uranium non phosphorescents et l'uranium métallique.
la présence de dioxyde de soufre, et de traces de mercure ou d'autres métaux dans les fumées de combustion contribue à la pollution de l'environnement.
il s'agit notamment du dioxyde d'azote NO 2 émis par les échappements des véhicules, des cheminées, incinérateurs et incendies de forêts (souvent volontaires,
Les ultraviolets ont été découverts en 1801 par le physicien allemand Johann Wilhelm Ritter d'après leur action chimique sur le chlorure d'argent
La salinisation est l'accumulation des sels dans les sols. Elle a pour principales conséquences une augmentation de la pression osmotique,
Dans ce cas, elle est entraînée par la formation des sels pendant l'altération des roches ou par des apports naturels externes. 20%des terres salinisées ont
et d'autre part car les phénomènes d'évaporation inhérents à l'augmentation de la température va accentuer le phénomène de concentration des sels dans les sols
Polyols, composés d'ammonium quaternaire (Quats)..et des protéines spéciales Le fait d'éviter le sel (pas de réelle tolérance)
en adoptant un cycle de vie très court qui se réalise uniquement durant les périodes pluvieuses, en excrétant le sel etc...
Ces plantes ne sont utilisées pas en tant que culture mais peuvent être utiles pour éviter le phénomène d'érosion
Dioxyde de soufre-Wikipédia Dioxyde de soufre Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre Aller à: Navigation, rechercher Cet article ou cette section doit être recyclé
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Dioxyde de soufre En bleu les domaines de gravitation des électrons liants (liaisons s). En rose les domaines de gravitation des doublets non liants ou hybridations.
DIOXYDE DE SOUFRE Classe: 2. 3 Étiquettes: 2. 3: Gaz toxiques (correspond aux groupes désignés par un T majuscule,
Le dioxyde de soufre (ou anhydride sulfureux) est composé un chimique constitué de deux atomes d'oxygène et d'un atome de soufre.
Le dioxyde de soufre est utilisé comme désinfectant, antiseptique et antibactérien ainsi que comme gaz réfrigérant, agent de blanchiment et comme conservateur de produits alimentaires, notamment pour les fruits secs, dans la production de boissons alcoolisées et plus spécialement en oenologie et dans la fabrication du vin
Le dioxyde de soufre est un acide bifonctionnel et se divise en 3 fractions selon la réaction suivante
Dans l'industrie, le dioxyde de soufre sert surtout pour la production d'acide sulfurique. L'acide sulfurique possède d'innombrables applications
Le dioxyde de soufre est obtenu par combustion de soufre ou de pyrites, puis transformé en trioxyde de soufre (SO 3) très pur par oxydation avec de l'air,
La pollution atmosphérique en dioxyde de soufre issue de l'industrie provient principalement de la consommation de combustibles fossiles.
%Les rejets industriels de dioxyde de soufre peuvent être réduits grâce à la mise en place de procédés de désulfuration modifier Dans l'environnement
La houille de mauvaise qualité et le pétrole contiennent des composés de soufre et génèrent du dioxyde de soufre lors de leur combustion
Le dioxyde de soufre peut jouer un rôle refroidissant pour la planète, car il sert de noyau de nucléation à des aérosols
Pour certains scientifiques, une solution pour enrayer le réchauffement climatique global serait de climatiser la planète avec du dioxyde de soufre.
le dioxyde de soufre et avec le dioxyde d'azote est l'une des principales causes des pluies acides, perturbant, voire détruisant des écosystèmes fragiles.
La chine est devenue le premier émetteur de dioxyde de soufre dans le monde 16 modifier En oenologie Article détaillé:
Dioxyde de soufre en oenologie Les vins blancs et rosés qui résultent de la fermentation sans la peau du raisin,
Dans le vin, le dioxyde de soufre est présent sous forme libre hydratée: H 2 SO 3 ou acide sulfureux,
Le dioxyde de soufre inhibe ou arrête le développement des levures et bactéries, arrêtant ainsi la fermentation au moment voulu
l'introduction de dioxyde de soufre permet de sélectionner les levures car celles nécessaires à la vinification sont plus résistantes au dioxyde de soufre
que les autres levures présentes. c'est ainsi que des techniques seront mises en places pour doser le SO 2 pour assurer le contrôle analytique adéquat
Le dioxyde de soufre ou E220 provoquerait un danger pour la santé dans les cas suivant 17
Au cours de son ingestion, les organes présentant des activités sulfites oxydases les plus élevées sont plus susceptibles de le détoxiquer par voie urinaire.
