et l'ammoniac généré par les activités agricoles contribuent également aux pluies acides. 2 D'autres produits,
Ces gaz (principalement du dioxyde de soufre et des oxydes d'azote) réagissent ensuite avec les gouttelettes d'eau
les émissions d'oxydes d'azote et de dioxyde de soufre étaient devenues vers 2005/2007 8 à 9 fois plus élevées En chine
que dans les pays développés 4. Les pluies acides touchent également le Japon 5. La chine est devenue le premier émetteur d'oxyde d'azote et de dioxyde de soufre du monde,
Les chlorures, fluorures et métaux lourds peuvent mieux circuler et s'accumuler dans le sol acidifié à des niveaux
l'hexafluorure de soufre (SF 6). Notes L'eau (sous forme de vapeurs ou de nuages) est à l'origine de 72,
hexafluorure de soufre SF 6 0 0, 032 ppb 3 200 22 800 17 Dans le premier graphique, les émissions sont pondérées par le potentiel de réchauffement global de chaque gaz (avec 72%de CO 2, 18%de méthane, 9%d'oxydes d'azote et 1%d'autres gaz
ou est dissout dans les océans pour former des ions bicarbonate et carbonate (le CO 2 est chimiquement stable dans l'atmosphère);
par des rayonnements: par exemple, les rayonnements électromagnétiques émis par le Soleil et les rayonnements cosmiques brisent les molécules dans les couches supérieures de l'atmosphère.
hexafluorure de soufre SF 6 3 200 22 800 27 modifier Émissions de CO 2 dans le monde
Il s'agit de larguer dans le trou béant 5 000 tonnes de sable, d'argile, de plomb, de bore, de borax et de dolomite, un mélange
l'hexafluorure de soufre (SF 6). Notes L'eau (sous forme de vapeurs ou de nuages) est à l'origine de 72,
hexafluorure de soufre SF 6 0 0, 032 ppb 3 200 22 800 17 Dans le premier graphique, les émissions sont pondérées par le potentiel de réchauffement global de chaque gaz (avec 72%de CO 2, 18%de méthane, 9%d'oxydes d'azote et 1%d'autres gaz
ou est dissout dans les océans pour former des ions bicarbonate et carbonate (le CO 2 est chimiquement stable dans l'atmosphère);
par des rayonnements: par exemple, les rayonnements électromagnétiques émis par le Soleil et les rayonnements cosmiques brisent les molécules dans les couches supérieures de l'atmosphère.
hexafluorure de soufre SF 6 3 200 22 800 27 modifier Émissions de CO 2 dans le monde
L'oxyde arsénieux ou arsenic blanc, improprement appelé arsenic, de formule As 2 O 3,
réaction arsenic/liens sulfures ou réaction arsenic/site actif. L'arsenic se complexe avec les groupes sulfhydryles des enzymes.
Une entreprise y avait brûlé durant la reconstruction le contenu chimique de plus de 200 000 obus chimiques allemands contenant notamment du chlorure de diphénylarsine et du cyanure de diphénylarsine) 17
l'arsenic est également présent dans de nombreux autres minéraux, particulièrement les arséniures, les arséniates, quelques sulfosels (alloclasite, cobaltite, enargite, lautite, luzonite, pearcéite, proustite
Sous forme d'arséniate de plomb notamment, il a été utilisé comme pesticide, qui a été une source fréquente d'empoisonnement des utilisateurs ou de consommateurs de produits traités.
Pur ou sous forme de séléniure, sa sensibilité à la lumière permet de décharger la tension électrostatique
La génération d'hydrure suivie d'une détection par spectroscopie d'absorption atomique (HG-AAS) ou par fluorescence atomique (HG-AFS.
Dans un premier temps l'As (V) est réduit en As (III) avec de l'iodure de sodium. L'arsenic est transformé
Par contre, il y a un problème d'interférences isobariques (voir Torche à plasma) dans les échantillons à concentration élevée en chlorure (présence de Arcl.
