Concerne les métaux tels que fûts, conteneurs, emballages légers, mâchefers, sels d'argent de bains photographiques, etc Les fûts, conteneurs, emballages légers (en fer blanc) qui ne sont réutilisés pas en l'état après nettoyage sont compactés
Les sels d'argent sont transférés stockés et dans un réacteur agité, pour précipiter le sulfure d'argent.
Après séparation, on obtient une boue qui sera calcinée pour la récupération de lingots d'argent
Les PCB ou polychlorobiphényles sont dérivés des chimiques chlorés plus connus sous le nom commercial de Pyralène 3. Les PCT (polychloroterphényles) sont des produits proches 4
Cétones, hydrocarbures aliphatiques, méthylbenzène, esters, glycols et solvants chlorés (trichloroéthane) issus d'activités industrielles légères (ateliers de réparation automobile) ou lourdes (métallurgie, construction automobile
afin de séparer les piles salines et alcalines traitées sur place. Les autres modèles (piles boutons) sont dirigées vers des installations spécialisées.
et un liquide contenant des sulfates mixtes dissouts dans l'eau. Le mercure est extrait de ce liquide sous forme métallique à une pureté de 99%,par un procédé appelé"cémentation,
afin d'obtenir des sulfates de zinc et de manganèse en poudre, produits finis directement commercialisables. Le mercure, le zinc et le ferromanganèse sont extraits des piles
la fixation des phosphates apportés, entre autres, par l'utilisation d'engrais pour les activités agricoles
Il s'agit de l'oxydation de l'ammoniaque en nitrite, puis en nitrate par des bactéries nitrifiantes 2. L'ammoniaque est un poison pour la faune piscicole.
Les bactéries nitrifiantes sont autotrophes (elles fixent elles-mêmes le carbone nécessaire à leur croissance dans le CO 2 de l'air.
Une troisième étape facultative consiste à dénitrifier (ou dénitrater) les nitrates résultants de la nitrification.
en pompant une partie de l'eau chargée de nitrates de la fin de traitement biologique
La dénitrification se passe dans un réacteur anoxique, en présence de composés organiques et de nitrates.
Les nitrates sont réduits en diazote (N 2) qui s'échappe dans l'air. Les nitrates sont des nutriments
qui sont à l'origine de l'envahissement d'algues dans certaines mers, en particulier la Mer du nord. La dénitrification se fait généralement sur les petites stations d'épuration dans le même bassin que la nitrification par syncopage (arrêt de l'aération, phase anoxie.
qui permet de dégrader les nitrates modifier Déphosphatation Le traitement du phosphore est demandé généralement sur les stations supérieurs à 10 000 équivalent habitant.
il s'agit de réaction des sels formant des précipités insolubles au fond du bassin. D'autres composés chimiques tel que le calcium
qui consiste à l'accumulation de phosphore par des micro-organismes, sous forme de polyphosphate par exemple. Acinetobacter spp. est une bactérie potentiellement responsable de cette accumulation de phosphore
Ce traitement physico-chimique est obtenu par précipitation du phosphore avec des sels métalliques (chlorure ferrique sauf exception.
et l'ammoniac généré par les activités agricoles contribuent également aux pluies acides. 2 D'autres produits,
Ces gaz (principalement du dioxyde de soufre et des oxydes d'azote) réagissent ensuite avec les gouttelettes d'eau
les émissions d'oxydes d'azote et de dioxyde de soufre étaient devenues vers 2005/2007 8 à 9 fois plus élevées En chine
que dans les pays développés 4. Les pluies acides touchent également le Japon 5. La chine est devenue le premier émetteur d'oxyde d'azote et de dioxyde de soufre du monde,
Les chlorures, fluorures et métaux lourds peuvent mieux circuler et s'accumuler dans le sol acidifié à des niveaux
l'hexafluorure de soufre (SF 6). Notes L'eau (sous forme de vapeurs ou de nuages) est à l'origine de 72,
hexafluorure de soufre SF 6 0 0, 032 ppb 3 200 22 800 17 Dans le premier graphique, les émissions sont pondérées par le potentiel de réchauffement global de chaque gaz (avec 72%de CO 2, 18%de méthane, 9%d'oxydes d'azote et 1%d'autres gaz
ou est dissout dans les océans pour former des ions bicarbonate et carbonate (le CO 2 est chimiquement stable dans l'atmosphère);
par des rayonnements: par exemple, les rayonnements électromagnétiques émis par le Soleil et les rayonnements cosmiques brisent les molécules dans les couches supérieures de l'atmosphère.
