L'atmosphère terrestre est une mince pellicule gazeuse composée principalement d'oxygène, d'azote et de vapeur d'eau. Elle recouvre le globe
La pyrolyse et la gazéification sont liées deux méthodes de traitements thermiques où les matériaux sont chauffés à très haute température et avec peu d'oxygène.
Les torches à plasma permettent la gazéification de la matière dans un milieu à oxygène raréfié pour décomposer les déchets en structures moléculaires de base.
Concentration d'ozone au dessus de l'hémisphère sud La couche d'ozone ou ozonosphère désigne la partie de la stratosphère contenant une quantité relativement importante d'ozone (concentration de l'ordre de un pour cent mille.
Son existence est démontrée en 1913 par Henri buisson et Charles Fabry grâce à son interféromètre optique. Cet ozone est produit par l'action du rayonnement solaire sur les molécules de dioxygène à haute altitude (entre 20 et 50 km d'altitude
À cette haute altitude, la couche d'ozone a pour effet d'absorber la plus grande partie du rayonnement solaire ultraviolet,
le bon ozone présent dans la couche stratosphérique (objet de cet article), bon car il nous protège des rayons UV-C (ultraviolet;
le mauvais ozone présent dès la couche basse de l'atmosphère (troposphère: du sol jusqu'à environ 20 km d'altitude), mauvais car c'est celui
lorsque l'atmosphère de la Terre était dépourvue de dioxygène (et donc d'ozone À la fin des années 1970, des recherches scientifiques en Antarctique ont mis en évidence une diminution périodique de l'ozone dans cette région polaire.
Ce que l'on a appelé le trou de la couche d'ozone. Il se forme au printemps dans l'Antarctique (à la fin de la nuit polaire)
1 L'ozone stratosphérique 1. 1 Processus de formation 1. 2 Un équilibre dynamique 1. 3 L'action des composés chlorés 1. 3. 1 Les sources naturelles
Bilan 2 Données sur la couche d'ozone 2. 1 Perte continue d'ozone en Antarctique 2. 2 Perte d'ozone en Arctique 3 L'action des ultraviolets sur les organismes vivants
modifier L'ozone stratosphérique Cet ozone stratosphérique qui s'étend entre 20 et 50 km d'altitude,
est en réalité très dilué dans l'atmosphère locale. De l'ordre de quelques ppm à quelques dizaines de ppm dans la couche d'ozone elle-même,
En fait si cet ozone était regroupé, concentré à l'état pur, il aurait dans les conditions normales de température et de pression (c'est-à-dire les conditions moyennes à la surface de la Terre) une épaisseur de seulement 3 mm,
L'ozone est produit à partir du dioxygène, composé de deux atomes d'oxygène Aux altitudes supérieures à 30 km, le rayonnement solaire possède encore une énergie suffisante pour casser une partie des molécules de dioxygène
et libérer les atomes. Un atome d'oxygène tendant à ne pas rester seul pour des raisons de stabilité,
doit se recombiner à un autre élément; il interagit donc avec une autre molécule de dioxygène (O 2) présente pour former une nouvelle molécule, composée de trois atomes d'oxygène:
l'ozone (O 3 O 2+rayonnement solaire#O+O et O+O 2#O 3
Cette réaction chimique est la seule qui, dans la stratosphère, produise de l'ozone Mais puisque tout l'oxygène n'est transformé pas en ozone dans ce processus,
il existe donc un facteur limitant sa concentration. Primitivement, une certaine quantité d'ozone est apparue,
il y a plus de 2 milliards d'années, lorsque l'oxygène est devenu permanent avec une concentration de l'ordre du pourcent.
La concentration observée aujourd'hui résulte d'un équilibre entre la production d'ozone par le rayonnement solaire,
et certains processus de destruction: tout l'ozone produit en trop plein du réservoir est détruit.