Il faut alors les combiner avec la génération d'hydrure. La génération d'hydrure est une réaction rapide
qui augmente de 10 à 100 fois la sensibilité. Cela permet aussi de supprimer l'effet de matrice de l'échantillon.
en oxydant l'arsénite (forme dissoute d'arsenic) pour en faire de l'arséniate, et ensuite fabriquer des molécules organiques.
trihydrure d'arsenic, anhydride arsénieux, arséniate de plomb Toxicologie, écotoxicologie Séquelle de guerre modifier Liens externes
Méthode automatisée par spectrophotométrie d'absorption atomique et formation d'hydrures. MA. 203#As 1. 0, Ministère de l'environnement du Québec, 2003,17 p. Centre d'expertise en analyse environnementale du Québec, Détermination de l'arsenic dans les sédiments:
méthode automatisée par spectrophotométrie d'absorption atomique après minéralisation et génération d'hydrure. MA. 205#As 1. 0, Ministère de l'environnement du Québec, 2003,17 p. en) Arsenic speciation analysis, Z. Gong et al./
Métaux alcalins Métaux alcalino-terreux Métaux de transition Métaux pauvres Lanthanides Actinides Superactinides Éléments non classés
Il réagit avec les métaux alcalins et métaux alcalino-terreux pour former des ozonides), (instables et réagissant avec l'eau pour former du dioxygène.
qui sont ses précurseurs, notamment le dioxyde d'azote NO 2, par leur pollution atmosphérique. Lors des canicules, on trouve l'ozone en grandes quantités dans les basses couches de l'atmosphère, surtout autour des centres urbains.
il ne provoque pas l'apparition de produits organochlorés, qui peuvent être cancérigènes; il ne laisse pas de mauvais goût peu apprécié des consommateurs d'eau potable.
Phosphate-Wikipédia Phosphate Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre Aller à: Navigation, rechercher Ne doit pas être confondu avec Roche phosphatée
Cet article ne cite pas suffisamment ses sources (janvier 2009 Si vous connaissez le thème traité,
Phosphate Structure chimique d'un groupement phosphate lié à un radical (R Général N o CAS
14265-44-2 Pubchem 1061 SMILES O-P(=O)( O-)O-Pubchem Inchi Inchi=1/H3o4p/c1-5 (2, 3) 4/h (H3, 1, 2, 3, 4)/ p-3/fo4p/q-3
Phosphate dans une coupelle Un phosphate, en chimie inorganique, est un sel d'acide phosphorique résultant de l'attaque d'une base par de l'acide phosphorique
En chimie organique, c'est composé un organophosphoré dérivé de l'acide phosphorique; on parle parfois de phosphate organique
Sommaire 1 Dosage du phosphate 2 Caractéristiques moléculaires et chimiques 3 Formation et répartition 4 Utilisations 5 Impacts environnementaux 6 Recyclage 7 Législation 8 Production
9 Voir aussi 9. 1 Articles connexes 9. 2 Lien externe 9. 3 Bibliographie 10 Références
modifier Dosage du phosphate La mesure de la concentration de phosphate est basée sur l'apparition de phosphomolybdate d'ammonium
qui est détecté par photométrie dans l'ultraviolet. les ions chlorures peuvent gêner et doivent être éliminés en faisant bouillir avec deux gouttes d'acide nitrique,
l'addition au réactif molybdique de tartrate améliore la spécificité On fera réagir le réactif molybdique:
ce réactif est une solution de molybdate d'ammonium (NH4) 2moo4, dans de l'acide nitrique 6m,
qui donne à chaud, avec un phosphate, un précipité jaune de phosphomolybdate d'ammonium (NH4) 3po4 (Moo3) 2
Expérience: Verser 1 ml de solution de phosphate dans un tube à essais. Ajouter 10 gouttes d'acide nitrique 15m.
Dans un autre tube verser 1 ml de réactif molybdique. Faire tiédir le réactif et ajouter quelques gouttes de la solution acidifiée contenant le phosphate.