Pour l'utilisateur, les sulfites sont des nucléophiles très puissants qui ne donnent aucune toxicité aiguë
Dans la plupart des observations, les symptômes apparaissent quelques minutes après l'ingestion d'aliments contenant des sulfites.
La réglementation européenne oblige maintenant les producteurs à indiquer la mention Contiennent des sulfites s'il est à concentration de plus de 10 mg#l-1. Au Canada,
Comparatif du dioxyde de soufre Total des vins Biologiques au Canada, aux États-unis et en Suisse 21 SO 2 en mg/l
#a b c et d DIOXYDE DE SOUFRE, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009#(en) David R. Lide, Handbook of chemistry and
2736 p. ISBN 9781420066791), p. 10-205#dioxyde de soufre sur ESIS, consulté le 13 février 2009#IARC Working Group on the Evaluation of Carcinogenic Risks
Consulté le 22 août 2009#Dioxyde de soufre dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité
Sulfite Soufre Pluie acide Oxysulfure de carbone modifier Liens externes Institut français de l'environnement Atmosphere, Climate & Environment Information Programme du gouvernement du Royaume-uni Portail de la chimie Portail de l'écologie Ce document provient de http://fr. wikipedia. org/wiki/Dioxyde de soufre
Catégories: Produit chimique toxique Produit chimique corrosif Composé du soufre Agent conservateur Oxyde Réfrigérant Catégories cachées: Article à recycler Portail:
et est composée de gaz sulfureux (comme le dioxyde de soufre) en plus de poussières sur lesquelles se condense la vapeur d'eau contenue dans le brouillard
La théorie justifie que certaines espèces comme l'ammoniac soient basiques La théorie ne donne pas d'importance particulière au solvant,
du fait de la présence d'ions fluorures Les acides concentrés peuvent provoquer des brûlures sur la peau et les muqueuses (yeux, nez, bouche.
F. Claisse, Physics and chemistry of borate fusion modifier Articles connexes Sur les autres projets Wikimédia
Chez les organismes vivants, l'énergie prend la forme d'énergie chimique soit directement disponible aux constituants enzymatiques des cellules (Adénosine triphosphate),
bromure de méthyle et autres substances appauvrissant la couche d'ozone (HCFC), tétrachlorométhane, bromochlorométhane, hydrobromofluorocarbone, méthylchloroforme). En 2009, les CFC sont supprimés définitivement, à l'exception de quantités très minimes et indispensables (utilisation en médecine
Il accélère l'élimination de plusieurs substances telles que le bromure de méthyle, l'hydrobromofluorométhane ou HBFC et les HCFC.
le bromochlorométhane et le bromure de méthyle. Signature: 9 février 2001 Entrée en vigueur: 25 février 2002 Nombre de ratifications:
87%de la masse des océans, sous la forme d'eau. 46,4%de la masse de la croûte terrestre, en particulier sous forme d'oxydes et de silicates. 23,1%de la masse de l'air, sous forme de dioxygène ou d'ozone,
Métaux alcalins Métaux alcalino-terreux Métaux de transition Métaux pauvres Lanthanides Actinides Superactinides Éléments non classés
on dit de ces molécules qu'elles sont complètement halogénées. Seuls subsistent les atomes de carbones centraux de la molécule d'alcane,
l'ammoniac anhydre (NH 3), le tétrachlorométhane (CCL 4), le chlorométhane (CH 3 Cl), le dioxyde de soufre (SO 2) et le méthane (CH 4) qui étaient toxiques
Les environnements extrêmes sont à la limite des conditions tolérées par les cellules biologiques (milieu salin très acide ou très alcalin, milieu à température proche de l'ébullition.
D'une source d'azote D'origine minérale (sel d'ammonium De facteurs de croissance Vitamines, acides aminés
on peut donc les rassembler facilement avec des caractéristiques de base comme l'utilisation du glucose avec ou sans oxygène, la réduction des nitrates, etc.
et devienne limitant ou que des produits métabolites inhibiteurs (acides organiques, alcools, ammoniaque, etc.)s'accumulent exagérément.