C'est ce que l'on appelle un équilibre dynamique D'autres études, menées à l'aide de ballons évoluant à haute altitude
et de satellites météorologiques, ont révélé que la proportion d'ozone au dessus de l'Antarctique est en baisse.
Des vols au dessus de l'Arctique ont mis en évidence des problèmes similaires dans cette région
Le jour, à haute altitude, le rayonnement solaire peut dissocier la molécule d'ozone en une molécule de dioxygène et un atome d'oxygène
la recombinaison d'un atome d'oxygène et d'une molécule d'ozone pour donner deux molécules de dioxygène
Mais l'ensemble de ces deux réactions ne peut rendre compte que de 20%de la destruction naturelle de l'ozone,
Ce problème met en évidence la fragilité de l'équilibre de l'ozone. En effet, si les deux réactions ci-dessus avaient pu suffire à compenser la surproduction d'ozone,
l'équilibre de ce dernier ne dépendrait que de la quantité de dioxygène présent dans la haute atmosphère,
et cet équilibre aurait été difficilement perturbable, mais les composés chlorés perturbent cet équilibre. Les composés bromés
les produits de cette décomposition détruisant les molécules d'ozone par le jeu de réactions catalytiques 2
En hiver, la destruction d'ozone est nulle. Au printemps, elle est très importante car il y a déjà des UV, beaucoup de cristaux de glace dans la stratosphère et parce que la circulation atmosphérique,
le vortex polaire autour de l'Antarctique, empêche le remplacement de l'ozone détruit Dès la fin du printemps, l'amincissement est moins important
qui apporte de l'ozone modifier Données sur la couche d'ozone modifier Perte continue d'ozone en Antarctique
Carte du trou d'ozone au dessus de l'antarctique en octobre 1987 La couche d'ozone est observée aujourd'hui par un réseau de stations au sol
et au moyen de satellites artificiels construits, entre autres, par la NASA (USA). Les variations pluriannuelles depuis 1957 de l'épaisseur de la couche d'ozone peuvent
que l'alerte a été donnée avec la découverte d'une diminution importante de la concentration d'ozone au cours des mois de septembre et d'octobre au dessus du continent Antarctique.
Une réduction de près de 50%du contenu total d'ozone était observée, se produisant au cours du printemps austral
Depuis la fin des années 1970, l'épaisseur de l'ozone est passée, en certains endroits, de l'équivalent de 3 mm à 2 et même 1, 5 mm aujourd'hui, en moyenne pour le mois d'octobre
que l'on nomme trou d'ozone ou trou dans la couche d'ozone En 2000,2001 et 2003, le trou dans la couche d'ozone a atteint une superficie jamais observée avant 2000,
or le froid intensifie les réactions chimiques de destruction de l'ozone réf. nécessaire modifier Perte d'ozone en Arctique
Dans l'Océan arctique, l'ampleur du phénomène n'atteint pas encore celle qui est observée dans l'hémisphère Sud
Le fait que la perte d'ozone, si importante en Antarctique, soit moindre au dessus de l'Arctique découle des différences climatiques entre ces deux régions.
Le satellite Metop-A a observé le trou d'ozone en 2007 modifier L'action des ultraviolets sur les organismes vivants
qui attaque l'ozone est régénéré à la fin de la réaction. À travers une succession de ces réactions en chaine, un unique atome d'un constituant peut
donc permettre la destruction d'un très grand nombre de molécules d'ozone (de l'ordre de 10 000 à 100 000).
qu'en milliardièmes peuvent suffire à contrôler chimiquement l'équilibre de l'ozone, dont l'abondance relative est pourtant mille fois supérieure.#
#Ryan Ken G. et al, Historical ozone concentrations and flavonoid levels in herbarium specimens of the Antarctic moss Bryum argenteum, périodique
Gérard Mégie, L'ozone stratosphérique, Tec & Doc Lavoisier, coll. Rapport de l'Académie des sciences, 1998,271 p. ISBN 2743002565) présentation en ligne.