Constater la précipitation du phosphomolybdate d'ammonium Les ions argent pour le phosphate donne un précipité jaunatre Ag3po4
L'hydrogénophosphate de sodium donne avec l'ion Ag+un précipité jaune de phosphate d'argent soluble dans l'acide nitrique et dans l'ammoniac
modifier Caractéristiques moléculaires et chimiques Modèle en 3d d'un ion phosphate: l#atome de phosphore est en jaune, ceux d'oxygène
en rouge formant un tétraèdre L'ion phosphate (ou orthophosphate) est un anion polyatomique de formule chimique brute P O 4 3-et de masse moléculaire de 94,97 daltons.
Il se présente sous la forme d'un tétraèdre dont les sommets sont formés par les quatre atomes d'oxygène encadrant un atome de phosphore
Cet ion, qui comporte trois charges négatives, est conjuguée la base de l'ion hydrogénophosphate HPO 4 2
-(ou phosphate inorganique 2, noté Pi) qui est lui-même la base conjuguée de l'ion dihydrogénophosphate H 2 PO 4
-qui est lui-même la base conjuguée de l'acide phosphorique H 3 PO 4. C'est une molécule hypervalente sachant que l'atome de phosphore possède dix électrons libres sur sa couche de valence
Un sel de phosphate se forme lorsqu'un cation se lie à l'un des atomes d'oxygène de l'ion phosphate,
formant un composé ionique. La plupart des phosphates sont insolubles dans l'eau aux conditions standard de température
et de pression excepté pour les sels de métaux alcalins Solubilisé dans une solution aqueuse,
le phosphate existe sous ses quatre formes selon le taux d'acidité. En allant du plus basique au plus acide
la première forme à prédominer est l#ion phosphate (proprement dit) PO 4 3-(fortement basique),
la seconde forme est l'ion hydrogénophosphate HPO 4 2-(faiblement basique), la troisième forme est l'ion dihydrogénophosphate H 2 PO 4-(faiblement basique)
et enfin la quatrième est la forme trihydrogénophosphate (à l'état cristallin non ionisé) ou acide phosphorique H 3 PO 4 (fortement acide en solution).
L'ion phosphate peut former des ions polymériques comme le diphosphate P 2 O 7 4#(aussi appelé pyrophosphate), le triphosphate P 3 O 10 5#,etc.
Les phosphates formant des complexes avec le calcium (contrôle micro-environnemental pendant la (bio-)minéralisation),
ils entrent souvent dans la composition des lessives. Riche en phosphore, les rejets lessiviels augmentent donc le risque d'eutrophisation.
Depuis les années 1980, les fabricants utilisent donc de plus en plus des substituts, telles les zéolites modifier Formation et répartition
Article détaillé: Roche phosphatée Le minerai de phosphate (roche concentrée en sels de phosphate) est une roche sédimentaire dite exogène:
elle se forme par concentration lorsque des ions phosphate précipitent dans une roche en diagenèse.
Les formes biogènes, telles les guanos d'oiseaux et de chauve-souris, sont exploitées depuis des siècles
Granulés de superphosphate triple, engrais titrant 45%de P 2 O 5 Ouvriers (probablement chinois) d'une mine de Nauru, 1917
Nauru Phosphate mining1. jpg Mines de Nauru (2002 Grand four électrique de fusion de phosphate, utilisé pour produire du phosphore élémentaire dans une usine chimique de la TVA (Tennessee Valley Authority) dans la zone de"Muscle Shoals"en Alabama (USA), juin 1946
Diminution des ventes de phosphates en France, qui ne s'est traduite pas partout par une diminution des teneurs des sols
(qui ont diminué dans 34%des régions, sont restées stables dans 24 %et ont augmenté dans 43%dont en Bretagne), en raison notamment des apports de lisiers et boues d'épuration
Les phosphates sont utilisés dans l'agriculture comme engrais pour enrichir les fruits et légumes en source de phosphore 3. Ils peuvent également apporter de l'azote (phosphate d'ammonium), du calcium (phosphates de calcium) et de l'aluminium (phosphate d'aluminium).
