Labrador City, Schefferville, Chibougamau, Rouyn-Noranda, Timmins, Uranium City, Fort Mcmurray au Canada (toutes des villes minières.
hydrogène, halogènes, oxygène, soufre, phosphore, silicium ou azote, à l'exception des oxydes de carbone et des carbonates et bicarbonates inorganiques
et le monoxyde de carbone, les métaux et les COV a été étudié par Bates (1995). Cependant, peu d'information sur les effets à long terme est disponible jusqu'à maintenant dû au manque de recul des études réalisées
Le sac est mis en dépression dans un caisson métallique, puis l'air est aspiré dans ce dernier.
Des contenants métalliques, en acier inoxydable à la paroi interne polie et ayant subi une désactivation électrostatique
Des exemples d'absorbants sont le bisulfite de sodium (Nahso 3) 4%,l'acide chlorhydrique 0. 1n et le dinitrophénylhydrazine (DNPH
#étude faite pour 3 familles de polluants (Cov, hydrocarbures aromatiques polycycliques (HAP) et métaux lourds), en partenariat avec l'association de surveillance de la qualité de l'air Atmo Rhône-alpes, la Cellule interrégionale
Cadmium-Wikipédia Cadmium Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre Aller à: Navigation, rechercher Cadmium
Argent#Cadmium#Indium Zn 48 Cd #Cd #Hg Table complète#Table étendue Informations générales Nom, Symbole, Numéro
Cadmium, Cd, 48 Série chimique métal de transition Groupe, Période, Bloc 12,5, d Masse volumique
8, 69 g cm-3 (20°C) 1 Dureté 2 Couleur gris argenté métallique N°CAS
7440-43-9 2 N°EINECS 231-152-8 Propriétés atomiques Masse atomique 112,411 0, 008 u 1
Rayon atomique (calc 155 pm (161 pm Rayon de covalence 1, 44 0, 09 Å 3
Rayon de Van der waals 158 pm Configuration électronique Kr 4 d 10 5 s 2 Électrons par niveau d'énergie
Le cadmium est un élément chimique de symbole Cd et de numéro atomique 48 Sommaire 1 Histoire 2 Propriétés 2. 1 Propriétés physiques 2. 2 Propriétés chimiques 2. 3 Toxicité et toxicologie du cadmium 2. 3. 1 Historique
2. 3. 2 Norme et sécurité 2. 3. 3 Sources d'exposition 2. 3. 4 Intoxications aiguës 2. 3. 5 Intoxications chroniques
5. 2 Pollution par le cadmium 6 Notes et références 7 Voir aussi 7. 1 Articles connexes 7. 2 Liens externes
Le cadmium fut découvert en 1809 par Magnus Martin af Pontin, mais c'est en 1817
Le nom de Cadmium vient du latin cadmia, calamine, ancien nom donné au carbonate de zinc#le cadmium était extrait de ce minerai aux environs de la ville de Thèbes,
qui fut fondée par Cadmos, et dont la citadelle porte le nom de kadmeia, en français Cadmée
Le cadmium est un métal blanc, mou et malléable. Il ternit au contact de l'air
Cadmium Le cadmium est un métal blanc argenté ayant des propriétés physiques proches de celle du zinc.
Il fond à 320,9°C et bout à 767°C. Lors de l'ébullition du cadmium,
il se dégage des vapeurs jaunes toxiques Sa masse spécifique est de 8 650 kg/m
ce qui en fait un revêtement de protection pour les métaux ferreux modifier Propriétés chimiques Les propriétés chimiques du cadmium sont semblables à celles du zinc.
L'ion cadmium est déplacé par le zinc métallique en solution: il est moins réactif que le zinc
Il s'oxyde très peu à température ambiante et brûle dans l'air en donnant l'oxyde anhydre Cdo, insoluble dans un excès d'hydroxyde de sodium
Il réagit avec les acides et les bases. Le cadmium est soluble dans l'acide nitrique dilué et dans les acides chlorhydrique et sulfurique concentrés et chauds
La masse molaire atomique du Cadmium est de 112,4 g/mol modifier Toxicité et toxicologie du cadmium
Article détaillé: Intoxication au cadmium Elle est connue depuis les années 1950. Très toxique sous toutes ses formes (solide, vapeur, sels, composés organiques), le cadmium est l'un des rares éléments n'ayant connue aucune fonction dans le corps humain ou chez l'animal.