Patrick Aimedieu, L'ozone stratosphérique, Presses universitaires de france, coll. Que sais-je? 1996,127 p. ISBN 2130474438. modifier Voir aussi
Atmosphère terrestre Gordon Dobson Ozone troposphérique modifier Liens externes Sur les autres projets Wikimédia Couche d'ozone sur Wikimedia Commons (ressources multimédia
L'ozone stratosphérique sur Environnement Canada Programme des Nations unies pour l'Environnement-Secrétariat de l'Ozone sur UNEP La production de gaz qui appauvrissent la couche d'ozone en France sur IFEN Voir le trou dans la couche d'ozone en temps réel d'après des données de satellites de la NASA sur NASA
Selon le composé à dégrader, la biostimulation est de type aérobie (milieu oxygéné) ou anaérobie (milieu peu à pas oxygéné
Il s'agit d'une oxydation des polluants où les micro-organismes utilisent l'oxygène en tant qu'accepteurs d'électrons et le polluant en tant que donneurs d'électrons.
Or, dans le substrat ou les aquifères, la concentration en oxygène dissous est faible et limite donc la réalisation de réactions.
l'oxygène dissous et les nitrates en premier lieu. Si ces éléments viennent à manquer, les micro-organismes utilisent alors certains polluants.
et donc leur dégradation, il faut ici appauvrir le sol en oxygène dissous et en nitrates
Le bioventing et le biosparging sont les techniques les plus communes utilisées pour ajouter l'oxygène dans le sol et les aquifères.
La dépollution par oxydation consiste en l'injection d'oxydants puissants tels le peroxyde d'hydrogène, l'ozone, le permanganate de potassium ou les persulfates.
L'oxygène ou l'air ambiant peut aussi être injectés pour une approche plus modérée Un désavantage de cette approche est la possibilité
si les bactéries qui vivent normalement dans le sol préfèrent un environnement faible en oxygène. L'injection de gaz dans les eaux souterraines peut
Ses propriétés chimiques le rendent capable de rapidement traverser de nombreux types de membranes biologiques (il est environ 20 fois plus soluble dans les liquides biologiques de l'organisme humain que l'oxygène.
comme celui du dioxygène ne sont mesurés pas par les réseaux d'alerte et de mesure,
car ils réagissent avec du dioxygène de l'air.##Étude Carbon budget 2007 publiée vendredi 26 septembre par l'organisme international Global carbon project#Lamont-Doherty Earth observatory, Source:
O 3 ou ozone (valeur limite pour la protection de la santé humaine: maximum journalier de la moyenne glissante sur 8 heures:
L'ozone se forme, sous l'action de la lumière, à partir su SO 2 et du NO 2 et provoque les mêmes effets.
mais omet le suivi du taux d'oxygène réf. nécessaire L'approche normative générale vise divers objectifs de différentes natures
NO 2=dioxyde d'azote SO 2=dioxyde de soufre O 3=ozone avec deux types de niveaux de pollution
À cette altitude, le taux d'oxygène de l'air empêche la combustion complète du carburant
20,95%de dioxygène; moins de 1%d'autres gaz dont: les gaz rares principalement de l'argon 0, 93%,du néon 0, 0018%(18 ppm), du krypton 0, 00011%(1, 1 ppm), du xénon 0, 00009%(0
mais aussi d'ozone, ainsi qu'une présence infime de radon 5 L'air typique de l'environnement terrestre est souvent humide
Dioxygène O 2 20,95%mol 1 Argon Ar 0, 934%mol 1 Dioxyde de carbone CO 2 382 ppmv
Ozone O 3 0#0, 01 ppmv 1 Radon Rn 6, 0 ×10-14 ppmv 1
Par exemple, l'oxygène devient solide à la température de-218°C, l'azote se liquéfie à-195°C. À la température de-270°C (environ 3 kelvins),
être attirées par des substances nutritives comme les sucres, les acides aminés, l'oxygène, ou être repoussées par des substances nuisibles. il s'agit de la chimiotaxie, phototaxis et magnetotaxis 47,48.