Ces engrais peuvent être d'origine organique (poudre d'os, arêtes de poissons...ou inorganique (attaque d'acide sur du minerai),
Le phosphate se trouve aussi impliqué dans la fermentation vinicole (type de fermentation éthylique Le minerai, en général du phosphate de calcium, peut être épandu directement sur les terres acides après avoir été broyé finement.
Ayant tendance à se combiner au calcium, ce qui le rend moins assimilable, il doit être rendu plus hydrosoluble avant d'être employé sur les sols calcaires
Dans la structure des êtres vivants les groupes phosphates sont des éléments de la chaîne composant les hélices de l'ADN
Les phosphates naturels minéraux (guano ou phosphates d'origine sédimentaire) ont été utilisés très, notamment dans les sols acides où le phosphore est un des nutriments limitant pour les plantes.
sous forme de super phosphate triple (TSP), le superphosphate simple (SSP), le phosphate diammonique (DAP), phosphate monoammonique (MAP), sous forme sèche ou liquide
Si les phosphates sont normalement présents et utiles à faible dose dans l'eau et les sols,
leur excès est (avec les nitrates) une des causes de l'eutrophisation voire de dystrophisation de l'environnement
or le phosphate de Minjingu est agronomiquement très efficace, et peu couteux, et donc très utilisé sur des sols acides cultivés,
Les transferts horizontaux ou verticaux de phosphates vers les eaux de surface varient fortement (de 0, 1 à 2, 5 kg/ha/an), selon le type de sol, son ph, sa teneur en humus,
Le fluor dépasse souvent 3%du poids total (environ 250 g de F/kg de phosphate.
et ne peuvent plus assimiler le phosphore autrement que par de nouveaux apports massifs de phosphates. 10
selon le bilan 8 publié en 2009 sur les phosphates dans les sols de la France métropolitaine, en 2001,
En France, les dispositifs agri-environnementaux tels que le couvert environnemental permanent ou les bandes enherbées peuvent contribuer à piéger une partie des phosphates ruisselant à partir des champs
aussi contribuer à mieux traiter les nitrates et le phosphore, éventuellement en traitement tertiaire en aval d'une station d'épuration classique
La récupération des phosphates contenus dans les eaux usées permet de limiter l'eutrophisation des cours d'eau
Depuis le 1 er juillet 2007, les phosphates sont interdits dans les lessives en France. Grâce à l'utilisation d'autres molécules actives,
qui est devenue la première source de pollution par les phosphates. En Belgique et en Suisse, les phosphates sont interdits déjà dans les lessives depuis plusieurs années
modifier Production Les douze principaux pays producteurs de phosphate assurent 93,18%de la production mondiale
Production mondiale par pays de phosphate naturel en 2005 1 (USGS, 2005) 12 Pays Production (10 6 kg
Part mondiale %États-unis 36 300 24,69 Chine 30 400 20,68 Maroc 2 25 200 17,14
Phosphate sur Wikimedia Commons (ressources multimédia) Phosphate sur le Wiktionnaire (dictionnaire universel modifier Articles connexes
Utilisation des phosphates naturels pour une agriculture durable; Bulletin Fao, engrais et nutrition végétale/Édition technique, publication conjointe de la Division de la mise en valeur des terres et des eaux de la FAO et de l'Agence internationale de l'énergie atomique;
ou en totalité issu de l'article de Wikipédia en anglais intitulé Phosphate (voir la liste des auteurs)# Masse molaire calculée d'après Atomic weights of the elements 2007 sur www. chem. qmul. ac
Analyse chimique des éléments potentiellement dangereux dans des phosphates naturels sédimentaires)# ama, B.,Swinkels, A. & Buresh, R. J. 1997.
Soil and plant influence on crop response to two African phosphate rocks. Agron. J.,92: 1167-1175.#
et les éléments dangereux associés à l'utilisation de phosphates naturels (Chapitre 8 du document Utilisation des phosphates naturels pour une agriculture durable.)#
Effect of fertilizer type on cadmium and fluorine concentrations in clover herbage. Aus. J. Exp. Ag.