Il faut éviter son contact avec des aliments Chez l'animal, c'est le rein et le foie
qui sont touchés principalement. Certains animaux (équiens en particulier) semblent fortement concentrer le cadmium dans leurs reins,
d'autant plus que le cheval (cas le plus courant) est vieux. C'est pourquoi des législation spécifique peuvent concernant les abats des animaux tardivement abattus, de cheval en particulier 9. La teneur moyenne en cadmium des abats d'équidés (cheval, âne, mulet, baudet..
est environ de 10 g/g de cadmium 9. La Dose journalière tolérable temporaire DJTT ayant été fixée à 1 g. kg-1. d-1,
toute commercialisation des abats des équidés tardivement abattus est interdite 9 . Même si ces abats étaient, la seule source de cadmium alimentaire pou les humains,
cette interdiction serait justifiée, car une consommation moyenne hebdomadaire de seulement 100 g d'abats, conduit à exposer le consommateur à 1000 g/semaine,
soit pour quelqu'un de 60 kg, plus que le doublement de la DJTT (qui autorise une consommation de 60 g par jour,
Dans les années 1950, au Japon, une intoxication aigüe au cadmium a donné une maladie des reins
Le cadmium est concentré par la chaine alimentaire. Les mollusques bivalves le concentrent 300 000 fois, voire plus.
par exemple, le cadmium présent en excès dans les huitres d'Oléron vient d'une source située très en amont (anciens déchets miniers
En France, la quantité moyenne annuelle de cadmium ingéré par personne et par an est évaluée à 12 mg.
La consommation de tabac peut représenter jusqu'à 75%de l'absorption alimentaire humaine en cadmium quotidienne.
Aujourd'hui, les principaux risques d'intoxication sont liés aux expositions prolongées à de faibles doses de cadmium.
Le cadmium est absorbé principalement par inhalation et se fixe à 30-40%dans les reins où il entraine une perte anormale de protéines par les urines (protéinurie
Le cadmium semble quantitativement absorbé d'abord par inhalation et moindrement par absorption gastro-intestinale. Il n'est absorbé pas par la peau.
la fumées et les poussières perdues par certaines industries (métallurgie, recyclage des batteries au cadmium, engrais phosphorés;
les effluents et boues d'épuration urbaine et/ou industrielles épandues sur les champs ou en forêt sont des sources parfois importantes de cadmium.
et réduire les concentrations de cadmium circulant dans le système. Le blé et certains végétaux (e g. épinards) semblent pouvoir l'accumuler plus que d'autres.
Certains légumes et les céréales peuvent concentrer le cadmium. Les cultures de céréales sur sols acides favorisent la contamination du grain, avec cependant des différences significatives selon les variétés plantées;
pour le cadmium, ils montraient que c'est uniquement dans les viandes de gibier sauvage (7 échantillon de muscle sur 57 dépassaient la norme,
après combustion d'objets contenant du cadmium (peintures, PVC, etc.)comme colorant, additif ou catalyseur;
de même que d'autres métaux lourds, faisant de ces espèces de bons indicateurs de l'état de pollution de l'Environnement
L'inhalation de fumées d'oxyde de cadmium (générées lorsque le cadmium métallique est porté à haute température).
Il entraine des symptômes semblables à ceux de la fièvre des fondeurs (état grippal débutant. Le traitement est uniquement symptomatique
Les fumées d'oxyde de cadmium sont des irritants pulmonaires sévères (dû à la taille de leurs particules),
les poussières de cadmium étant moins irritantes car leurs particules ont une plus grande dimension.
L'exposition chronique au cadmium, par inhalation ou ingestion, a comme conséquence des atteintes rénales
l'exposition chronique à des niveaux élevés de cadmium dans la nourriture peut causer des désordres osseux,
L'ingestion à long terme, par une population japonaise, d'eau et de nourriture contaminées par le cadmium,
Les autres conséquences de l'exposition chronique au cadmium sont l'anémie, la coloration jaunâtre des dents, la rhinite, l'ulcération occasionnelle du septum nasal, les dommages au nerf olfactif et la perte de l'odorat
Le cadmium s'accumule dans les organes au long de la vie pour chez l'homme adulte atteindre 30 à 40 milligrammes, voire plus chez ceux
que le cadmium interagissait aussi, aux seuils recommandés par l'OMS avec les récepteurs des oestrogènes chez le rat.