hexafluorure de soufre SF 6 3 200 22 800 27 modifier Émissions de CO 2 dans le monde
Il s'agit de larguer dans le trou béant 5 000 tonnes de sable, d'argile, de plomb, de bore, de borax et de dolomite, un mélange
l'hexafluorure de soufre (SF 6). Notes L'eau (sous forme de vapeurs ou de nuages) est à l'origine de 72,
hexafluorure de soufre SF 6 0 0, 032 ppb 3 200 22 800 17 Dans le premier graphique, les émissions sont pondérées par le potentiel de réchauffement global de chaque gaz (avec 72%de CO 2, 18%de méthane, 9%d'oxydes d'azote et 1%d'autres gaz
ou est dissout dans les océans pour former des ions bicarbonate et carbonate (le CO 2 est chimiquement stable dans l'atmosphère);
par des rayonnements: par exemple, les rayonnements électromagnétiques émis par le Soleil et les rayonnements cosmiques brisent les molécules dans les couches supérieures de l'atmosphère.
hexafluorure de soufre SF 6 3 200 22 800 27 modifier Émissions de CO 2 dans le monde
L'oxyde arsénieux ou arsenic blanc, improprement appelé arsenic, de formule As 2 O 3,
réaction arsenic/liens sulfures ou réaction arsenic/site actif. L'arsenic se complexe avec les groupes sulfhydryles des enzymes.
Une entreprise y avait brûlé durant la reconstruction le contenu chimique de plus de 200 000 obus chimiques allemands contenant notamment du chlorure de diphénylarsine et du cyanure de diphénylarsine) 17
l'arsenic est également présent dans de nombreux autres minéraux, particulièrement les arséniures, les arséniates, quelques sulfosels (alloclasite, cobaltite, enargite, lautite, luzonite, pearcéite, proustite
Sous forme d'arséniate de plomb notamment, il a été utilisé comme pesticide, qui a été une source fréquente d'empoisonnement des utilisateurs ou de consommateurs de produits traités.
Pur ou sous forme de séléniure, sa sensibilité à la lumière permet de décharger la tension électrostatique
La génération d'hydrure suivie d'une détection par spectroscopie d'absorption atomique (HG-AAS) ou par fluorescence atomique (HG-AFS.
Dans un premier temps l'As (V) est réduit en As (III) avec de l'iodure de sodium. L'arsenic est transformé
Par contre, il y a un problème d'interférences isobariques (voir Torche à plasma) dans les échantillons à concentration élevée en chlorure (présence de Arcl.
Il faut alors les combiner avec la génération d'hydrure. La génération d'hydrure est une réaction rapide
qui augmente de 10 à 100 fois la sensibilité. Cela permet aussi de supprimer l'effet de matrice de l'échantillon.
en oxydant l'arsénite (forme dissoute d'arsenic) pour en faire de l'arséniate, et ensuite fabriquer des molécules organiques.
trihydrure d'arsenic, anhydride arsénieux, arséniate de plomb Toxicologie, écotoxicologie Séquelle de guerre modifier Liens externes
Méthode automatisée par spectrophotométrie d'absorption atomique et formation d'hydrures. MA. 203#As 1. 0, Ministère de l'environnement du Québec, 2003,17 p. Centre d'expertise en analyse environnementale du Québec, Détermination de l'arsenic dans les sédiments:
méthode automatisée par spectrophotométrie d'absorption atomique après minéralisation et génération d'hydrure. MA. 205#As 1. 0, Ministère de l'environnement du Québec, 2003,17 p. en) Arsenic speciation analysis, Z. Gong et al./
Métaux alcalins Métaux alcalino-terreux Métaux de transition Métaux pauvres Lanthanides Actinides Superactinides Éléments non classés
Il réagit avec les métaux alcalins et métaux alcalino-terreux pour former des ozonides), (instables et réagissant avec l'eau pour former du dioxygène.