l'oxygène est utilisé comme accepteur d'électrons. Chez les organismes anaérobies, d'autres composés inorganiques comme le nitrate,
Les aérobies strictes peuvent vivre uniquement en présence de dioxygène ou oxygène moléculaire (O 2). Les aéro-anaérobies facultatives peuvent vivre en présence ou en absence de dioxygène.
Les anaérobies ne peuvent vivre qu'en absence de dioxygène. Les aérotolérants sont des organismes anaérobies
qui peuvent tout de même survivre en présence d'oxygène. les microaérophiles requièrent de l'oxygène pour survivre mais à une concentration faible.
Les bactéries lithotrophes peuvent utiliser des composés inorganiques comme source d'énergie. L'hydrogène, le monoxyde de carbone, l'ammoniac (NH 3), les ions ferreux ainsi que d'autres ions métalliques réduits et quelques composés du soufre réduit.
Chez les phototrophes aérobie et les chimiolithotrophe, l'oxygène est utilisé comme accepteur terminal d'électrons,
alors qu'ils existent pour le dioxyde d'azote, du dioxyde de soufre ou l'ozone. Or, un ou plusieurs dépassement de cette norme ont concerné 83 millions de personnes dans 132 zones;
on utilise un apport d'oxygène (de l'air ambiant, ou pur) dans les bassins
L'expérience a été renouvelée avec Biosphère II dans une sphère plus grande et avec des écosystèmes plus complexes, sans succès à cause en particulier de problèmes de gestion de l'oxygène et du CO2
À la fin de ce traitement, la décantation, l'eau a permis de supprimer environ 60%des matières en suspension, environ 30%de la demande biologique en oxygène (DBO) et 30%de la demande chimique en oxygène (DCO.
puisque leur dégradation implique la consommation de l'oxygène dissous dans l'eau nécessaire à la survie des animaux aquatiques.
(ou biochimique) en Oxygène sur 5 jours) ou la DCO (Demande Chimique en Oxygène). Les bactéries responsables de la dégradation des composés organiques sont hétérotrophes.
il faut apporter artificiellement de l'oxygène dans les eaux usées modifier Nitrification Si les réacteurs biologiques permettent un temps de contact suffisant entre les effluents et les bactéries,
désinfection par le chlore ou l'ozone (pour éliminer les germes pathogènes. neutralisation des métaux en solution dans l'eau:
l'ozone (O 3). Les gaz à effet de serre industriels incluent, outre les principaux gaz déjà cités ci-dessus, des gaz fluorés comme
La non prise en compte de l'ozone dans les accords internationaux est due à des difficultés pratiques
que l'ozone stratosphérique joue un rôle essentiel de protection contre les rayonnements ultraviolets, et son rôle est important en tant que filtre.
puis la recombinaison de l'hydrogène et de l'oxygène libérés aurait provoqué l'explosion qui a soulevé la dalle de béton recouvrant le réacteur.
Dans certaines configurations toutefois on peut se trouver avec un coeur surmodéré dans lequel la disparition d'atomes d'hydrogène modérateurs et celle d'atomes d'oxygène absorbants,
A 01 h 23 et 44 s la radiolyse de l'eau conduit à la formation d'un mélange détonnant d'hydrogène et d'oxygène.
l'ozone (O 3). Les gaz à effet de serre industriels incluent, outre les principaux gaz déjà cités ci-dessus, des gaz fluorés comme
La non prise en compte de l'ozone dans les accords internationaux est due à des difficultés pratiques
que l'ozone stratosphérique joue un rôle essentiel de protection contre les rayonnements ultraviolets, et son rôle est important en tant que filtre.
inorganique quand il est lié à l'oxygène, au chlore ou au soufre. Exemple de l'adage de Paracelse sur les poisons, l'arsenic organique est aussi un ultra oligo-élément essentiel pour l'être humain, le poulet, la chèvre, le porc et quelques autres espèces.