Le sol, la terre et les champs, Claude & Lydia Bourguignon, pp. 81-82#Jack Testard, Recycler les phosphates, Pour La Science n°387, janvier 2010, p. 38
#(en) USGS Minerals Year Book-Phosphate Rock Portail de la chimie Portail de l'environnement et du développement durable Ce document provient de http://fr. wikipedia. org/wiki/Phosphate
Catégories: Composé du phosphore Engrais phosphaté Anion Catégories cachées: Article manquant de référence depuis janvier 2009 Portail:
elle se retrouve dans une zone perméable (généralement du sable, des carbonates ou des dolomites)
de carbonate de calcium (Caco 3) et d'eau. Il indiquait également que cette réaction devait théoriquement se produire
comme le dioxyde de soufre (SO 2), mais ceux-ci peuvent être maîtrisés, notamment par la désulfuration des carburants,
excrétant de l'acide urique et des urates et non pas amino-uréolétique (excrétion d'une combinaison d'ammoniaque et d'urée).
composée surtout de carbonate de calcium, de couleur propre à chaque espèce. Leur dimension est variable, ainsi que leur masse qui varie d'un minimum de 0, 027 g chez le Colibri jusqu'à un record de 2 350 g chez l'Autruche 56
Galène (forme naturelle cristallisée du sulfure de plomb Le plomb est un élément chimique de la famille des cristallogènes, de symbole Pb et de numéro atomique 82.
1 Histoire 2 Le plomb dans l'environnement et son extraction 3 Métallurgie 3. 1 À partir de sulfures 3. 2 Affinage 4 Le plomb et les êtres humains 4. 1
On retrouve ainsi des acétates, nitrates, carbonates, sulfates ou encore de chlorure de plomb. Ces composés inorganiques conduisent rarement à une toxicité aiguë 10
modifier À partir de sulfures À la fonderie, le minerai est grillé tout d'abord pour oxyder le sulfure et obtenir de l'oxyde de plomb;
le soufre est éliminé sous forme de dioxyde gazeux SO 2, transformé et valorisé en acide sulfurique. Le minerai grillé est
ou des sous-produits d'autres procédés industriels (sulfate de plomb par exemple modifier Le plomb et les êtres humains
Autre sel de plomb, le minium fut utilisé d'abord comme pigment rouge, puis jusqu'à une date récente comme revêtement anticorrosion.
Localement des apports anciens (séquelles de guerre, industrielle ou utilisation d'arséniate de plomb comme insecticide ont pu modifier les teneurs apparemment naturelles du sol)( dès l'antiquité romaine.
Métaux alcalins Métaux alcalino-terreux Métaux de transition Métaux pauvres Lanthanides Actinides Superactinides Éléments non classés
hydrogène, halogènes, oxygène, soufre, phosphore, silicium ou azote, à l'exception des oxydes de carbone et des carbonates et bicarbonates inorganiques
Au Québec, les hydrocarbures halogénés sont listés dans les 163 COV à ce jour 3 Les COV peuvent également être définis selon leur utilisation:
acétone, méthane, éthane, trichlorométhane, chlorure de méthyle, PCTF (p-chlorotrifluorure de benzène), les CFC (chlorofluorocarbures), les fluorocarbures et les HCFC (hydrochlorofluorocarbures) 4. Cependant, en France, les chlorures de méthyle sont compris
et que l'exposition à certains COV (Chlorure de vinyle monomère, benzène, 1, 3-butadiène, tétrachloroéthylène, acétaldéhyde, formaldéhyde et 1, 2-dichloroéthane) augmente, faiblement,
Des sacs de plastiques faits de polymère fluoré, tels le Teflon, le Mylar, ou d'autres comme le polyéthylène possèdent une légèreté, une résistance et une étanchéité nécessaires à l'échantillonnage.