qui sont ses précurseurs, notamment le dioxyde d'azote NO 2, par leur pollution atmosphérique. Lors des canicules, on trouve l'ozone en grandes quantités dans les basses couches de l'atmosphère, surtout autour des centres urbains.
il ne provoque pas l'apparition de produits organochlorés, qui peuvent être cancérigènes; il ne laisse pas de mauvais goût peu apprécié des consommateurs d'eau potable.
Phosphate-Wikipédia Phosphate Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre Aller à: Navigation, rechercher Ne doit pas être confondu avec Roche phosphatée
Cet article ne cite pas suffisamment ses sources (janvier 2009 Si vous connaissez le thème traité,
Phosphate Structure chimique d'un groupement phosphate lié à un radical (R Général N o CAS
14265-44-2 Pubchem 1061 SMILES O-P(=O)( O-)O-Pubchem Inchi Inchi=1/H3o4p/c1-5 (2, 3) 4/h (H3, 1, 2, 3, 4)/ p-3/fo4p/q-3
Phosphate dans une coupelle Un phosphate, en chimie inorganique, est un sel d'acide phosphorique résultant de l'attaque d'une base par de l'acide phosphorique
En chimie organique, c'est composé un organophosphoré dérivé de l'acide phosphorique; on parle parfois de phosphate organique
Sommaire 1 Dosage du phosphate 2 Caractéristiques moléculaires et chimiques 3 Formation et répartition 4 Utilisations 5 Impacts environnementaux 6 Recyclage 7 Législation 8 Production
9 Voir aussi 9. 1 Articles connexes 9. 2 Lien externe 9. 3 Bibliographie 10 Références
modifier Dosage du phosphate La mesure de la concentration de phosphate est basée sur l'apparition de phosphomolybdate d'ammonium
qui est détecté par photométrie dans l'ultraviolet. les ions chlorures peuvent gêner et doivent être éliminés en faisant bouillir avec deux gouttes d'acide nitrique,
l'addition au réactif molybdique de tartrate améliore la spécificité On fera réagir le réactif molybdique:
ce réactif est une solution de molybdate d'ammonium (NH4) 2moo4, dans de l'acide nitrique 6m,
qui donne à chaud, avec un phosphate, un précipité jaune de phosphomolybdate d'ammonium (NH4) 3po4 (Moo3) 2
Expérience: Verser 1 ml de solution de phosphate dans un tube à essais. Ajouter 10 gouttes d'acide nitrique 15m.
Dans un autre tube verser 1 ml de réactif molybdique. Faire tiédir le réactif et ajouter quelques gouttes de la solution acidifiée contenant le phosphate.
Constater la précipitation du phosphomolybdate d'ammonium Les ions argent pour le phosphate donne un précipité jaunatre Ag3po4
L'hydrogénophosphate de sodium donne avec l'ion Ag+un précipité jaune de phosphate d'argent soluble dans l'acide nitrique et dans l'ammoniac
modifier Caractéristiques moléculaires et chimiques Modèle en 3d d'un ion phosphate: l#atome de phosphore est en jaune, ceux d'oxygène
en rouge formant un tétraèdre L'ion phosphate (ou orthophosphate) est un anion polyatomique de formule chimique brute P O 4 3-et de masse moléculaire de 94,97 daltons.