Ozone-Wikipédia Ozone Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre Aller à: Navigation, rechercher Pour le groupe de musique moldave, voir O-Zone
Ozone Général Nom IUPAC Trioxygène Synonymes ozone N o CAS 10028-15-6 N o EINECS
233-069-2 SMILES O+(=O) O-Pubchem Inchi Inchi=1/O3/c1-3-2
Apparence gaz incolore ou bleuatre, d'odeur caracteristique. 1 Propriétés chimiques Formule brute O 3 Isomères
en dégageant de l'oxygène D1a: Matière très toxique ayant des effets immédiats graves létalité aiguë:
L'ozone (ou trioxygène) est composé un chimique comportant 3 atomes d'oxygène (O 3). Sa structure est une résonance entre trois états.
Métastable aux conditions ambiantes, l'ozone a tendance à se décomposer naturellement en dioxygène. À température ambiante, c'est un gaz bleu pâle.
2 Eaux usées 7 Pollution à l'ozone 8 Utilisations industrielles 9 Notes et références 10 Voir aussi 10.1 Articles connexes 10.2 Liens externes
L'ozone est produit par décharge électrique dans du dioxygène. Il réagit avec les métaux alcalins et métaux alcalino-terreux pour former des ozonides),
(instables et réagissant avec l'eau pour former du dioxygène. Cette succession de réactions chimiques explique pour la plus grande part le caractère de polluant qui est attribué à l'ozone
quand celui-ci est présent dans l'atmosphère près du sol Contrairement au dioxygène inodore, l'ozone est perçu par l'odorat humain;
son odeur caractéristique qui rappelle l'eau de javel est perceptible dans les endroits confinés où règne un champ électrique important (transformateur haute tension, échelle de Jacob,
L'ozone a été découvert pour la première fois en 1781 par Martin von Marum puis la molécule fut isolée en 1839 par le chimiste suisse Christian Friedrich Schönbein.
La relation entre l'ozone et les oxydes d'azote a été mise en évidence dans les années 1970 par Paul Josef Crutzen, Prix nobel de chimie 1995
Dans la haute atmosphère terrestre, la couche d'ozone est une concentration d'ozone qui filtre une partie des rayons ultraviolets émis par le Soleil, ultraviolets notamment responsables de cancers de la peau.
et y catalysent la destruction de l'ozone en le transformant en dioxygène, étant ainsi à l'origine du trou dans la couche d'ozone.
Comme instrument de mesure, on peut noter l'instrument GOMOS du satellite ENVISAT Article détaillé: Ozone troposphérique L'ozone est aussi très présent autour des grandes agglomérations où sont produits des polluants
qui sont ses précurseurs, notamment le dioxyde d'azote NO 2, par leur pollution atmosphérique. Lors des canicules, on trouve l'ozone en grandes quantités dans les basses couches de l'atmosphère, surtout autour des centres urbains.
Il y est produit principalement par la réaction des hydrocarbures imbrûlés et des oxydes d'azote des gaz d'échappement des véhicules avec l'oxygène de l'air sous l'influence de la lumière solaire.
De même, les incendies de forêt en sont aussi une source importante à partir des hydrocarbures et des oxydes d'azote qu'ils libèrent.
Sous le vent de ces feux, sur de longues distances, les taux d'ozone peuvent tripler
et dépasser les seuils recommandés 10. Lors de fortes températures, la dispersion de l'ozone vers les couches supérieures de l'atmosphère est freinée,
induisant éventuellement des problèmes de santé chez les personnes fragiles L'ozone est produit en outre avec les éclairs de l'orage ainsi que, plus généralement, à partir de toute étincelle ou arc électrique.