Des exemples d'absorbants sont le bisulfite de sodium (Nahso 3) 4%,l'acide chlorhydrique 0. 1n et le dinitrophénylhydrazine (DNPH
D'autres facteurs comme la température (rayon infrarouge), l'ensoleillement (rayon ultraviolet) et les oxydants atmosphériques tels que l'ozone (O 3), les nitrites (NO 2) et les radicaux hydroxyles (OH#)ont un effet sur l'absorption et l'adsorption
ancien nom donné au carbonate de zinc#le cadmium était extrait de ce minerai aux environs de la ville de Thèbes,
ainsi que dans des phosphates naturels (34 ppm pour les phosphates jordaniens, 380 ppm pour les phosphates tunisiens
Quoique supplantés actuellement par des dispositifs de type Lithium-ion ou nickel-hydrure de métal Ni-MH,
Pigments à base de sulfure de cadmium (jaune avec Cds, rouge avec Cd (S, Se), orange par mélange des deux précédents:
utilisé sous forme de sulfure de cadmium. l'éponge de cadmium est un mélange de cadmium
et de sulfate de zinc obtenu généralement par la réaction entre du zinc et du sulfate de cadmium. en combinaison avec de l'or,
Métaux alcalins Métaux alcalino-terreux Métaux de transition Métaux pauvres Lanthanides Actinides Superactinides Éléments non classés
Elle est une source importante d'ammoniac Pour enrayer l'érosion du sol, certains agriculteurs abandonnent le labour pour le semis direct,
en éliminant les particules abrasives comme les cendres et le chlorure de potassium, ce qui permet la production d'une essence propre
de produire de l'ammoniac et des hydrocarbures, notamment du méthane et de l'hydrogène
la base déprotone l'acide carbonique pour former un ion hydrogénocarbonate (HCO 3), #aussi appelé ion bicarbonate,
puis un ion carbonate (CO 3 2#).De cette façon, la solubilité du CO 2 est augmentée considérablement.
Par exemple, une solution aqueuse saturée de carbonate de potassium (K 2 CO 3) a une concentration de 112%(en masse) en carbonate à 20°C
C'est ainsi que le calcaire se dissout dans l'eau, dans la plage de ph dans
laquelle l'hydrogénocarbonate acide est stable, en produisant une solution d'hydrogénocarbonate (s)( de calcium et de magnésium...
Il est donc susceptible de précipiter lorsque le CO 2 dissous est dégazé, comme dans la formation des stalagmites et des stalactites.
'en chauffant ou en versant un acide sur du calcaire (roche composée de carbonate de calcium), il en résultait l'émission d'un gaz,
il en résulte un précipité de carbonate de calcium. Il utilisa ce phénomène pour illustrer le fait
en distribution d'eau potable, associé au carbonate, pour relever la dureté de l'eau (TH) des eaux trop agressives;
(ou à l'hypochlorite) pour éviter de donner un goût bouchonné au vin après sa mise en bouteille;
Le produit est un hydrogénocarbonate d'ammonium (R 3 N+CO 2+H 2 O#R 3 NH+HCO 3#).avec un carbanion:
accumulation de CO 2 ou de SO 2 dans l'atmosphère, de nitrates ou de pesticides dans les nappes et les rivières, contamination progressive des sols, des eaux et de l'air par des métaux lourds comme le mercure, toxiques.
Le volcan du mont Bromo sur l'île de Java en Indonésie la volcanologie étudie la nature physico-chimique des volcans et leur dynamique propre;
Nitrate-Wikipédia Nitrate Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre Aller à: Navigation, rechercher Cet article est une ébauche concernant la chimie
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Les nitrates (autrefois nommés nitre, souvent synonyme de salpêtre) sont les sels de l'acide nitrique.
La formule chimique de l'ion nitrate est N O 3 #Vue planaire de la structure de l'ion nitrate
Vue en 3d de la structure de l'ion nitrate Modèle boules et bâtonnets de la structure de l'ion nitrate
Niveaux de nitrates à la surface des océans 1 La présence de nitrates dans l'eau est un indice de pollution d'origine agricole (engrais), urbaine (dysfonctionnement des réseaux d'assainissement) ou industrielle.