(afin que l'animal ne produise plus d'oestrogènes) ont été exposés à une injection hebdomadaire de cadmium à un taux
Le cadmium dans le sang produit chez les rats femelles la pousse des glandes mammaires,
notamment parce que le cadmium était injecté aux rats, et qu'il peut être présent sous des formes différentes et moins brutalement chez l'homme par voie orale ou pulmonaire
ou potentialisation lorsque le cadmium est absorbé -ce qui est souvent le cas-avec d'autres toxiques.
comme pour le plomb modifier Cancérogenèse et mutagenèse Plusieurs composés inorganiques du cadmium causent des tumeurs malignes chez l'animal.
L'exposition professionnelle au cadmium peut être considérée comme responsable d'une augmentation significative du cancer du poumon.
Le CIRC (Centre de recherche international sur le cancer) a déterminé qu'il y a suffisamment de preuve chez l'homme quant à la cancérogénicité du cadmium et de ses composés.
Il s'avère également que le cadmium a la capacité de modifier le matériel génétique, en particulier les chromosomes.
D'après le directeur du centre de recherche de la fondation"vive la santé"le cadmium serait un des facteurs de stérilité
modifier Gisements Le cadmium n'existe pas à l'état natif. Son minerai, la greenockite Cds, est très rare et inexploité
Le cadmium est présent dans presque tous les minerais de zinc (la teneur en cadmium varie de 0, 01 à 0, 05),
%et est obtenu industriellement comme sous-produit de la métallurgie du zinc. Sa production dépend de celle du zinc, dans une proportion variable de 1,
8 à 6 kg de cadmium/tonne de Zn élaboré (3 kg/tonne de zinc en moyenne
Le cadmium est également présent dans des minerais de plomb et de cuivre, ainsi que dans des phosphates naturels (34 ppm pour les phosphates jordaniens, 380 ppm pour les phosphates tunisiens
modifier Métallurgie La métallurgie du cadmium est intégrée à celle du zinc. Dans tous les cas, une partie du cadmium est récupérée par filtration du gaz provenant du grillage
Deux cas sont à étudier Lors de la pyrométallurgie du zinc: le cadmium est récupéré lors du raffinage du zinc.
L'éponge ainsi obtenue est raffinée thermiquement par fusion (à 450°C) en présence de soude pour éliminer zinc et plomb sous forme de zincate et plombate puis par distillation à 770°C. Lors de l'hydrométallurgie du zinc,
le cadmium est en solution (0, 2 à 0, 3 g de Cd/l) dans le bain d'électrolyse.
Il est récupéré, après épuisement de Zn 2+,par cémentation à l'aide de zinc. On obtient des boues bleues contenant environ 6%de cadmium et 15%de cuivre
qui sont attaquées ensuite à l'aide d'acide sulfurique. Les ions Cd 2+sont réduits à nouveau en métal par cémentation par le zinc.
Le raffinage a lieu par lixiviation à l'acide sulfurique et électrolyse (anode en plomb et cathode en aluminium.
zone géographique année tonnes Monde 1994 18 882 Canada 1994 2 129 Chine 1994 1 300
Belgique 1994 1 557 Mexique 1994 1 255 EX-URSS 1994 1 407 Allemagne 1994 1 145
Monde occidental 1996 12 708 Europe 1996 5 633 Japon 1996 2 357 États-unis 1996
1 238 modifier Production Environ 10 à 15%de la production mondiale du cadmium se fait à partir de matériaux recyclés
Le tableau ci-contre donne les productions annuelles de différents pays modifier Recyclage Il est réalisé principalement à partir des accumulateurs Ni-Cd et des soudures
Il est a noter qu'en France par exemple, près de la moitié des besoins en cadmium provient du recyclage (environ 1 000 tonnes de cadmium recyclé/an
modifier Utilisation Le cadmium a de multiples utilisations: notamment dans les écrans de télévision, les barres de contrôles des réacteurs nucléaires, les colorants (émail, glaçure
Il entre dans la composition de nombreux alliages à bas point de fusion (soudures, brasures) et sert à la fabrication de certaines batteries d'accumulateurs (piles rechargeables
Mais ses principales utilisations sont celles de ses composés qui concernent les revêtements anticorrosion (appliqué en couche mince sur l'acier par cadmiage,
le cadmium protège contre la corrosion, en particulier saline) ou encore la fabrication de pigments de couleurs (jaune et rouge
Ses principaux usages Accumulateurs électriques (piles rechargeables) Ni-Cd: la matière constituant l'anode est un mélange pulvérulent d'hydroxyde de nickel et de graphite.