Photocopieuses et imprimantes laser ou moteurs électriques dégagent de l'ozone, pouvant conduire à des concentrations significatives dans un local mal ventilé
Dans la nature, en cas de canicule ou forte insolation, les arbres émettent de l'Isoprène qui interagit avec l'ozone,
et contribue à produire des aérosols, brumes et nuages protégeant les arbres d'un stress climatique excessif
Répartition de l'ozone selon l'altitude dans l'atmosphère Cliquez sur une vignette pour l'agrandir
Une production industrielle d'ozone est permise par plusieurs techniques exposition d'air à des radiations ultraviolettes de courtes longueurs d'ondes émises par une lampe à vapeurs de mercure décharge à froid dite décharge corona ou décharge à effet corona, dans un champ électrique élevé.
ce qui entraîne la dissociation des molécules d'oxygène de la couche d'air et leur recombinaison en ozone.
Machine électrostatique de Whimshurst, parfois utilisée comme générateur d'ozone pour des applications pédagogiques Un appareil de laboratoire couramment utilisé pour la démonstration de production d'ozone était la machine électrostatique de Whimshurst:
elle utilisait la mise en rotation par une manivelle de deux plateaux isolés identiques, mais tournant en sens inverse.
duquel apparait de l'ozone (alors diffusé dans l'air De l'ozone peut être produite par électrolyse
en utilisant une batterie de 9 V, une cathode de graphite, une anode de platine et l'acide sulfurique comme électrolyte.
Trois équivalents d'eau sont utilisés pour produire un équivalent d'ozone. Cette réaction est en compétition avec celle de formation d'oxygène
modifier Utilisation dans le traitement de l'eau modifier Purification de l'eau potable L'ozone présente une série d'avantages par rapport au chlore mais ne permet pas de détruire tous les micro-organismes présents dans l'eau (comme les parasites cryptosporidium, giardia, toxoplasmose#responsables d'épidémies meurtrières ces dernières années.
Il est employé cependant, et ce, malgré le coût souvent significatif d'une installation d'ozonisation de l'eau. Ces avantages sont les suivants
L'ozone est employé dans le traitement de l'eau pour plusieurs fonctions oxydation du fer;
Pour cette application l'ozone est injecté en général en amont d'un filtre à charbon. L'ozone est utilisé par la ville de Nice depuis maintenant 1907 (première usine au monde purifiant l'eau par l'ozone à Bon-Voyage
et après à Rimiez). Il est possible de visiter le site ayant un patrimoine historique des plus intéressants
L'ozone a permis à la ville de Marseille et de son agglomération d'être classée, à partir des normes de l'Organisation mondiale de la santé (O m s), par le magazine:
L'ozone est devenue une référence de qualité pour l'eau potable dans beaucoup de communes et de villes à travers le monde
L'ozone est utilisé dans des procédés de traitement des eaux usées, en particulier pour rendre digestible par des bactéries la DCO dite dure, pour le traitement de la couleur,
Parfois la performance de l'ozone peut être améliorée en combinant l'ozonisation par un traitement UV à haute dose d'irradiation.
modifier Pollution à l'ozone L'ozone est l'un des polluants de l'air les plus dangereux pour la santé au delà de certains seuils.
Il fait l'objet de modélisations et prévisions accessibles 11. Chaque été, en France, c'est la région Provence alpes côte d'azur,
qui est touchée la plus par les pics de pollution à l'ozone. Résultant de l'action du rayonnement solaire sur certains polluants automobiles et industriels, l'ozone touche tout particulièrement les zones industrialisées ayant un fort ensoleillement.
Cette pollution a un impact très important sur la santé. En effet l'ozone provoque des irritations des bronches,
pouvant être très importantes chez les populations les plus sensibles. En avril dernier, une étude américaine 12 a montré que l'ozone,
même à faible dose, était associé directement à la survenue des crises d'asthme chez les enfants.