En Europe, la directive Nitrates vise à réduire cette pollution. Dans de nombreux pays, les eaux destinées à la consommation humaine doivent respecter des valeurs limites (par exemple 50 mg/l en France
et en Europe) pour être qualifiées de potables. L'OMS recommande de ne pas dépasser 25 mg/l
Ne pas confondre nitrates et nitrites N O 2#sels de l'acide nitreux, ou résultat de la réduction des nitrates par des bactéries spécifiques
Sommaire 1 Utilisations 2 Pollution de l'eau par les nitrates 2. 1 Nitrates et eutrophisation 2. 2 Toxicité pour les amphibiens 3 Controverse sur la toxicité des nitrates 4 Références 5
Voir aussi 5. 1 Articles connexes 5. 2 Liens externes modifier Utilisations Le nitrate de potassium (salpêtre) est utilisé dans la poudre noire Les nitrates de sodium (salpêtre du Chili)
et d'ammonium sont utilisés comme engrais. Le nitrate d'ammonium mélangé avec du fioul constitue un explosif puissant.
Très stable, il doit être amorcé pour exploser modifier Pollution de l'eau par les nitrates modifier Nitrates et eutrophisation
Comme cela a été montré bien dans les lacs réf. nécessaire (le lac Valencia par exemple), les phosphates sont le principal facteur d'eutrophisation des eaux douces sur de longs pas de temps. Les nitrates sont la seconde cause importante,
et elles interviennent souvent ensemble; dans les eaux douces, mais aussi dans les eaux saumâtres et salées fermées ou peu renouvelées
Selon l'Ifremer, au début des années 1900, les taux de nitrates des rivières bretonnes ne devaient pas dépasser 3 à 4 mg/L. Ils ont été multipliés par 10 en moyenne sur un siècle.
Selon l'Ifremer toujours, les eutrophisations des baies de Saint-brieuc, du Mont saint michel, de Lannion, Douarnenez ou de La rade de Brest, constatées depuis la fin du XX e siècle sont typiques des situations de masses d'eau relativement confinées et peu profondes, victimes
d'apports récents de nitrates. La biomasse estivale y croît après les apports de nitrate du printemps
. Lorsque ces apports diminuent en été, le taux de nitrates dans les ulves diminue également, au point de bloquer la croissance estivale de ces algues alors que le taux de phosphore reste presque stable.
Les modélisations mathématiques d'Ifremer 2 indiquent que diminuer les apports de nitrate agricole est le seul moyen de limiter les pullulations d'ulves au printemps (les taux de nitrates des rivières devant au moins être divisés par quatre,
pour passer de 40 mg/L à moins de 10 mg/L), ce qui devrait être possible par des pratiques agricoles adaptées,
incluant les réseaux de bandes enherbées protégeant les cours d'eau. Paradoxalement une brutale carence en azote d'un milieu aquatique antérieurement eutrophe ou dystrophe peut mener dans un premier temps à des efflorescences de cyanobactéries
(ou algues bleues) capable d'assimiler directement l'azote de l'atmosphère et de vivre en condition anaérobie
La mesure la plus adaptée à une lutte contre l'apparition ou le développement des phénomènes d'eutrophisation des eaux douces stagnantes consiste à réduire autant que possible les apports phosphorés.
et dans les baies, les apports en nitrates doivent également faire l'objet d'une réduction modifier Toxicité pour les amphibiens
Les concentrations de nitrates requises pour tuer 50%de têtards de certaines espèces d'amphibiens (études faites en Amérique du nord) sont de 13 à 40 parties par million (ppm) 3. De faibles concentrations (de 2 à 5
modifier Controverse sur la toxicité des nitrates En 1996, une bibliographie écrite par Jean L'Hirondel et coll 4, vivement critiquée,
tente de faire un résumé des effets bénéfiques supposés des nitrates Effet anti-infectieux La sécrétion par les glandes salivaires et de la transformation des nitrates salivaires en nitrites permettrait d'utiliser la propriété bactéricide des nitrites, en milieu acide.