Celle de la cathode est du cadmium avec 20 à 25%de fer. Les matières actives sont placées dans des pochettes en acier nickelé perforées (trous de 0, 1 mm) de 10 mm de large.
L'électrolyte est une solution aqueuse de KOH: 6 à 8 moles/litre. Quoique supplantés actuellement par des dispositifs de type Lithium-ion ou nickel-hydrure de métal Ni-MH,
les accumulateurs Ni-Cd restent employés, malgré leur effet mémoire, dans les applications où la résistance interne doit rester faible (appels de courant important):
moteurs électriques, talkies-walkies, etc. En 1992, la production d'accumulateurs Ni-Cd était de 1, 3 milliard d'unités dont 60%par des producteurs japonais et 15%par des français
Pigments à base de sulfure de cadmium (jaune avec Cds, rouge avec Cd (S, Se), orange par mélange des deux précédents:
La Communauté européenne a adopté une directive limitant l'utilisation des pigments de cadmium aux seuls cas où ils ne peuvent être remplacés (polymères
le cadmium est inaltérable à l'air et a un bon comportement en milieu marin.
alliages à bas point de fusion: fabriqués pour brasures de conducteurs électriques (Ag 50%,Cd 18%,Zn 16%,Cu 15%)et pour fusibles (Bi 50%,Pb 27%,Sn 13%,Cd 10%,fond
la section efficace du cadmium pour l'absorption des neutrons étant élevée particulièrement, le cadmium sert à la réalisation de barres de contrôle dans les réacteurs nucléaires,
et est utilisé en tant que protection biologique vis-à-vis de sources de neutrons; stabilisant du PVC: utilisé sous forme de sulfure de cadmium. l'éponge de cadmium est un mélange de cadmium
et de sulfate de zinc obtenu généralement par la réaction entre du zinc et du sulfate de cadmium. en combinaison avec de l'or,
il fait partie de la famille des métaux"intelligents "et sert donc à fabriquer des lunettes incassables, des tuyaux dans les centrales nucléaires...
Monde occidental 1996 13 803 Europe 1996 5 329 Monde 1994 16 780 Japon 1994
%Alliages et divers 2 %5 %modifier Pollution par le cadmium Elle est en forte diminution dans les mers depuis les années 1980,
mais les taux restent localement préoccupants, notamment dans les coquillages et organismes du haut de la pyramide alimentaire.
Les origines de la pollution par le cadmium sont multiples, avec notamment Agricole Engrais phosphatés
Le risque lié au cadmium des engrais phosphorés en Europe commence à être pris en compte. En Europe, la Commission a publié plusieurs textes
et décisions concernant les dispositions nationales relatives à la teneur maximum admissible en cadmium des engrais 14,15
p. 2832-2838 lien DOI#(en) Thomas R. Dulski, A manual for the chemical analysis of metals, vol. 25, ASTM International,
éd.,p. 10-203#Entrée de Cadmium pyrophoric dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la BGIA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail)( allemand, anglais), accès
le 13 février 2010 (Javascript nécessaire)# Cadmium dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009#Numéro
partie relative à la toxicité des métaux pour l'Homme#étude: HGCA Project Number: 1655#Source, Plan de contrôle 2008 (voir p 33/70)# Étude pilotée par Mary Beth Martin résumée dans Nature Medicine, le 14 juillet 2003.#
Décision de la Commission du 3 janvier 2006 concernant les dispositions nationales relatives à la teneur maximum admissible en cadmium des engrais notifiées par la République de Finlande au titre de l'article 95, paragraphe 4,
Cadmium sur Wikimedia Commons (ressources multimédia) Cadmium sur le Wiktionnaire (dictionnaire universel modifier Articles connexes
Cadmiage Nickel-cadmium Métaux lourds Toxicologie Écotoxicologie modifier Liens externes en) Images du cadmium sous différents formes Rapport du Sénat français Effets des métaux lourds sur l'environnement et la santé-rapport 261 (2000-2001)- Office parlementaire d'évaluation des choix
scientifiques et technologiques Rapport du CSTEE européen sur les risques sanitaires et environnementaux induites par l'utilisation de cadmium comme colorant ou additif stabilisant de certains polymères et pour le traitement de surface("The risks to
health and environment by cadmium used as a colouring agent or a stabiliser in polymers and for metal plating";
"Risk & Policy Analysts Ltd, 2001 s 1 s 2 g f 1 f 2
f 3 f 4 f 5 f 6 f 7 f 8 f 9 f 10