Il se présente sous la forme d'un tétraèdre dont les sommets sont formés par les quatre atomes d'oxygène encadrant un atome de phosphore
Cet ion, qui comporte trois charges négatives, est conjuguée la base de l'ion hydrogénophosphate HPO 4 2
-(ou phosphate inorganique 2, noté Pi) qui est lui-même la base conjuguée de l'ion dihydrogénophosphate H 2 PO 4
-qui est lui-même la base conjuguée de l'acide phosphorique H 3 PO 4. C'est une molécule hypervalente sachant que l'atome de phosphore possède dix électrons libres sur sa couche de valence
Un sel de phosphate se forme lorsqu'un cation se lie à l'un des atomes d'oxygène de l'ion phosphate,
formant un composé ionique. La plupart des phosphates sont insolubles dans l'eau aux conditions standard de température
et de pression excepté pour les sels de métaux alcalins Solubilisé dans une solution aqueuse,
le phosphate existe sous ses quatre formes selon le taux d'acidité. En allant du plus basique au plus acide
la première forme à prédominer est l#ion phosphate (proprement dit) PO 4 3-(fortement basique),
la seconde forme est l'ion hydrogénophosphate HPO 4 2-(faiblement basique), la troisième forme est l'ion dihydrogénophosphate H 2 PO 4-(faiblement basique)
et enfin la quatrième est la forme trihydrogénophosphate (à l'état cristallin non ionisé) ou acide phosphorique H 3 PO 4 (fortement acide en solution).
L'ion phosphate peut former des ions polymériques comme le diphosphate P 2 O 7 4#(aussi appelé pyrophosphate), le triphosphate P 3 O 10 5#,etc.
Les phosphates formant des complexes avec le calcium (contrôle micro-environnemental pendant la (bio-)minéralisation),
ils entrent souvent dans la composition des lessives. Riche en phosphore, les rejets lessiviels augmentent donc le risque d'eutrophisation.
Depuis les années 1980, les fabricants utilisent donc de plus en plus des substituts, telles les zéolites modifier Formation et répartition
Article détaillé: Roche phosphatée Le minerai de phosphate (roche concentrée en sels de phosphate) est une roche sédimentaire dite exogène:
elle se forme par concentration lorsque des ions phosphate précipitent dans une roche en diagenèse.
Les formes biogènes, telles les guanos d'oiseaux et de chauve-souris, sont exploitées depuis des siècles
Les gisements les plus importants se trouvent au Maroc, en Amérique du nord, sur Navassa, en Tunisie, au Togo, en Israël, en Jordanie, En chine et sur certaines îles d'Océanie:
Granulés de superphosphate triple, engrais titrant 45%de P 2 O 5 Ouvriers (probablement chinois) d'une mine de Nauru, 1917
Nauru Phosphate mining1. jpg Mines de Nauru (2002 Grand four électrique de fusion de phosphate, utilisé pour produire du phosphore élémentaire dans une usine chimique de la TVA (Tennessee Valley Authority) dans la zone de"Muscle Shoals"en Alabama (USA), juin 1946
Diminution des ventes de phosphates en France, qui ne s'est traduite pas partout par une diminution des teneurs des sols
(qui ont diminué dans 34%des régions, sont restées stables dans 24 %et ont augmenté dans 43%dont en Bretagne), en raison notamment des apports de lisiers et boues d'épuration
Les phosphates sont utilisés dans l'agriculture comme engrais pour enrichir les fruits et légumes en source de phosphore 3. Ils peuvent également apporter de l'azote (phosphate d'ammonium), du calcium (phosphates de calcium) et de l'aluminium (phosphate d'aluminium).
Ces engrais peuvent être d'origine organique (poudre d'os, arêtes de poissons...ou inorganique (attaque d'acide sur du minerai),
Le phosphate se trouve aussi impliqué dans la fermentation vinicole (type de fermentation éthylique Le minerai, en général du phosphate de calcium, peut être épandu directement sur les terres acides après avoir été broyé finement.