1 gramme par litre pour les carbonates; 2, 4 grammes par litre de gypse; 2, 5 grammes pour les sulfates;
300 grammes par litre de sel gemme. modifier Utilisation Les roches ont de nombreuses utilisations, notamment
la laine de roche, excellent isolant thermique et acoustique, à base de roche volcanique; les pierres à bâtir (pierres de taille et moellons;
le sel gemme. modifier Notes et références #Pierre Pech, Hervé Régnauld, Géographie physique, Paris, PUF, 1992, ISBN 978-2-13-044735-1, p. 241#Pierre Pech, Hervé Régnauld
dans le cas par exemple des organochlorés (pesticides ou autres) si le cycle est contrôlé mal modifier Voir aussi
Gaz fluoré-Wikipédia Gaz fluoré Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre Redirigé depuis Gaz fluorés
Aller à: Navigation, rechercher Les gaz fluorés font partie de la catégorie des fluorocarbures (FC. Ce sont des gaz a effet de serre et/ou
Les chlorofluorocarbures (CFC) Les hydrochlorofluorocarbures (HCFC) Les hydrofluorocarbures (HFC) Les perfluorocarbures (PFC) L'hexafluorure de soufre (SF 6) Il existe aussi certaines autres catégories de gaz fluorés, moins présentes sur le plan environnemental,
les bromofluorocarbures, les éthers fluorés le trifluorure d'azote (NF 3), modifier Origine essentiellement anthropique
À l'exception du chlorure de méthyle (CH 3 Cl) d'origine marine, tous les gaz de ces 5 catégories sont d'origine synthétique. 1
Le règlement adopté en mai 2006 impose en Europe des normes visant à réduire les émissions de certains GES fluorés.
3 Cinq règlements 4 ont été adoptés le 2 avril 2008 en application du règlement (CE) n°842/2006 du 17 mai 2006 relatif à certains gaz à effet de serre fluorés (GESF.
Réduction des gaz à effet de serre fluorés#Règlements (CE) n°303/2008 du 2 avril 2008 (JOUE L 92 du 3 avril 2008;
2°)les systèmes de protection contre l'incendie et les extincteurs contenant certains gaz fluorés, 3°)les appareillages de connexion à haute tension, 4°)la récupération de certains solvants à base de gaz à effet de serre fluorés contenus
4°)récupérer certains solvants à base de gaz à effet de serre fluorés contenus dans des équipements,
Gaz fluoré-Wikipédia Gaz fluoré Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre Aller à: Navigation, rechercher
Les gaz fluorés font partie de la catégorie des fluorocarbures (FC. Ce sont des gaz a effet de serre et/ou
Les chlorofluorocarbures (CFC) Les hydrochlorofluorocarbures (HCFC) Les hydrofluorocarbures (HFC) Les perfluorocarbures (PFC) L'hexafluorure de soufre (SF 6) Il existe aussi certaines autres catégories de gaz fluorés, moins présentes sur le plan environnemental,
les bromofluorocarbures, les éthers fluorés le trifluorure d'azote (NF 3), modifier Origine essentiellement anthropique
À l'exception du chlorure de méthyle (CH 3 Cl) d'origine marine, tous les gaz de ces 5 catégories sont d'origine synthétique. 1
Le règlement adopté en mai 2006 impose en Europe des normes visant à réduire les émissions de certains GES fluorés.
3 Cinq règlements 4 ont été adoptés le 2 avril 2008 en application du règlement (CE) n°842/2006 du 17 mai 2006 relatif à certains gaz à effet de serre fluorés (GESF.