Métalloïdes Non-métaux Halogènes Gaz rares Métaux alcalins Métaux alcalino-terreux Métaux de transition Métaux pauvres
Lanthanides Actinides Superactinides Éléments non classés Portail des minéraux et roches Portail de la chimie Ce document provient de http://fr. wikipedia. org/wiki/Cadmium
Catégories: Produit chimique très toxique Produit chimique dangereux pour l'environnement Cancérogène chimique Élément chimique Métal de transition Écotoxicologie
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926-929), par les engrais et par les pertes ou épandages de lisiers et de fientes pollution, régression et dégradation des sols, notamment par les métaux (cadmium issu des engrais phosphatés, plomb,
cuivre et autres métaux issus d'anciens pesticides, ou de lisiers ou boues d'épuration riche en métaux lourds érosion de la biodiversité ayant conduit localement à l'extinction de nombreuses espèces animales (dont des papillons, abeilles, guêpes, coléoptères, reptiles, amphibiens, épinoches, alouettes, etc
. très communs dans les champs ou à leurs abords jusque dans les années 1970). érosion des sols, source de turbidité des cours d'eau, des estuaires et zones marines (via les sédiments en suspension et/ou les blooms alguaux. impacts en aval induisant un appauvrissement en espèces marines sont surveillés également (dystrophisation des estuaires, création de zones marines mortes
tels que les métalloïdes et les minéraux, sont piégés sous forme de cendres volantes dans une matrice inerte,
Certains procédés de gazéification soumettent les cendres chargées en métaux lourds à une très haute température
Par exemple, une solution aqueuse saturée de carbonate de potassium (K 2 CO 3) a une concentration de 112%(en masse) en carbonate à 20°C
en produisant une solution d'hydrogénocarbonate (s)( de calcium et de magnésium...Il est donc susceptible de précipiter
Les économies issues de la révolution industrielle se caractérisent par une mobilisation massive de ressources naturelles épuisables (charbon, fer, pétrole.
charbon, pétrole, gaz naturel, minerais métalliques, etc. Comme toute définition, celle-ci décrit un réseau de références à des termes comme disponibilités, services, fini, infini,
comme le mercure, le plomb ou le fer, les taux atteints aujourd'hui sont élevés tellement que les réserves primaires sont considérées comme suffisantes pour des milliers d'années.
Le mercure et le plomb sont estimés d'ailleurs aujourd'hui comme inépuisables. Pour le cuivre, un métal qui a fait couler beaucoup d'encre à l'époque du rapport du Club de rome
(qui prédisait en 1972 son épuisement dans une trentaine d'années), la combinaison du recyclage, de l'amélioration des techniques de traitement des minerais et du remplacement des fils de cuivre par des fibres optiques ont repoussé à 600 ans son horizon d'épuisement même avec une projection de croissance mondiale à 3%par an pour les prochains siècles
Au milieu de ce paysage minéral, le pétrole et le gaz font tache car eux sont non recyclables
accumulation de CO 2 ou de SO 2 dans l'atmosphère, de nitrates ou de pesticides dans les nappes et les rivières, contamination progressive des sols, des eaux et de l'air par des métaux lourds comme le mercure, toxiques.
Le nitrate de potassium (salpêtre) est utilisé dans la poudre noire Les nitrates de sodium (salpêtre du Chili)
et autorisées en plomb dans l'eau ont été revues plusieurs fois à la baisse en raison de la persistance d'une plombémie,
et dans certaines régions (en présence d'eau naturellement acide et déminéralisée) de cas de saturnismes dans les réseaux à tuyaux de plomb (les normes européennes visent à diviser par 5 le taux de plomb de l'eau du robinet d'ici 2013).
Actinides dans le milieu#Retombée radioactive#Faibles doses d'irradiation#Radium#Radon Autres types de pollution
Actinides dans le milieu#Retombée radioactive#Faibles doses d'irradiation#Radium#Radon Autres types de pollution
Actinides dans le milieu#Retombée radioactive#Faibles doses d'irradiation#Radium#Radon Autres types de pollution
puis par l'usage du bois pour alimenter les forges et l'industrie du métal.
La Phéo est une molécule de chlorophylle sans atome central de magnésium. Cet atome est remplacé par 2 atomes d'hydrogène.
Un agrénat de 4 manganèses est l'enzyme qui sépare l'eau (OEC) 12. Cette molécule est située du côté sur la paroi intérieure du thylakoïde.