Ayant tendance à se combiner au calcium, ce qui le rend moins assimilable, il doit être rendu plus hydrosoluble avant d'être employé sur les sols calcaires
Dans la structure des êtres vivants les groupes phosphates sont des éléments de la chaîne composant les hélices de l'ADN
Les phosphates naturels minéraux (guano ou phosphates d'origine sédimentaire) ont été utilisés très, notamment dans les sols acides où le phosphore est un des nutriments limitant pour les plantes.
sous forme de super phosphate triple (TSP), le superphosphate simple (SSP), le phosphate diammonique (DAP), phosphate monoammonique (MAP), sous forme sèche ou liquide
Si les phosphates sont normalement présents et utiles à faible dose dans l'eau et les sols,
leur excès est (avec les nitrates) une des causes de l'eutrophisation voire de dystrophisation de l'environnement
or le phosphate de Minjingu est agronomiquement très efficace, et peu couteux, et donc très utilisé sur des sols acides cultivés,
Les transferts horizontaux ou verticaux de phosphates vers les eaux de surface varient fortement (de 0, 1 à 2, 5 kg/ha/an), selon le type de sol, son ph, sa teneur en humus,
Le fluor dépasse souvent 3%du poids total (environ 250 g de F/kg de phosphate.
et ne peuvent plus assimiler le phosphore autrement que par de nouveaux apports massifs de phosphates. 10
selon le bilan 8 publié en 2009 sur les phosphates dans les sols de la France métropolitaine, en 2001,
En France, les dispositifs agri-environnementaux tels que le couvert environnemental permanent ou les bandes enherbées peuvent contribuer à piéger une partie des phosphates ruisselant à partir des champs
aussi contribuer à mieux traiter les nitrates et le phosphore, éventuellement en traitement tertiaire en aval d'une station d'épuration classique
La récupération des phosphates contenus dans les eaux usées permet de limiter l'eutrophisation des cours d'eau
Depuis le 1 er juillet 2007, les phosphates sont interdits dans les lessives en France. Grâce à l'utilisation d'autres molécules actives,
qui est devenue la première source de pollution par les phosphates. En Belgique et en Suisse, les phosphates sont interdits déjà dans les lessives depuis plusieurs années
modifier Production Les douze principaux pays producteurs de phosphate assurent 93,18%de la production mondiale
Production mondiale par pays de phosphate naturel en 2005 1 (USGS, 2005) 12 Pays Production (10 6 kg
Part mondiale %États-unis 36 300 24,69 Chine 30 400 20,68 Maroc 2 25 200 17,14
Phosphate sur Wikimedia Commons (ressources multimédia) Phosphate sur le Wiktionnaire (dictionnaire universel modifier Articles connexes
Utilisation des phosphates naturels pour une agriculture durable; Bulletin Fao, engrais et nutrition végétale/Édition technique, publication conjointe de la Division de la mise en valeur des terres et des eaux de la FAO et de l'Agence internationale de l'énergie atomique;
ou en totalité issu de l'article de Wikipédia en anglais intitulé Phosphate (voir la liste des auteurs)# Masse molaire calculée d'après Atomic weights of the elements 2007 sur www. chem. qmul. ac
Analyse chimique des éléments potentiellement dangereux dans des phosphates naturels sédimentaires)# ama, B.,Swinkels, A. & Buresh, R. J. 1997.
Soil and plant influence on crop response to two African phosphate rocks. Agron. J.,92: 1167-1175.#
et les éléments dangereux associés à l'utilisation de phosphates naturels (Chapitre 8 du document Utilisation des phosphates naturels pour une agriculture durable.)#
Effect of fertilizer type on cadmium and fluorine concentrations in clover herbage. Aus. J. Exp. Ag.
Le sol, la terre et les champs, Claude & Lydia Bourguignon, pp. 81-82#Jack Testard, Recycler les phosphates, Pour La Science n°387, janvier 2010, p. 38
#(en) USGS Minerals Year Book-Phosphate Rock Portail de la chimie Portail de l'environnement et du développement durable Ce document provient de http://fr. wikipedia. org/wiki/Phosphate
Catégories: Composé du phosphore Engrais phosphaté Anion Catégories cachées: Article manquant de référence depuis janvier 2009 Portail:
elle se retrouve dans une zone perméable (généralement du sable, des carbonates ou des dolomites)
de carbonate de calcium (Caco 3) et d'eau. Il indiquait également que cette réaction devait théoriquement se produire
Il est aussi possible de distinguer les différents types de pétrole selon leur densité, leur fluidité, leur teneur en soufre et autres impuretés (vanadium, mercure et sels) et leurs proportions en différentes classes d'hydrocarbures.