Réduction des gaz à effet de serre fluorés#Règlements (CE) n°303/2008 du 2 avril 2008 (JOUE L 92 du 3 avril 2008;
2°)les systèmes de protection contre l'incendie et les extincteurs contenant certains gaz fluorés, 3°)les appareillages de connexion à haute tension, 4°)la récupération de certains solvants à base de gaz à effet de serre fluorés contenus
4°)récupérer certains solvants à base de gaz à effet de serre fluorés contenus dans des équipements,
Déforestation massive dans diverses régions du monde, Dégradation graduelle d'îles du Pacifique due à l'extraction intensive de phosphate, spécialement Banaba et Nauru réf. nécessaire Diffusion du virus du poulet (grippe aviaire
Déforestation massive dans diverses régions du monde, Dégradation graduelle d'îles du Pacifique due à l'extraction intensive de phosphate, spécialement Banaba et Nauru réf. nécessaire Diffusion du virus du poulet (grippe aviaire
monoxyde et dioxyde d'azote) présents aussi bien dans l'air que dans certains produits industriels de nettoyage ou de réparation 11
La solution la plus réaliste économiquement à l'heure actuelle, pour la production d'électricité solaire à l'échelle industrielle, consiste à chauffer un fluide caloporteur (eau, sels fondus, huiles synthétiques,
le protoxyde d'azote (N 2 O) ou oxyde nitreux également dit gaz hilarant; le monoxyde d'azote (NO;
l'ion nitrate (NO 3-),très soluble dans l'eau et puissant facteur d'eutrophisation;
le dioxyde d'azote (NO 2; et son dimère associé le peroxyde d'azote (N 2 O 4),
le plomb (Pb) pour les batteries d'accumulateurs (en particulier pour les automobiles), les tuyauteries, les soudures, les peintures anti-corrosion (minium) et les munitions.
le cuivre (Cu), dans le domaine de l'électronique ainsi que comme fongicide (sulfate de cuivre, notamment utilisé lors du traitement des vignes;
Diverses méthodes de désinfection in vitro permettent d'inactiver les virus (hypochlorite de sodium à 1%,éthanol à 70%,glutaraldéhyde à 2%,formaldéhyde
Aluminium Antimoine Arsenic, avec le cas particulier de l'intoxication chronique par eau contaminée 9. Béryllium Iode (isotopes radioactifs) Manganèse Nitrate d'argent Phosphore Sesquisulfure de phosphore Sélénium Sels
de Bismuth Sels de cadmium Sulfate de cuivre Plombtétraéthyle Thallium Uranium Vanadium modifier Intoxications par les métaux lourds
Ammoniac Chlore Gaz lacrymogène Hydrogène arsenié Hydrogène sulfuré Monoxyde de carbone Oxyde d'azote Phosgène modifier Intoxication par les drogues
-naphtylamine Aniline Ammoniac Antigel-éthylène glycol Antirouille Bromures Bromométhane Cétones: Butanone Propanone (Acétone) Chlorates Chloronaphtalène Chlorure de vinyle Cyanures Cyclohexane Dérivés Nitrés Aromatiques Nitrobenzène Trinitrotoluène Acide picrique Dinitrophénol Dioxines Esters:
acétate d'éthyle Éthers: Éther Éthers de glycol Fluoroacétate de sodium Formaldéhyde (formol) HAP (Hydrocarbures aromatiques polycycliques) Anthracène Benzo (a) pyrène Naphtalène Phénanthrène Pyrène
Hexane Hydrazine 1, 1-diméthylhydrazine phenylhydrazine 2, 4-dinitrophénylhydrazine Hydrocarbures aromatiques Benzène Éthylbenzène Mésitylène Toluène Xylène Styrène Hydrocarbures halogénés (chlorés
, bromés ou fluorés Perchloroéthylène trichloréthylène dichlorométhane chloroforme tétrachlorométhane Tétrachloroéthane Isocyanates Mésitylène Métaldéhyde Naphtaline Nitrates Nitrites Nitrobenzène Paradichlorobenzène Pétrole et dérivés Phénols Polychlorobiphényle Pyralène Savons et détergents Solvants Solvants pétroliers:
Alcanes Alcènes solvants divers: DMF DMSO HMPA Soude caustique Sulfure de carbone modifier Intoxications par les Produits phytosanitaires
Article détaillé: Liste de substances actives de produits phytosanitaires Herbicides Atrazine Bifénox Butraline Chlordécone Clopyralid Cyanazine Dicamba Diuron Glyphosate Imazaméthabenz Paraquat
Fongicides Bénomyl Bitertanol Carbendazime Cyproconazole Imazalil Propinèbe Qoi Zinèbe Insecticides organochlorés Dichlorodiphényltrichloroéthane (DDT) Endosulfan Lindane Pentachlorophénol Toxaphène organophosphorés Acéphate Bromophos Chlorfenvinphos Malathion Naled Parathion éthyl Parathion méthyl
carbamates Aldicarbe Bendiocarbe Benfuracarbe Carbaryl Carbofuran pyréthrinoïdes de synthèse Bétacyfluthrine Bifenthrine Bioresméthrine Cyfluthrine Cyperméthrine Deltaméthrine Perméthrine
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