La ferrédoxine est composée une molécule de 2 atomes de fer et de 2 atomes de soufre.
En 2007, une équipe dirigée par le Dr Hideki Koyanaka à l'université de Kyoto a annoncé un procédé à base de dioxyde de manganèse,
qui réagit avec les solutions aqueuses basiques et les métaux tels que l'argent. C'est la raison pour
Le sulfure d'argent résultant de la réaction est de couleur noire Ce gaz peut s'accumuler dans les réseaux d'assainissement
qu'ils soient en béton ou en métal. Il peut faire suffoquer les égoutiers Le sulfure d'hydrogène est produit par la dégradation des protéines contenant du soufre
-en mélangeant du soufre et de la limaille de fer, on réalise un brûlât dans un têt (production d'une fumerolle blanche et âcre),
ce qui donne une sorte de caillou orangé (le sulfure de fer Fes lui-même) avec des traces grises (la limaille
qu'on fait réagir) sur le sulfure de fer obtenu à la première étape. il se produit immédiatement un dégagement intense de sulfure d'hydrogène bien reconnaissable à son odeur qualifiée dans les manuels scolaires de"nauséabonde,
. 4 Réaction d'addition 1. 5 Composés d'addition avec des métaux de transition: les métaux carbonyles 2 Intoxication au monoxyde de carbone 3 Valeurs seuils ou guide 4 Notes
et références 5 Voir aussi 5. 1 Articles connexes 5. 2 Liens externes modifier Chimie
que l'azote et joue un rôle de ligand dans des complexes métalliques. Sa toxicité, présentée dans une partie spécialisée ci-dessous,
La cinétique de cette réaction réversible est favorisée par des surfaces de métaux et d'oxydes métalliques, par exemple le fer et ses oxydes.
catalysée sur un lit de Fe 2 O 3 et d'oxydes métalliques. Cette réaction autrefois commune en carbochimie est endothermique, avec une variation d'enthalpie libre de 10 kcal/mol
Le monoxyde de carbone est le gaz réducteur des divers oxydes métalliques. Il se forme en traversant les couches de charbon de bois des bas fourneaux antiques et des hauts fourneaux communs à partir du quatorzième siècle.
Suivant les catalyseurs employés, les stoechiométries et les conditions des phases gazeuses, une gamme de molécules organiques ou, en présence de métaux réactifs,
de carbures métalliques a été obtenue au tournant du vingtième siècle. Les chimistes allemands et français ont été les précurseurs
Senderens et Sabatier en 1902 proposent le nickel à 240°C sous 1 atm Si on augmente la pression au delà de 100 atm
en faisant réagir du monoxyde de carbone et du méthanol avec une catalyse homogène de rhodium (procédé Monsanto
modifier Composés d'addition avec des métaux de transition: les métaux carbonyles Avec le nickel Ni et le fer Fe,
comme avec les autres métaux de transition du groupe VI, VII et VIII, le monoxyde de carbone forme des composés d'addition.
La structure de ces complexes a été élucidée par les travaux pionniers d'Alfred Werner. Le monoxyde de nickel Ni (CO) 4 est composé un volatile découvert en 1888 par Mond,
Langer et Quincke qui a permis de purifier le nickel du Cobalt. Ce composé (cancérigène) se décompose immédiatement en monoxyde de carbone et nickel
ce qui permet la purification du nickel. L'emploi de monoxyde de carbone sous forte pression a permis de découvrir une multitude d'autres métaux carbonyles entre 1890 et 1910
parmi lesquels le Co (CO) 4 utilisé ci-dessous comme catalyseur de la synthèse OXO. Ces transporteurs d'oxyde de carbone sur les molécules organiques, communément usités dès 1940 et appelés carbonyles métalliques, donneront cours à une intense littérature de brevets dans les années 1950.
Fernand Gallais a apporté une meilleure compréhension physico-chimique de ce domaine désormais établi de la chimie de coordinations
modifier Intoxication au monoxyde de carbone Article détaillé: Intoxication au monoxyde de carbone L'intoxication par le monoxyde de carbone représente en France 6 000 à 8 000 cas par an dont 90 (en 2006 16) à 300 décès 17.
C'est la première cause de décès par intoxication en France . En revanche la mortalité hospitalière est inférieure à 1
%Ses causes sont le plus souvent accidentelles, par mauvais fonctionnement ou mauvaise utilisation de moyens de chauffage ou de moteurs thermiques
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