comme le dioxyde de soufre (SO 2), mais ceux-ci peuvent être maîtrisés, notamment par la désulfuration des carburants,
excrétant de l'acide urique et des urates et non pas amino-uréolétique (excrétion d'une combinaison d'ammoniaque et d'urée).
composée surtout de carbonate de calcium, de couleur propre à chaque espèce. Leur dimension est variable, ainsi que leur masse qui varie d'un minimum de 0, 027 g chez le Colibri jusqu'à un record de 2 350 g chez l'Autruche 56
Galène (forme naturelle cristallisée du sulfure de plomb Le plomb est un élément chimique de la famille des cristallogènes, de symbole Pb et de numéro atomique 82.
1 Histoire 2 Le plomb dans l'environnement et son extraction 3 Métallurgie 3. 1 À partir de sulfures 3. 2 Affinage 4 Le plomb et les êtres humains 4. 1
On retrouve ainsi des acétates, nitrates, carbonates, sulfates ou encore de chlorure de plomb. Ces composés inorganiques conduisent rarement à une toxicité aiguë 10
modifier À partir de sulfures À la fonderie, le minerai est grillé tout d'abord pour oxyder le sulfure et obtenir de l'oxyde de plomb;
le soufre est éliminé sous forme de dioxyde gazeux SO 2, transformé et valorisé en acide sulfurique. Le minerai grillé est
ou des sous-produits d'autres procédés industriels (sulfate de plomb par exemple modifier Le plomb et les êtres humains
Autre sel de plomb, le minium fut utilisé d'abord comme pigment rouge, puis jusqu'à une date récente comme revêtement anticorrosion.
Localement des apports anciens (séquelles de guerre, industrielle ou utilisation d'arséniate de plomb comme insecticide ont pu modifier les teneurs apparemment naturelles du sol)( dès l'antiquité romaine.
sous forme de sels simples, le plomb est très toxique pour les invertébrés aquatiques à partir de 0, 1 et & GT40 mg/Litre pour les organismes d'eau douce 18.
Les sels de plomb sont peu solubles dans l'eau et la présence d'autres sels réduit la disponibilité du plomb pour les organismes en raison de précipitations du plobm.
Les résultats des tests de toxicité doivent donc être traités avec prudence, sauf quand la dissolution de plomb est mesurée.
Des chenilles nourries avec des aliments contenant des sels de plomb présentent à des troubles du développement et de la reproduction 18.
Des sels de plomb ajoutés dans la nourriture les intoxiquent les oiseaux à partir d'environ 100 mg/kg de nourriture.
Métaux alcalins Métaux alcalino-terreux Métaux de transition Métaux pauvres Lanthanides Actinides Superactinides Éléments non classés
hydrogène, halogènes, oxygène, soufre, phosphore, silicium ou azote, à l'exception des oxydes de carbone et des carbonates et bicarbonates inorganiques
Au Québec, les hydrocarbures halogénés sont listés dans les 163 COV à ce jour 3 Les COV peuvent également être définis selon leur utilisation:
acétone, méthane, éthane, trichlorométhane, chlorure de méthyle, PCTF (p-chlorotrifluorure de benzène), les CFC (chlorofluorocarbures), les fluorocarbures et les HCFC (hydrochlorofluorocarbures) 4. Cependant, en France, les chlorures de méthyle sont compris
et que l'exposition à certains COV (Chlorure de vinyle monomère, benzène, 1, 3-butadiène, tétrachloroéthylène, acétaldéhyde, formaldéhyde et 1, 2-dichloroéthane) augmente, faiblement,
Des sacs de plastiques faits de polymère fluoré, tels le Teflon, le Mylar, ou d'autres comme le polyéthylène possèdent une légèreté, une résistance et une étanchéité nécessaires à l'échantillonnage.