Celle-ci est connue depuis longtemps dans le secteur agro-alimentaire pour la conservation des aliments et en en particulier de celle de la viande.
L'effet antibactérien des nitrites acidifiés est vérifié artificiellement pour différentes entérobactéries: salmonelle, escherichia coli, shigella. Effet sur la tension artérielle et pathologies cardio-vasculaires L'augmentation des taux sanguins de s-nitrosothiols les apports alimentaires en nitrates principalement constitués des ingestions de légumes
et d'eau de boisson pourraient exercer une influence sur les fonctions de l'organisme dépendant du monoxyde d'azote.
que les nitrates de la nourriture solide et de l'eau de boisson pourraient réduire chez l'homme le risque de pathologie vasculaire cérébrale et d'hypertension artérielle (Bockman et coll.,1997).
que les nitrates de l'eau de l'alimentation pourraient jouer un rôle anticarcinogénique. Des travaux complémentaires sont nécessaires pour confirmer
Autres Lors de la synthèse chimique intragastrique du monoxyde d'azote, les apports alimentaires en nitrates joueraient un rôle bénéfique
cependant en question par l'association Eau & Rivières l'accusant de se faire le porte-parole des industriels désirant un assouplissement des normes sur les nitrates 5. Il lui a été reproché d'oublier des références
Un autre article critiquant la norme qui fixe le seuil acceptable de nitrates dans l'eau de boisson a été publié dans la revue La Recherche 11,
qui fixe le seuil acceptable de nitrates dans l'eau de boisson est...le fruit d'une expertise réalisée dans les années 1960,
que La consommation du nitrate est totalement inoffensive chez l'homme Le Peroxyacétylnitrate (PAN) est un des polluants photochimiques de l'air (irritant)
De nombreuses études mettent en cause un effet toxique des nitrates, en corrélant dans plusieurs pays la mortalité par cancer gastrique avec l'ingestion quotidienne de nitrates.
Au delà d'un certain seuil de concentration, les nitrates peuvent engendrer, chez les enfants et surtout les nourrissons très sensibles à une absorption trop importante, un empoisonnement du sang appelé maladie bleue ou encore méthémoglobinémie.
Les nitrates, sous l'action des bactéries présentes dans le corps humain, se transforment en nitrites (NO 3#NO 2). Ceux-ci oxydent l'hémoglobine du sang
qui ne peut plus fixer l'oxygène ce qui perturbe la respiration cellulaire. Même à faible concentration
qu'un taux trop important de nitrates dans l'eau consommée augmente le risque de cancer 13
#World Ocean Atlas#http://www. ifremer. fr/docelec/doc/2003/rapport-143. pdf Rapport Les marées vertes en Bretagne, La responsabilité du nitrate;
Rapport interne (Archives publiques d'Ifremer (Juin 2003)# a et b La pollution par les nitrates:
une menace invisible qui pèse sur les populations d'amphibiens#Service canadien de la faune, Région de l'Ontario#Jean L'hirondel et coll.,Les nitrates et l'homme:
et des recommandations concernant les nitrates.##Conférence Régionale de l'Environnement, lundi 24 mars 1997#M. Buson et le lobby nitrates perdent leur procès contre Eau et Rivières#Nitrates:
une norme aux pieds d'argile, La Recherche, n°339, février 2001#Risques et peurs alimentaires, Odile jacob, ISBN 2-7381-0648-X, novembre 1998#Flore Galaud
AZF Accidents industriels impliquant du nitrate d'ammonium Cycle de l'azote Directive Nitrates modifier Liens externes
Nitrates et pollutions Décembre 2003 AVIS DU CONSEIL SCIENTIFIQUE Janvier 1994 Institut de l'environnement, ISTE-Association (Nombreux articles sur les Nitrates) 1 Nitrates:
Portail de la chimie Portail de l'alimentation et de la gastronomie Ce document provient de http://fr. wikipedia. org/wiki/Nitrate
Nitrate Anion Métabolisme de l'azote Catégories cachées: Wikipédia: ébauche chimie Article à référence nécessaire Portail:
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