Aqueux

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http://fr.wikipedia.org/wiki/Eau

%il s'agit d'une solution aqueuse L'expression solvant universel est sujette à maintes précautions,

Un mélange aqueux est un mélange dont le solvant est l'eau. Le préfixe hydro dérive quant à lui du grec ancien#d??(


http://fr.wikipedia.org/wiki/Pollution_de_l%27eau

et par secteurs d'activité industrielle des substances dangereuses potentiellement présentes dans les rejets aqueux des établissements exerçant cette activité industrielle,


http://fr.wikipedia.org/wiki/Phosphate

Solubilisé dans une solution aqueuse, le phosphate existe sous ses quatre formes selon le taux d'acidité.


http://fr.wikipedia.org/wiki/Cadmium

L'électrolyte est une solution aqueuse de KOH: 6 à 8 moles/litre. Quoique supplantés actuellement par des dispositifs de type Lithium-ion ou nickel-hydrure de métal Ni-MH,


http://fr.wikipedia.org/wiki/Dioxyde_de_carbone

1 Caractéristiques physico-chimiques 1. 1 Solubilité aqueuse 2 Histoire 3 Utilisations 3. 1 Sous forme gazeuse 3. 2 Sous forme liquide 3. 3 Sous forme solide

modifier Solubilité aqueuse Le CO 2 se dissout dans l'eau et forme avec elle de l'acide carbonique (H 2 CO 3). Il est aussi liposoluble

En revanche, lorsque le dioxyde de carbone se dissout dans une solution aqueuse basique (soude, potasse...la base déprotone l'acide carbonique pour former un ion hydrogénocarbonate (HCO 3),

Par exemple, une solution aqueuse saturée de carbonate de potassium (K 2 CO 3) a une concentration de 112%(en masse) en carbonate à 20°C


http://fr.wikipedia.org/wiki/Hydrog%C3%A8ne_sulfur%C3%A9

qui réagit avec les solutions aqueuses basiques et les métaux tels que l'argent. C'est la raison pour


http://fr.wikipedia.org/wiki/Acide

un acide est composé un chimique pouvant libérer des protons (ions H+)en solution aqueuse et une base un composé chimique pouvant libérer des ions hydroxydes (HO-)en solution aqueuse.

Mais cette définition n'était pas assez générale et n'expliquait pas la basicité de certains composés chimiques ne libérant pas de HO-en solution aqueuse

modifier Acide de Bronsted Selon la théorie de Brønsted-Lowry, énoncée en 1923, un acide est toute espèce

Dans l'eau, l'acide le plus fort est H 3 O+(H+aqueux) et la base la plus forte est HO.

L'acidité est un des paramètres importants de la corrosion aqueuse. La dissolution des métaux est utilisée en gravure d'art,

l'acide chlorhydrique, de formule (HCL, en solution aqueuse: H 3 O++Cl-(aq)),couramment utilisé dans l'industrie. modifier Bibliographie


http://fr.wikipedia.org/wiki/Mati%C3%A8re_organique

En effet, une certaine partie de la MO n'est pas accessible à l'analyse (en phase aqueuse.


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