Des exemples d'absorbants sont le bisulfite de sodium (Nahso 3) 4%,l'acide chlorhydrique 0. 1n et le dinitrophénylhydrazine (DNPH
D'autres facteurs comme la température (rayon infrarouge), l'ensoleillement (rayon ultraviolet) et les oxydants atmosphériques tels que l'ozone (O 3), les nitrites (NO 2) et les radicaux hydroxyles (OH#)ont un effet sur l'absorption et l'adsorption
ancien nom donné au carbonate de zinc#le cadmium était extrait de ce minerai aux environs de la ville de Thèbes,
Très toxique sous toutes ses formes (solide, vapeur, sels, composés organiques), le cadmium est l'un des rares éléments n'ayant connue aucune fonction dans le corps humain ou chez l'animal.
ainsi que dans des phosphates naturels (34 ppm pour les phosphates jordaniens, 380 ppm pour les phosphates tunisiens
Quoique supplantés actuellement par des dispositifs de type Lithium-ion ou nickel-hydrure de métal Ni-MH,
Pigments à base de sulfure de cadmium (jaune avec Cds, rouge avec Cd (S, Se), orange par mélange des deux précédents:
utilisé sous forme de sulfure de cadmium. l'éponge de cadmium est un mélange de cadmium
et de sulfate de zinc obtenu généralement par la réaction entre du zinc et du sulfate de cadmium. en combinaison avec de l'or,
Métaux alcalins Métaux alcalino-terreux Métaux de transition Métaux pauvres Lanthanides Actinides Superactinides Éléments non classés
Elle est une source importante d'ammoniac Pour enrayer l'érosion du sol, certains agriculteurs abandonnent le labour pour le semis direct,
L'eau comporte des solutés, particulièrement du sel. Si deux solutions de concentrations différentes sont placées de chaque côté d'une membrane filtre,
et acides) En utilisation pure avec adjonctions de sels minéraux afin de recréer une eau parfaite pour le biotope souhaité,
qui contient tous les sels qui n'ont traversé pas la ou les membranes, représente environ 25%du débit entrant, pour des installations industrielles.
en éliminant les particules abrasives comme les cendres et le chlorure de potassium, ce qui permet la production d'une essence propre
de produire de l'ammoniac et des hydrocarbures, notamment du méthane et de l'hydrogène
la base déprotone l'acide carbonique pour former un ion hydrogénocarbonate (HCO 3), #aussi appelé ion bicarbonate,
puis un ion carbonate (CO 3 2#).De cette façon, la solubilité du CO 2 est augmentée considérablement.
Par exemple, une solution aqueuse saturée de carbonate de potassium (K 2 CO 3) a une concentration de 112%(en masse) en carbonate à 20°C
C'est ainsi que le calcaire se dissout dans l'eau, dans la plage de ph dans
laquelle l'hydrogénocarbonate acide est stable, en produisant une solution d'hydrogénocarbonate (s)( de calcium et de magnésium...
Il est donc susceptible de précipiter lorsque le CO 2 dissous est dégazé, comme dans la formation des stalagmites et des stalactites.
'en chauffant ou en versant un acide sur du calcaire (roche composée de carbonate de calcium), il en résultait l'émission d'un gaz,
il en résulte un précipité de carbonate de calcium. Il utilisa ce phénomène pour illustrer le fait
en distribution d'eau potable, associé au carbonate, pour relever la dureté de l'eau (TH) des eaux trop agressives;
(ou à l'hypochlorite) pour éviter de donner un goût bouchonné au vin après sa mise en bouteille;
Le produit est un hydrogénocarbonate d'ammonium (R 3 N+CO 2+H 2 O#R 3 NH+HCO 3#).avec un carbanion:
accumulation de CO 2 ou de SO 2 dans l'atmosphère, de nitrates ou de pesticides dans les nappes et les rivières, contamination progressive des sols, des eaux et de l'air par des métaux lourds comme le mercure, toxiques.
Le volcan du mont Bromo sur l'île de Java en Indonésie la volcanologie étudie la nature physico-chimique des volcans et leur dynamique propre;
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