Mais, l'ozone est aussi coupable de l'augmentation du taux de mortalité des personnes ayant des problèmes respiratoires.
L'utilisation de l'ozone dans le traitement de l'eau reste actuellement l'application industrielle prévalente.
L'ozone est un oxydant et un désinfectant puissant. Il présente certains avantages par rapports à d'autres oxydants habituellement utilisés dans l'industrie, en particulier le chlore.
l'ozone étant chimiquement instable, il ne reste pas de traces d'oxydant ou de produits dérivés sur les produits traités
L'ozone est utilisé essentiellement pour le lavage de linge blanc dans les installations commerciales Industrie agro-alimentaire
L'ozone est employé dans l'agroalimentaire pour deux applications bien distinctes l'ozonisation de chambres froides;
le lavage de produits alimentaires à l'eau ozonée. Microélectronique Les wafers destinés à la fabrication de circuits intégrés sont lavés avec de l'eau ozonée avec pour objectif l'élimination de traces éventuelles de matière organique
Papeterie L'ozone est employé comme blanchissant alternatif au chlore, et pour le traitement des eaux usées de papeterie
Nettoyage des conduites L'eau ozonée est un moyen simple à mettre en oeuvre pour la destruction de biofilms dans des conduites
modifier Notes et références #à et b OZONE, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009#(en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics
, CRC, 16 juin 2008,89 e éd.,2736 p. ISBN 142006679x et 978-1420066791), p. 9-50#Masse molaire calculée d'après Atomic weights of the elements 2007 sur www. chem. qmul. ac. uk#a b c
p. 10-205#Ozone dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009#Ozone sur hazmap. nlm
Consulté le 14 novembre 2009#(en) Impacts of the fall 2007 California wildfires on surface ozone:
Cartes PREV'AIR de simulation/prévision de l'ozone (incluant veille et lendemain), France et UE (utilisable par tous sous réserve que la marque PREV'Air et l'adresse www. prevair. org soient mentionnées explicitement dans toute publication)# Matthew J Strickland,
Voir ozone sur le Wiktionnaire modifier Articles connexes Ozone troposphérique Ozonothérapie Couche d'ozone modifier Liens externes Cartes PREV'AIR de simulation/prévision de l'ozone (incluant veille et lendemain),
France et UE (animations utilisable par tous sous réserve que la marque PREV'Air et l'adresse www. prevair. org soient mentionnées explicitement dans toute publication) Fiche internationale de sécurité Fiche toxicologique de l'INRS (fr) Pollution de l'air par l'ozone
et santé résumé de Greenfacts de rapports scientifiques de l'OMS Prévision de l'ozone Prévisions et observations de la qualité de l'air en France et en Europe (en) International Ozone Association-European African Asian Australasian Group
Manuel de purification de l'eau, ebook (contient une section sur la mesure de l'ozone et l'utilisation de l'ozone en traitement de l'eau) Association des médecins suisses pour l'utilisation thérapeutique de l'ozone L'histoire de l'ozone révélée par des spores fossiles,
futura-sciences. com Portail de la chimie Portail de l'environnement et du développement durable Portail de la météorologie Ce document provient de http://fr. wikipedia. org/wiki/Ozone
Catégories: Produit chimique très toxique Produit chimique corrosif Produit chimique comburant Circulation atmosphérique Atmosphère terrestre Gaz à effet de serre Composé de l'oxygène Changement climatique
Catégories cachées: Portail: Chimie/Articles liés Chimiebox à maintenir Page utilisant un modèle obsolète Portail:
Environnement/Articles liés Portail: Météorologie/Articles liés Outils personnels Nouvelles fonctionnalités Créer un compte ou se connecter
Overtext Web Module V3.0 Alpha
Copyright Acetic, Semantic-Knowledge, 1994-2010